5．有一包固體粉末，可能是 CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或多種．某實驗小組同學先用托盤天 平稱取 46.2 克該粉末，溶于水配成 174.6 克藍色澄清 溶液，再往其中加入溶質質量分數(shù)為 8%的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所加 NaOH 溶液質量的關系如圖所示．計算正好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

4．黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5g．計算：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

3．過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學式為CH₃COOOH，試填寫
（1）過氧乙酸分子中，碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：3（最簡整數(shù)比）；
（2）過氧乙酸中，碳、氫、氧元素的質量比為6：1：12（最簡整數(shù)比）；
（3）過氧乙酸中，碳元素的質量分數(shù)為31.6%（結果精確至0.1%）．

2．將一定量 xFeSO₄•y（NH₄）2SO₄•6H₂O 晶體加入到過量 NaOH 溶液中，加熱生成 NH₃0.85 克（假如生成 NH₃ 的全部逸出），過濾、洗滌、灼燒，得 Fe₂O₃ 固體 2.0 克．則 x、y 的關系正確的是（　�。�

A．

x：y=2：1

B．

x：y=1：1

C．

x：y=1：2

D．

x：y=1：4

1．下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（　�。�

	A．	向pH=12的石灰水中不斷加水稀釋
	B．	向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量
	C．	在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
	D．	將等質量的金屬鎂和鋅分別和足量相同質量分數(shù)的稀硫酸混合

20．12月1日和2日，蕭山區(qū)九年級進行了初中實驗考查測試，如圖實驗說明，燃燒需要的條件是（　　）

	A．	有可燃物		B．	有助燃劑
	C．	溫度達到可燃物的著火點		D．	可燃物與火焰直接接觸

19．有一包白色粉末，可能是由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實驗．
（Ⅰ）：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）過濾得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；
（Ⅲ）：向（Ⅱ）過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：白色粉末中：
①一定存在的是Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，②一定不存在的是CuSO₄，③可能存在的是NaCl．
 ④寫出步驟（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化學方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

18．實驗室要配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．操作步驟如下：
（1）計算：需要氯化鈉質量為3g，需要水的體積為47mL．
（2）稱取氯：調節(jié)天平平衡后，在兩端托盤上分別放上質量相同的紙片，再用鑷子移動游碼調整到所需刻度．然后向天平左盤的紙片上加氯化鈉，直到天平平衡．若稱量過程中天平指針左偏，此時應該進行的操作是用藥匙從左盤取走少量氯化鈉．
（3）量取水：用50mL（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需體積的水，并將其沿燒杯內(nèi)壁倒入盛有氯化鈉的燒杯中．
（4）溶解：用玻璃棒輕輕不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解．
（5）轉移：配好氯化鈉溶液后，將溶液轉移到老師指定的、貼有標簽的容器內(nèi)．
【討論】若所配溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小，可能原因有ACD
A．氯化鈉晶體不純          B．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
C．用量筒取水時仰視讀數(shù)   D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液．

17．請根據(jù)如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是在t₁℃時ac的溶解度相等；
（2）t₂℃時，30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液屬于飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（3）在不改變?nèi)芤嘿|量的情況下，要使接近飽和的c物質溶液變?yōu)轱柡停�可采取的一種措施是：升高溫度
（4）將t₂℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的關系是b＞a＞c（填寫物質序號）．

16．下列物質溶于水后，屬于溶液的是③⑤，屬于懸濁液的是②④⑥⑦，屬于乳濁液的是①
①牛奶   ②面粉  ③食鹽   ④血液  ⑤高錳酸鉀  ⑥泥沙  ⑦肥皂水．