2．在題后橫線上簡(jiǎn)要說(shuō)明下列操作可能造成的不良后果：
（1）滴管取用試劑后平放或倒置．容易腐蝕膠頭
（2）傾倒細(xì)口瓶里的液體試劑時(shí)，標(biāo)簽沒(méi)有向著手心．液體腐蝕標(biāo)簽
（3）用試管刷刷洗試管時(shí)，用力過(guò)猛．搗碎試管
（4）實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原瓶．污染藥品
（5）加熱試管中的液體，液體超過(guò)試管容積的$\frac{2}{3}$液體噴出．

1．從事科學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的正確步驟應(yīng)為（　�。�
①充分占有資料②設(shè)計(jì)合理方案③明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑苓M(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)．

A．

③①④②

B．

①③②④

C．

③①②④

D．

①③②④

17．除去氯化鉀溶液中混有少量的K₂CO₃，以得到較純凈的KCl溶液，可加入適量的  （　　）

A．

鹽酸

B．

AgNO3溶液

C．

CaCl2溶液

D．

Ba（NO3）2溶液

16．將4.4gCO₂通入200g 4%得NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃．計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量．
（2）生成的Na₂CO₃的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

15．為測(cè)定某KClO₃、KCl、MnO₂的混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)把100g該混合物充分加熱完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)固體減少了4.8g，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過(guò)濾洗滌干燥后稱得黑色固體20.7g，則該混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

45.5%

B．

35.5%

C．

25.5%

D．

15.5%

14．小敏同學(xué)想用廢棄的黃銅屑（Cu-Zn合金）和稀硫酸制取氫氣
用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，她應(yīng)選擇的操作是B（填字母）理由是③（填序號(hào)），應(yīng)加入水的體積是390mL．
①濃硫酸具有吸水性 ②水的密度比濃硫酸小 ③濃硫酸溶于水放熱

13．為測(cè)定一廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學(xué)取該部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測(cè)得其中氧元素的含量為8%，則樣品中未被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�

A．

80%

B．

56%

C．

20%

D．

70%

12．將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g，試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（3）求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

11．已知樣品X為Fe₂O₃ 和 CuO  的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）氣體F為氫氣．
（2）固體B中一定含有的物質(zhì)是銅、鐵．
（3）寫(xiě)出第③部發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu（合理即可）．（至少寫(xiě)兩個(gè)）

10．對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．
（1）已知H₂、CO、C是初中化學(xué)常見(jiàn)的還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂      C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H₂、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高（選填“升高”或“降低”或“不變”）．
（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作為還原劑的物質(zhì)是H₂S；該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是-2→0．