12．根據下列實驗示意圖回答相關問題：
 
（1）甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）乙實驗中，熱水的作用是隔絕氧氣和加熱．
（3）丙裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置．

11．小新在實驗室用足量的鋅粉與稀硫酸按圖裝置制取一定量的氫氣，發(fā)現液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，若從長頸漏斗中加入適量下列試劑，又不影響生成氫氣的量，你認為最合適的是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

碳酸鈉溶液

C．

硫酸鈉溶液

D．

澄清石灰水

10．下列涉及學科觀念的說法正確的是（　�。�

	A．	根據微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的
	B．	根據轉化觀：鋅和硫酸鋅可以相互轉化
	C．	根據結構觀：氬原子和氯離子最外層電子數相同，化學性質相同
	D．	根據守恒觀：10mL質量分數40%的硫酸，加10mL水后質量分數變?yōu)?0%

9．下列有關物質用途的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	食鹽作調味品		B．	氧氣用于急救病人
	C．	碳酸氫鈉作發(fā)酵粉		D．	甲醛用于浸泡食用的海產品

8．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）D．
A．右盤重，砝碼輕               B．右盤輕，樣品重
C．左盤重，樣品輕               D．左盤輕，砝碼重
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH、Na₂CO₃；
（3）第③步操作發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃和BaCO₃（填化學式）．

7．配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．

請回答下列問題：
（1）配制80g溶質質量分數為15%的NaCl溶液，需NaCl的質量為12g，需水的質量為68g
（2）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為CBDEA．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應B．
A．增加適量氯化鈉固體                     B．減少適量氯化鈉固體
C．調節(jié)游碼                               D．添加砝碼
（4）所稱量的固體NaCl含有少許泥沙，則所配制的溶液溶質質量分數＜15%（填＞或＜或=）

6．配制溶質質量分數一定的溶液不需要用到的儀器是（　�。�

A．

酒精燈

B．

玻璃棒

C．

燒杯

D．

量筒

5．將t℃時硝酸鉀飽和溶液降溫到T℃，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	B．	溶液中析出晶體后仍為飽和溶液
	C．	溶液中析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	溶液中不析出晶體，但仍為飽和溶液

4．某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：
①CuSO₄溶液與NaOH溶液、②CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應．實驗結束后將兩次實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）寫出實驗②發(fā)生反應的化學方程式：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液為紫色，則濾液呈中性（填“酸”、“中”、“堿”）． 廢液在燒杯中混合后，肯定發(fā)生的化學反應的方程式：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）該小組的同學對濾液中溶質的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】小紅認為：只含氯化鈉；
小明認為：可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇；
小亮認為：可能含氯化鈉和氯化鋇；
你認為：還可能是氯化鈉和硫酸鈉（寫一種猜想）．
【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想明顯不合理？為什么？小明；因為氯化鋇與硫酸鈉反應生成沉淀，不能在溶液中共存
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗A：取少量濾液于試管中，加入 適量純堿溶液，振蕩．	無明顯現象	濾液中不含BaCl2
實驗B：取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩．	產生白色沉淀	濾液中含有Na2SO4

【交流拓展】a．要使藍色溶液變成無色，除了加入NaOH等堿性溶液外，還可以在藍色溶液中加入足量的Mg或Al或Zn．
b．在盛有100g氫氧化鈉溶液的大燒杯中緩緩加入硫酸銅溶液，反應生成沉淀的質量與加入硫酸銅溶液質量的關系如圖所示：求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數？（精確到0.1% ）

3．某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物，并測定樣品中草酸晶體的質量分數（假設雜質不參與反應）．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O ）的部分理化性質見下表：

熔   點	沸   點	熱 穩(wěn) 定 性	與 堿 反 應
101℃～102℃	150℃～160℃ 升華	100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O	與 Ca（OH）2反應產生白色沉淀（CaC2O4）

（1）圖1是加熱裝置．最適宜的加熱分解草酸晶體裝置是c．

（2）圖2是驗證熱分解產物中含 CO、CO₂的裝置．
①裝置A的主要作用是除去草酸蒸氣，防止對二氧化碳的檢驗產生干擾．
②氣囊的作用是收集未反應的一氧化碳，防止空氣污染．
③證明存在CO₂的現象是B裝置內的澄清石灰水變渾濁，B中反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④證明存在CO的現象是D裝置中黑色固體變紅．
（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數，設計如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進行實驗，稱量裝置D反應前后的質量差．由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：一氧化碳沒有全部與氧化銅反應．（寫一條即可）
（4）稱取17.5g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，加適量的稀硫酸，然后滴加KMnO₄溶液（含KMnO₄7.9克）恰好反應完全．（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）
請計算樣品中草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O ）的質量分數．（寫出計算過程）
[有關物質的相對分子質量：M_r（H₂C₂O₄）=90，Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M_r（KMnO₄）=158]．