2．現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1所示相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）下列方法不能檢查該裝置氣密性的是C．
A．將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B．關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C．關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2% H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5% H2O2

（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據．
①由甲組實驗得出的數(shù)據可知：濃度越大，H₂O₂分解速率越快．
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據分析：相同條件下，H₂O₂在堿性（填“酸性”或“堿性”）環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba0₂固體與硫酸溶液反應制H₂0₂（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

1．如圖是實驗室制取某些常見氣體所使用的一些裝置和儀器．

（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理均可），用該方法制取氧氣的發(fā)生裝置可選擇圖1中的B（填標號），用排水法收集氧氣通常選擇圖2中的DEFG（填標號）儀器進行組合．
（2）實驗室收集二氧化碳通常選擇圖2中的CEF（填標號）儀器進行組合．欲收集滿一瓶二氧化碳氣體，收集一段時間后，將燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到火焰熄滅，則接下來應進行的操作是將瓶中的導管拿出，用玻璃片蓋好，正放在桌面上；若火焰不熄滅，則可能的原因是氣體發(fā)生裝置漏氣（或反應物量不足等）．

20．除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑及操作方法均正確的是（　�。�

選項	物質（括號內為雜質）	選用試劑	操作方法
A	CO2（CO）	過量O2	點燃
B	FeCl2溶液（CuCl2溶液）	足量鐵粉	過濾
C	NaCl溶液（MgSO4溶液）	適量BaCl2溶液	過濾
D	CaO（CaCO3）	足量蒸餾水	過濾、蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列處理方法不正確的是（　　）

	A．	不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，應立即用水澆滅
	B．	炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅
	C．	用洗滌劑清除油污是因為洗滌劑具有乳化作用
	D．	愛護水資源主要應從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面采取措施

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液蒸干后，均能得到固體溶質
	B．	由于缺碘會引起甲狀腺腫大，所以我們要多食用加碘食鹽
	C．	物質在溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn)
	D．	糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物

17．小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答問題．
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂．你認為還可能含有的溶質是HCl（填化學式）
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結論】
（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
（3）你認為小紅的實驗不能（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色．
（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇A．（填字母：A、石蕊試液  B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸 ）來代替酚酞試液．

16．煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）化石燃料屬于不可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源．工業(yè)上煤燃燒前進行粉碎的目的是增加燃料與氧氣的接觸面積，使燃料充分燃燒．
（2）煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料．為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了三種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不參加化學反應）．
方案I  取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．
方案Ⅱ如圖1所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后  加強熱．完全反應后測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g．假設產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據所學反應3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為40%．（寫出解題過程 ）

【實驗反思】若考慮方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果的影響，則會導致測出的氧化鐵的質量分數(shù)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【實驗分析】方案I測出的氧化鐵的質量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是方案Ⅱ中，高溫條件下，反應生成的二氧化碳和過量的碳反應生成了一氧化碳，導致氫氧化鈉吸收的二氧化碳減少，從而導致計算出的氧化鐵的質量分數(shù)偏�。▽懗鲆环N即可）．
方案Ⅲ如圖2所示，取8.00g赤鐵礦粉與一氧化碳反應，實驗數(shù)據記錄如下（假設反應完全進行）．

	實驗前	實驗后
（赤鐵礦粉+玻璃管）的質量/g	51.60	49.68
（NaOH溶液+廣口瓶）的質量/g	158.12	162.97

①A裝置中玻璃管內發(fā)生的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變成黑色固體．
②此方案中CO還原氧化鐵生成CO₂的質量為5.28g．
③此實驗方案能（填“能”、“否”）準確地測量此赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)．

15．水和空氣是人類賴以生存的自然資源．
（1）下列有關水和空氣的敘述中正確的是BD
A．人們飲用的純凈水中不含任何化學物質
B．水是生命之源，保護水資源包括防止水體污染和節(jié)約用水兩方面
C．目前計入空氣質量日報的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．充分利用太陽能、氫能等清潔能源可減少酸雨、溫室效應等環(huán)境問題的發(fā)生
（2）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質是鐵與空氣中的氧氣、水（O₂、H₂O）等接觸后發(fā)生了化學反應．
（3）溶解了較多的可溶性鈣和鎂的化合物的水屬于硬水，生活中一般可用煮沸的方法來降低水的硬度．
（4）長江水經過沉淀、過濾、吸附、消毒等步驟，可初步凈化為自來水．
（5）實驗室欲將50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的稀溶液，需加水的體積為50mL．其主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．

14．某學習小組圍繞“實驗室制取氣體”進行探究，請你參與完成下面的問題．

（1）寫出圖中所標儀器的名稱a．水槽．
（2）寫出用高錳酸鉀制取O₂的化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．可選用AF（填字母）裝置制取并收集CO₂，其化學反應方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．
①寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②實驗室制取并收集干燥氨氣，應選用的裝置順序為BDG（填字母）．

13．如圖是通電分解水的實驗裝置，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
	B．	b試管收集滿氣體后，可用帶火星的木條伸入b試管內檢驗氣體
	C．	水電解的化學方程式：2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	D．	若a試管內產生的氣體為5mL，則b試管內產生的氣體為10mL