18．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	原子失去電子形成帶正電的陽離子，鈉原子核鈉離子具有相同的質子數
	B．	光合作用可以將無機物轉化為有機物；干電池可以將化學能轉化為電能
	C．	洗潔精能洗去油污是因為它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增強溶液的導電性
	D．	有發(fā)熱、發(fā)光現象的不一定是燃燒；酸堿中和后溶液不一定呈中性

17．下列實驗操作敘述正確的是（　�。�

	A．	傾倒液體時，試劑瓶口緊挨著試管口快速倒入
	B．	加熱蒸發(fā)過程中，當溶液蒸干時停止加熱
	C．	用pH試紙測定溶液的酸堿度時，將pH試紙放入待測液中蘸取
	D．	過濾時，漏斗中液面低于濾紙的邊緣

16．下列人類利用和改造物質的過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�

A．

鹽酸除鐵銹

B．

葡萄釀酒

C．

海水曬鹽

D．

海水制鎂

15．某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液．實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中．研究小組對兩個組的廢液進行檢測，結果如下表．下列說法正確的是（不考慮酚酞和水）（　�。�

廢液來源	甲組	乙組
檢測方法與結果	觀察廢液呈無色	觀察廢液呈紅色

	A．	甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸
	B．	乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉
	C．	甲組廢液可直接排放，乙組處理后再排放
	D．	如將兩組的廢液合并在一起，如溶液呈無色，混合液可直接排放

14．某有機物M在足量氧氣中充分燃燒的化學方程式如下：2M+13O₂→8CO₂+10H₂O．則M的化學式為（　　）

A．

C4H10

B．

CH4

C．

CH4O

D．

C2H4O2

13．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．為了確定成分，進行如下實驗：
①取一定量白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生．
（1）據此推斷，該白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有FeCl₃、Na₂SO₄．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）將一包放置較長時間的食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應的化學方程式有：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（寫三個即可）

12．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH₂）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
請寫出該反應的化學方程式：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
探究小組的同學把一定量的CaH₂加入碳酸鈉溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：氫氧化鈉，氫氧化鈣
猜想四：氫氧化鈉
經過討論，大家一致認為猜想猜想一不合理，請用化學方程式說明原因：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
【實驗驗證】

實驗	現象	結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想猜想三不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	有氣泡產生	猜想二成立

【反思與拓展】
①若向氯化銨的濃溶液中加一定量CaH₂，充分反應，產生的氣體是NH₃，H₂；
②登山運動員常用CaH₂作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是固體便于攜帶．
【定量分析】
探究小組的同學稱取氫化鈣樣品的質量為10g，加入碳酸鈉溶液中（假設氫化鈣樣品中的雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、烘干，得到濾渣質量為20g，試計算氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數．（要求寫出計算過程）

11．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工藝流程圖如下：

【查閱資料】①一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水；
②Mg（OH）₂和Zn（OH）₂開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：

	Mg（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
開始溶解的pH	--	10.5

根據上圖回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率或使反應更充分；
（2）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數：氧原子數：氫原子數=1：2：1；（提示：氫原子數目小于氧原子數目）
（3）“濾液4”之前加入鋅粉的目的是除去過量的稀硫酸；
（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是bd（選填序號）；
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（5）完成這個流程中發(fā)生的化學反應方程式：
4Fe（OH）₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=4Fe（OH）₃+CaCl₂．

10．請結合如圖回答有關問題：

（1）寫出實驗儀器①的名稱：長頸漏斗
（2）實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣，寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是F（填字母，下同）；
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若想要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是C；若用圖2裝置干燥二氧化碳，裝置中所裝試劑為濃硫酸（填試劑名稱），氣體應從b（填“a”或“b”）端通入．
（4）探究二氧化碳氣體在水中的溶解能力：
實驗步驟及裝置如圖3：
①用大號針筒抽取200mL二氧化碳氣體；
②試劑瓶中加 入200mL水（恰好加滿），塞緊雙孔橡皮塞；
③連接大號針筒和試劑瓶，緩慢推動活塞，將二氧化碳注入水中；
當向水中注入CO₂氣體體積達到120mL時，紅色油柱開始向上移動，實驗表明在該條件下，1體積水中能溶解0.6體積二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一種措施是加壓或降溫．

9．根據要求寫出下列化學方程式，并在括號中注明基本反應類型．
（1）紅磷在空氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）銅絲插入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag（置換）反應．