19．在①化合反應；②分解反應；③置換反應；④復分解反應四種基本反應類型中，生成物中一定不含單質的是
（　�。�

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

18．下表中歸類錯誤的是（　�。� 

選項	歸類	物 質
A	化石燃料	石油、煤、天然氣
B	復合材料	碳纖維、玻璃鋼、鋼筋混凝土
C	同一物質	火堿、燒堿、純堿
D	營養(yǎng)物質	淀粉、蛋白質、油脂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某學�；瘜W興趣小組的同學對我縣的石灰石礦區(qū)進行調查并取樣．樣品的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃）（其中含有二氧化硅等雜質）．下面是同學們的實驗探究過程，請你參與并回答有關問題．
【實驗目的】測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
【查閱資料】二氧化硅等雜質不溶于水，也不與鹽酸反應．
【實驗過程】準確稱量12g大理石樣品于燒杯中，向其中加入80mL鹽酸（HCl），立即將燒杯放到電子秤上稱量．每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（提示：反應結束后鹽酸有剩余；碳酸鈣和稀鹽酸反應后生成氯化鈣、水和二氧化碳；稱量的質量包括燒杯）．相關的實驗數(shù)據(jù)如下表：

時間/分	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質量/g	152.0	150.0	148.5	148.0	147.6	150.0	147.6	147.6	147.6

【數(shù)據(jù)處理】
（1）表中有一個稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時間是第5分鐘．
（2）整個過程中產生二氧化碳的質量是4.4g．
（3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

16．某化學興趣小組的同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖1所示．

（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前、后（填“只有反應前”、“只有反應后”、“反應前、后”之一）整個反應裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量．
（2）實驗步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
②將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中，觀察到燒杯劇烈反應，并有氣泡冒出．
③當反應結束時，同學們發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右邊．同學們又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)．
他們感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？請你幫他們分析導致天平不平衡的原因是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳逸出，使反應后質量減少．
（3）同學們經過討論，意識到了自己所犯的錯誤，有氣體生成或參與的化學反應必須在密閉裝置內進行，才能正確驗證質量守恒定律．于是他們對實驗裝置進行了重新設計，如圖2所示：
實驗步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
②將碳酸鈣粉末全部倒入到錐形瓶中，觀察現(xiàn)象．
③當反應結束后，氣球完全鼓起，他們發(fā)現(xiàn)天平的指針仍然偏向右邊，你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的C（填序號）．
A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少
B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律
若不考慮該因素的影響，該反應是否遵循質量守恒定律？是（填“是”或“否”），請從微觀方面說明原因化學反應前后原子種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質量沒有改變，所以化學反應前后物質的總質量不變．

15．張明和王小華同學對化學計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄，請你一起與他們研究并完成相關問題：
題目：將15g氯酸鉀（KClO₃）和3g二氧化錳[MnO₂（作催化劑）]混合放入大試管中加熱，能較快的分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣．當收集到所需要的氧氣后，停止加熱，待試管冷卻后，稱量剩余固體的質量為13.2g，求生成的氯化鉀的質量．
（1）張明同學很快得到15g+3g-13.2g是O₂（填化學式）的質量．
（2）下面是兩位同學根據(jù)化學方程式計算的過程，請你幫他們改正其中的錯誤：
解：設生成氯化鉀的質量是xg．
KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+O₃↑
         74.5  48
         xg    4.8g
         $\frac{74.5}{48}$=$\frac{xg}{4.8g}$
         x=7.45
答：生成的氯化鉀的質量是7.45g．

14．寫出下列反應的化學方程式，并求各物質的質量比．
（1）氫氧化鈉（NaOH）溶液和硫酸銅（CuSO₄）溶液反應，產生氫氧化銅沉淀[Cu（OH）₂]，生成的硫酸鈉（Na₂SO₄）留在溶液中．2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；40：80：71：49
（2）白磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷．4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；31：40：71
（3）甲烷（CH₄）燃燒生成二氧化碳和水．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；4：16：11：9．

13．如圖是魯教版八年級教材中常見的實驗．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）試寫出上述四個實驗中發(fā)生反應的化學方程式：
A．2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O； B．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；C．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO； D．C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）對比這四個化學反應方程式，你會發(fā)現(xiàn)它們之間有好多相同之處，請寫出四條：
①都是化合反應； ②都是氧化反應；③生成物都是氧化物； ④反應條件都是點燃．
（3）實驗室通常用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，請你寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；從該反應中我們能夠獲取很多信息，請你任寫三條：
①反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣；
②每2個過氧化氫分子在二氧化錳的催化下生成2個水分子和一個氧分子；
③過氧化氫、水、氧氣的質量比為68：36：32．

12．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　�。�

	A．	因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的分解產物也相同
	B．	因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳、氫元素
	C．	因為化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發(fā)生改變的變化一定是化學變化
	D．	因為水受熱變成水蒸氣時質量沒有發(fā)生改變，所以該變化也遵循質量守恒定律

11．化學中存在有很多的“相等”．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量
	B．	化合物中元素化合價的正價代數(shù)和與負價的代數(shù)和相等
	C．	化學反應前后各種原子的個數(shù)相等
	D．	同種元素的原子和離子的電子數(shù)相等

10．如圖是教材中電解水裝置圖．下面是四位同學對該裝置中發(fā)生反應的化學方程式的敘述，其中錯誤的是（　�。�

	A．	水在通電的條件下生成氫氣和氧氣
	B．	反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電
	C．	2個水在通電的條件下生成2個氫氣和1個氧氣
	D．	每36份質量的水在通電的條件下生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣