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科目： 來源： 題型：選擇題

1．下列物質溶于水所形成的溶液中，溶質與所加入物質是同一種物質的是（　�。�
A．生石灰B．膽礬（CuSO4•5H2O）C．二氧化碳D．氯化鈉

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20．物質的性質決定物質的用途，在實際生活中，下列物質的用途與其化學性質有關的是（　�。�
A．干冰用于進行人工降雨B．用白醋除水垢
C．用竹炭吸附異味D．用銅絲做導絲

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科目： 來源： 題型：解答題

19．質量守恒定律在化學計算中起著重要作用．它除了作為常規(guī)計算的理論依據外，還可以提供一些巧算的方法．
（1）18g水中氧元素的質量為18g×$\frac{16}{1×2+16}×$100%=16g（列式計算）．
（2）根據元素質量守恒的方法判斷：用足量氫氣還原8g CuO，最終固體質量會減輕1.6g．
（3）將24.5g KClO3充分加熱使其完全分解，請計算：
  ①反應產生的KCl的質量；
  ②將產生的KCl溶于85.1g水中制得KCl溶液，求溶液中KCl的質量分數．

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18．如圖為制取氫氣的裝置圖，實驗時先打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞a．
（1）A中反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）若X為硝酸酸化的硝酸銀溶液，則實驗中可觀察到B中出現白色沉淀，證明鹽酸有揮發(fā)性．
（3）若X為NaOH（填化學式），則可除去制得的H2中的雜質氣體．
（4）收集氫氣可采用排水法或向下排空氣法．

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科目： 來源： 題型：解答題

17．食鹽是人們生活中的必需品．但是通過海水晾曬得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和泥沙等不溶性雜質而不能直接食用．有人設計了如下實驗流程以除去雜質并最終得到純凈的食鹽．（注：過程中加入的各溶液均過量）

（1）步驟Ⅰ中用玻璃棒進行攪拌，其作用是加速溶解．
（2）操作a、b的名稱分別為過濾和蒸發(fā)．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（4）步驟Ⅳ的目的是為了除去雜質氯化鈣和過量的BaCl2．

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16．下面表格中列出了KCl在不同溫度 下的溶解度：
溫度/℃01020304050607080
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
（1）由上表可推出KCl溶解度的變化規(guī)律是氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大．
（2）在20℃時，向100g水中加入50g KCl，形成的是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到40℃時，該溶液中溶質與溶劑的質量比為2：5．

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15．如圖所示裝置中U形管左側內固定一支小試管，右側濾紙條用指示劑浸濕．
（1）若指示劑為紫色石蕊溶液，小試管中盛有碳酸鈉粉末．將針筒中的稀硫酸滴入試管，可以觀察到小試管中有氣泡產生，則氣球中可收集到的氣體是CO2（寫化學式），濾紙條變?yōu)榧t色．
（2）若指示劑是酚酞溶液，將針筒內的濃氨水滴放小試管中，可觀察到濾紙條變?yōu)榧t色，這是由于分子不斷的運動；若小試管中先放生石灰固體，再滴入濃氨水，變色會更快．這是因為氧化鈣和某物質反應放熱加快了氨氣揮發(fā)，其反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2．

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14．甲、乙、丙、丁都是含碳元素的物質，它們之間有如下轉化關系：
①甲+丙$\stackrel{高溫}{→}$乙   ②乙+O2$\stackrel{點燃}{→}$丙   ③丁可在高溫下分解得到丙
（1）上述物質中甲（填代號）的某種單質具有良好的導電性，常用作電極，該單質的名稱是石墨．
（2）乙的一種工業(yè)上的用途是冶煉金屬等．
（3）上述物質中的丁（填代號）常用實驗室制取某種氣體，其反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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13．如圖表示元素周期表的一部分

（1）其中N原子的核外電子數為7．
（2）由表中的Na和Cl組成的化合物中含有的粒子是Na+、Cl-．
（3）地殼中含量最多的三種元素均在上述表格中，由其中含量最多的金屬元素形成的單質與含量最多的非金屬元素形成的單質反應的化學方程式為4Al+3O2═2Al2O3．

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12．有兩組物質，甲；S  Fe  CO  Na2CO3；乙：O2  CaCl2  H2SO4  Ca（OH）2．甲中的某物質X能與乙中的三種物質反應，乙中的某物質Y能與甲中的三種物質反應，則X、Y分別為（　�。�
A．X-S   Y-H2SO4B．X-Na2CO3  Y-O2C．X-Fe  Y-CaCl2D．X-CO  Y-Ca（OH）2

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