10．為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸質(zhì)量．

9．人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
（2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液    C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫(xiě)出Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

8．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣體生成．下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	濾出的固體中一定含有Ag		B．	濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物
	C．	濾液中一定有Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2		D．	濾液中一定沒(méi)有AgNO3和Cu（NO3）2

7．我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物）．某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取2.0g該石灰石樣品，將20.0g稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質(zhì)量	5.0g	5.0g	5.0g	5.0g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.5g

計(jì)算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；         
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少．

6．二氧化碳是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料之一，某課外探究小組的同學(xué)要進(jìn)行小實(shí)驗(yàn)，需獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂8升（標(biāo)況下CO₂密度ρ=1.98g/l，），他們用含雜質(zhì)10%的大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)則需這種大理石多少克？

5．碳元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO₂（填化學(xué)式）的排放量．
（2）丁烷（C₄H₁₀）是液化石油氣的成分之一，在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物為CO₂和H₂O，則其化學(xué)反應(yīng)方程式是2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

4．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）氫氣在空氣中燃燒：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
（3）加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）加熱氯酸鉀制氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（5）水通電：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

3．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�

A．

氧氣

B．

五氧化二磷

C．

氯酸鉀

2．下列各組物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（　�。�

A．

鐵水

B．

水

C．

二氧化碳

D．

硫酸

1．某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉(cāng)庫(kù)里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測(cè)定此樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．各步稱(chēng)量數(shù)據(jù)如表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計(jì)）

除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g	11.5
燒杯的質(zhì)量/g	32.5
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g	200.0
反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	243.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是0.4g．
（2）計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）以下操作中，對(duì)該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果，沒(méi)有影響的是B（填寫(xiě)序號(hào)）．
A、加入的稀鹽酸不足量
B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末
C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．