12．閱讀下列科普短文，然后回答問題．
臭氧的化學式是O₃，在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體．
臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉化成O₂，并放出大量的熱，臭氧的氧化能力比氧氣（O₂）強得多．
若將O₂通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的O₂中含有3%的O₃．
臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面25km處有一個厚度極薄的臭氧層．臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害．它是一切生命的保護層．超音速收音機排出的廢氣中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、一氧化氮（NO）等氣體、家用電冰箱中使用的制冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設想．
（1）將帶火星的木條伸入到盛有O₃的集氣瓶中，可以看到帶火星的木條著火燃燒的現(xiàn)象．
（2）寫出在臭氧發(fā)生器中，O₂轉變?yōu)镺₃的文字表達式氧氣$\stackrel{放電}{→}$臭氧．氧氣轉變成臭氧的過程發(fā)生化學變化（填“物理”或“化學”）．
（3）應采取限制使用“氟里昂”，減少CO、CO₂、NO的排放量 的方法保護臭氧層．
（4）二氧化硫（SO₂）遇到O₃微熱，即被迅速氧化成三氧化硫（SO₃），SO₃跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中SO₂的理想方法．寫出SO₂與O₃反應的文字表達式二氧化硫+臭氧$\stackrel{微熱}{→}$三氧化硫．該反應從反應物、生成物的物質種類看是化合反應，從物質與氧結合的角度看是氧化反應．

11．鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應用廣泛的金屬材料．據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一．某�；瘜W興趣小組的同學探究金屬腐蝕的原因，設計如下實驗：
（1）如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化．幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)B處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結合書本知識知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和水、氧氣等物質相互作用發(fā)生一系列復雜的化學反應的過程．
（2）一同學聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質，認為銅在空氣中也會生銹．他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質的化學成分為Cu₂（OH）₂CO₃（銅綠）．他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應該有CO₂參加反應．
請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學方程式2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
（3）【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃•Cu（OH）₂．與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO₃•yCu（OH）₂（x、y都是正整數(shù)）表示，石青就是其中的一種．
【實驗探究】為了驗證石青的組成成分，他們設計了如下實驗，請你共同參與探究．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
步驟l	取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸	（1）產(chǎn)生大量氣體 （2）溶液呈藍色	（1）石青中含有CO32-離子 （2）石青中含有Cu2+離子
步驟2	取少量石青樣品置于大試管中加熱	（1）殘留固體呈黑色 （2）大試管內(nèi)壁有水珠	石青加熱易分解

【反思與拓展】
①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中．
②根據(jù)以上探究，只要測定出參加反應的石青的質量、生成的氧化銅的質量和水或二氧化碳的質量，就可確定石青的化學式（即確定x、y的值）．
③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面涂油（任寫一種方法）．

10．金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示．

	X鹽溶液	Y鹽溶液	Z鹽溶液
Ni	無	無	有
Mn	無	有	有

它們的金屬活動性由強到弱的順序為（　　）

	A．	X  Mn  Y  Ni  Z		B．	Z  Ni   Y   Mn  X
	C．	Z  Mn  Y   Ni  X		D．	X  Mn  Ni  Y   Z

9．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明反應的基本類型．
（1）鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性原因4Al+3O₂═2Al₂O₃；化合反應
（2）不能用鋁桶盛放硫酸銅溶液2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；置換反應
（3）磁鐵礦石煉鐵的化學方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

8．鐵、鋁、銅是常見的三種金屬．同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理．
【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？
【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格．
將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：

操作				根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序
片刻后現(xiàn)象	有少量氣泡	無氣泡	無氣泡	Fe＞Al，F(xiàn)e＞Cu
幾分鐘后現(xiàn)象	有少量氣泡	有大量氣泡	無氣泡

【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應．
【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是除去金屬表面的氧化物（或污物）
【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

操作			根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序
現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象		Al＞Fe＞Cu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
【拓展遷移】
（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序．金屬絲的插入順序為Cu、Fe、Al．
（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序Cu、Fe、Al．

7．某同學為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是（　　）

	A．	Fe+HCl  Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2		B．	Fe+HCl  Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
	C．	Fe+HCl  Cu+HCl    Cu+Hg（NO3）2		D．	Cu+HCl  Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2

6．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	黃銅和銅相比，強度和硬度都要高一些
	B．	一般在水龍頭表面鍍鉻以防生銹
	C．	銀的導電性比銅好，應該提倡使用銀制導線
	D．	鈦合金與人體具有很好的相容性，可用來制造人造骨

5．化學是一門以實驗為基礎的科學．

（1）根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱試管；
②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是用水濕潤導管；
（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是試管底被壓碎；
（3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）制取氧氣時，所發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用排水法收集氧氣，則導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，因為此時排出的是裝置內(nèi)的空氣．收集氧氣的合適時機是氣泡連續(xù)均勻冒出時．
（4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖4中選取B（選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應速率的目的．
（5）實驗室通常采用圖5用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口還要放一團棉花，目的是防止：防止高錳酸鉀顆粒進入導管．收集滿氧氣后，應用玻璃片蓋住集氣瓶口，并正（正、倒）放在桌上．該反應的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

4．乙醇汽油的使用緩解了我國的石油危機．其中的乙醇完全燃燒的化學方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．某同學用92g乙醇和17g氧氣在密閉容器中混合燃燒，恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量為132g．

3．寫出下列化學方程式：
（1）木炭與氧化銅反應2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
（2）實驗室在常溫下制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．