12．能實現(xiàn)下列物質類別間直接轉化的單質是（　�。�
單質$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．

A．

氯氣

B．

硫

C．

鋁

D．

鐵

11．針對2013年12月中旬發(fā)生的杭州部分城區(qū)自來水異味事件，水樣經多輪專家綜合論證，基本認定引起此次異味的主要物質是鄰叔丁基苯酚（化學式為C₁₀H₁₄O）沸點是224.1℃，易溶于丙酮、苯、甲醇等有機溶劑，微溶于水．以下說法中正確的是（　　）

	A．	鄰叔丁基苯酚的各元素質量比為10：14：1
	B．	鄰叔丁基苯酚是由許許多多的離子構成
	C．	鄰叔丁基苯酚溶于酒精形成的酒精溶液進行蒸餾，先變成蒸氣分離出來的是鄰叔丁基苯酚
	D．	鄰叔丁基苯酚中的碳元素的質量分數(shù)為80%

10．人類的第二殺手心腦血管疾病，給人們的身心健康造成了極大的危害，這類疾病患者大多屬于酸性體質，應經常食用堿性食品．根據(jù)下表中的信息，這類患者應經常食用的食品為（　　）

食物	葡萄	牛奶	蘋果	豆制品
pH	3.5一4.5	6.3-6.6	2.9-3.3	7.4一7.9

A．

豆制品

B．

蘋果

C．

牛奶

D．

葡萄

9．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

稀釋濃硫酸

B．

塞緊橡皮塞

C．

取用固體藥品

D．

稱取氫氧化鈉

8．家庭生活中處處有物質的變化，以下屬于物理變化的是（　　）

A．

鮮牛奶變質

B．

酵母粉發(fā)酵

C．

鋼絲球刷碗

D．

潔廁精除垢

7．在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質量減少8g，求：
（1）消耗的氧化銅質量；
（2）本實驗所用的氫氣來自于鋅粒和稀硫酸的反應．則理論上要消耗鋅粒多少克？
（3）實驗消耗的鋅粒質量大于理論值，造成這一結果的主要原因是：加熱前氫氣提前通入，反應完成還需通入氫氣．

6．為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質量/g	60	80	50
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為1：5時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

5．某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣．
②醋酸（化學式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽．

根據(jù)流程回答問題：
（1）操作①的名稱是過濾．
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是把可溶性的碳酸鹽和草酸鹽轉化為沉淀．
（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③中發(fā)生反應的化學反應方程式為CaCO₃+2HAc═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二：不同溫度下，草酸鈣分解的產物是否相同？
已知下列事實：
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如乙圖所示．根據(jù)上述事實，回答下列問題：
（4）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（5）通過上圖數(shù)據(jù)分析，400℃-500℃發(fā)生反應的化學方程式是CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；700℃時剩余固體的成分是CaCO₃和CaO．

4．如圖，將質量相等的A、B、C三種金屬分別投入裝有足量稀鹽酸的燒杯中，反應時間與生成氫氣的質量關系如圖所示，請據(jù)圖回答
（1）三種金屬中，能夠將其他兩種金屬從他們的鹽溶液中置換出來的是B
（2）實驗室常用金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，你認為我們不用鹽酸與金屬鋅反應而選用稀硫酸的主要原因是鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的氣體不純凈
（3）若將金屬B投入A的鹽溶液中則反應結束后溶液質量將變大（填“變大”、“變小”、“不對”）

3．某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質．通過目測，初步認為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；為了進一步確認，進行實驗檢測：
（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色．由此可知，該污水中，肯定含有離子是Ba²⁺、OH^-．肯定沒有的離子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的離子是Na⁺、Cl^-．
（4）某學校化學課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中共含有H+、Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是（填離子符號）H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-．