16．銅器是生活中常見物品，銅器保存不善，表面會(huì)生成一層綠色銅銹．某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究它的性質(zhì)和組成．已知：
Ⅰ．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃．
Ⅱ．銅器因所處環(huán)境不同，生成的銅綠中可能還含有CuSO₄和CuC1₂．
Ⅲ．硫酸銅、氯化銅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，酒精燈加熱條件下不分解．
為了探究堿式碳酸銅的化學(xué)性質(zhì)，該小組同學(xué)取少量銅綠（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）M藥品的名稱是無(wú)水硫酸銅．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)A中綠色固體逐漸變?yōu)楹谏�，B中固體變藍(lán)色，C中溶液變渾濁．寫出Cu₂（OH）₂CO₃分解的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（3）為了驗(yàn)證銅綠中是否有CuSO₄和CuC1₂，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

步驟	操作	現(xiàn)象及結(jié)論
①	取少量銅綠溶于足量稀硝酸中，并將溶液分成甲、乙兩份	產(chǎn)生氣泡
②	向甲中滴加硝酸鋇溶液	若觀察到 產(chǎn)生白色沉淀，則銅綠中含有CuSO4
③	向乙中加入過量的硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，取上層清液于試管中，再滴加硝酸銀溶液	若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則銅綠中含有CuCl2

15．如圖是中學(xué)化學(xué)常用儀器或裝置：

根據(jù)如圖儀器或裝置，回答下列問題：
（1）除D外，E～M中還可以加熱的儀器代號(hào)是E、F、I．
（2）既能收集氧氣、氫氣、二氧化碳，又能除去二氧化碳中氯化氫、氫氣中氯化氫，還能檢驗(yàn)一氧化碳中二氧化碳的裝置是H（填代號(hào)）．
（3）除去碳酸鈉溶液中混有的少量碳酸鈣．除上述儀器外，還缺少的儀器的名稱是鐵架臺(tái)、玻璃棒．實(shí)驗(yàn)室選擇A裝置完成實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w，能實(shí)現(xiàn)隨制隨停（控制反應(yīng)發(fā)生與停止）．原理是打開止水夾時(shí)，大試管內(nèi)氣體排出，在重力作用下，鹽酸進(jìn)入試管內(nèi)并與多孔隔板上的碳酸鈣接觸，分?jǐn)?shù)反應(yīng)生成二氧化碳；夾緊止水夾后，二氧化碳不能排出，大試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將溶液壓回長(zhǎng)頸漏斗，使液體和碳酸鈣脫離接觸．
（4）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是在濃氨水中加入生石灰，產(chǎn)生大量氨氣．制備氨氣選擇的發(fā)生裝置是B、C（填“B”“C”，或“D”）．

14．現(xiàn)有4種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若B為紅色金屬氧化物，A元素形成的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．則x的名稱是鐵．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用上述反應(yīng)制備某氣體X，相同條件下X是密度最小的氣體．在Z的溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Z的化學(xué)式為ZnSO₄．
（3）若X、Z在常溫常壓下呈氣態(tài)，且都是雙原子分子；B為液態(tài)，A為黑色粉末．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．M與B的組成元素相同，常溫常壓下呈液態(tài)，M的化學(xué)式為H₂O₂．實(shí)驗(yàn)室中M的用途有制取氧氣等（寫出一條即可）．

13．圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．20℃時(shí)，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現(xiàn)象．
（1）圖1中c點(diǎn)的含義是在t℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等，甲物質(zhì)的溶解度曲線是b（填“a”或“b”）．
（2）現(xiàn)有混有少量甲的乙物質(zhì)，若要提純乙物質(zhì)可采用的方法是
降溫結(jié)晶．

12．金屬材料是材料科學(xué)的重要組成部分，人類離不開金屬材料．鐵、鋁、銅等金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上，冶煉金屬的方法主要有：
電解法，如2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑、MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑、2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑等；
熱還原法，如Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
熱分解法，如2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑、2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑等．
①金屬冶煉方法取決于金屬活動(dòng)性（填“金屬活動(dòng)性”、“金屬密度”、“金屬顏色”或“金屬熔點(diǎn)”）．
②在金屬活動(dòng)順序表中，戰(zhàn)略金屬-鈦（Ti）的化學(xué)性質(zhì)介于鋅與銅之間，工業(yè)冶煉方法應(yīng)選擇熱還原法．
（2）某同學(xué)為了清洗鋁壺里的水垢（主要成分是破酸鈣），晚上盛裝稀鹽酸，第二天發(fā)現(xiàn)鋁壺里水垢除盡了，但水壺漏水．用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）現(xiàn)有鋁鐵合金，按下列流程轉(zhuǎn)化，最終得到的固體氧化鐵質(zhì)量與鋁鐵合金質(zhì)量相等．
鋁鐵合金$→_{加熱}^{足量稀鹽酸}$鋁鹽和鐵鹽溶液$→_{過濾}^{足量的氫氧化鈉溶液}$氫氧化鐵$\stackrel{灼燒}{→}$氧化鐵
假設(shè)上述轉(zhuǎn)化中各元素都沒有損失．原鋁鐵合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

11．氫氟酸（HF的水溶液）是工業(yè)上一種常見的酸，在國(guó)防和民用工業(yè)上有廣泛的用途．
（1）氫氟酸能在玻璃上刻劃美麗的圖案，它與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成了四氟化硅氣體和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+4HF=SiF₄+H₂O．
（2）氫氟酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不小心沾在皮膚上，要立即用水沖洗，再用3%-5%的NaHCO₃（填化學(xué)式）溶液清洗．
（3）要配制（2）中的清洗用溶液100g，至少需要稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為3g．

10．贛珊瑚牌84消毒液部分信息如圖1：

（1）氫氧化鈉中的陰離子是（填離子符號(hào)）OH^-．
（2）如圖2，NaCl、NaC1O、NaOH中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖2為D（填代號(hào)）．
（3）常溫下，該消毒液的pHA（填代號(hào)）．
A．大于7    B．等于7    C．小于7．

9．用化學(xué)符號(hào)填空：
2個(gè)甲烷分子2CH₄，
氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

8．下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	氧氣是活潑的氣體，能和所有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	若某氣體在氧氣中燃燒生成二氧化破和水，該氣體一定是甲烷
	C．	硫酸能作干燥劑，可以干燥所有氣體
	D．	鹽酸、硫酸、醋酸有通性，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中能電離出H+

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作分析正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	評(píng)價(jià)
A	稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌	正確；濃硫酸溶于水放出大量熱量并且濃硫酸的密度大于水
B	為了節(jié)省氫氣，制備氫氣直接點(diǎn)燃	不正確；不純氫氣不能燃燒
C	公用膠頭滴管使用前要先用蒸餾水洗滌	正確；避免取第二種試劑時(shí)發(fā)生安全事故
D	用醋酸溶液檢驗(yàn)小蘇打、蘇打粉末	不正確；它們與醋酸溶液都不反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D