“催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖。

下列說法正確的是

A．該反應中四種物質均為化合物 B．該反應前后原子數目發(fā)生改變

C．甲、丁中同種元素化合價相同 D．乙、丙中所含元素種類相同

為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計部不合理的是

A．分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B．除去CO中的CO2氣體

C．區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體 D．探究可燃物燃燒的條件

右圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．a1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，均有固體析出

C．a2℃時，M點對應的甲溶液不飽和

D．a2℃時，乙飽和溶液的質量分數為20%

小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是

甲、乙、丙是初中化學常見物質。這些物質之間的轉化關系如下圖所示。

根據以上信息，請回答下列問題。

（1）寫出甲的化學式__________。

（2）寫出反應①的化學方程式_______________。

（3）寫出反應②的化學方程式_______________。該反應屬于_____反應(填基本反應類型)。

（4）反應③在一定溫度下進行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為_______(填化學式)。

（5）請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強。

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3，化學方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl

某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結合具體的步驟回答下列問題：

I．氣體制備

（1）二氧化碳氣體制備

實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式為_____________。應選擇的氣體收集裝置為______(選填裝置對應的字母)。

（2）氨氣制備

實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑�，F要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為_____→______(選擇裝置對應的字母)。實驗室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學方程式__________。

II．NaHCO3制備

（3）根據表格中的溶解度數據，解釋20℃產物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因________。

（4）該過程中另一產物NH4Cl在農業(yè)生產中常被用作______________。

我國礦物種類齊全，儲量豐富。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題：

I．鐵制品廣泛應用于生產、生活中。

（1）下列不屬于鐵合金的是_____________(選填字母)。

A．Fe(OH)3 B．生鐵 C．不銹鋼

（2）鐵釘生銹，屬于_____變化(選填“物理”“化學”)：右圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是______(選填字母)。

II．赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產催化劑。

（3）在Fe2O3中，氧元素的質量分數為_____________。

（4）赤鐵礦經提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑�，F將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，右圖為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。

①由圖可知：生成CO2氣體的質量為_____g。

②計算反應后固體混合物中FeO的質量分數(請根據化學方程式寫出完整的計算步驟)。

宣紙是中國文房四寶之一，其制作工藝被列入我國首批非物質文化遺產名錄。下列關于宣紙的傳統(tǒng)制作工序中，主要發(fā)生化學變化的是：

A．挑選原料 B．加堿腌煮 C．竹簾撈紙 D．剪裁紙張

下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還能表示一種物質的是：

A．He B．N2 C．H D．2O2

在化學反應前后，物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本化學反應類型間的關系如圖所示，下列舉例中錯誤的是：

A．例l: C+O2CO2 B．例2:2H2O2H2↑+O2↑

C．例3: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D．例4: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2