下列實驗方案不能達到實驗目的是(　　)

選項	實驗目的	實驗方案
A	除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，得到精鹽水	依次加入過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反應后過濾
B	檢驗久置空氣中的NaOH 固體是否變質	取適量樣品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液
C	分離鐵粉和銅粉的混合物	加足量稀硫酸，充分反應后，過濾
D	除去MnO2中少量的KCl	加水充分溶解，過濾，洗滌，干燥

A. A B. B C. C D. D

AC 【解析】A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應剩余的氫氧...

下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是( )

A. 向盛有一定質量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液

B. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量Zn粉、Fe粉

C. 向盛有一定質量的NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀H2SO4至過量

D. 向稀鹽酸與MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量

B 【解析】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以向盛有一定質量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液，燒杯內溶液中氧元素的質量會一直增加，不會恒定，錯誤；B、等質量的鐵、鋅與足量的酸反應，鐵生成的氫氣多，所以向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量Zn粉、Fe粉，生成的氫氣質量相等，正確；C、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以向盛有一定質量的NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀H2S...

某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是(　　)

A. 加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產生

B. 該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C. 生成CaCl2的質量為11.1g

D. 該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3

D 【解析】A、由于生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，樣品中加入稀鹽酸后可能有氣泡產生，錯誤；B、氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：×100％≈71%，氫氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：×100％ ≈54%，碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是： ×100％=40%，由題意可知，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，則該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸...

某方便面面餅的營養(yǎng)成分表如圖所示(其中碳水化合物主要指淀粉)：

(1)表中“鈉”是指_____(填字母序號，下同)。

A．單質 B．分子 C．元素

(2)營養(yǎng)成分表中缺少人體必需的維生素。人體缺乏維生素C會引起_____。

(3)油脂與糖類的組成元素相同，但是它們的性質不同，原因是_____。

(4)針對網(wǎng)上流傳的“能燃燒的面條不安全，是因為含有添加劑”的消息，從化學的視角分析缺乏科學依據(jù)。

①面條是以面粉為原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化學式為(C6H10O5)n]是可以燃燒的，淀粉充分燃燒的產物是_____；面粉燃燒過程中可聞到燒焦羽毛氣味，是因為面粉中還含有的營養(yǎng)物質是_____。

②為避免面粉廠車間發(fā)生爆炸事故，生產過程可采取的措施有_____。

A．密封門窗，隔絕氧氣 B．嚴禁吸煙，杜絕火源

C．輕拿輕放，減少粉塵揚起 D．提高面粉的著火點

③優(yōu)質的面粉來自優(yōu)良的小麥。為了提高生長期小麥的抗倒伏能力，需施加_____肥。

C 壞血病 分子結構不同 二氧化碳和水 蛋白質 BC 鉀 【解析】（1）根據(jù)物質的組成來分析；（2）根據(jù)維生素與人體健康的關系來分析；（3）根據(jù)結構決定性質來分析；（4）根據(jù)質量守恒定律、食物中富含的營養(yǎng)素、防范爆炸的措施以及化肥的作用來分析。（1）物質是由元素組成的，表中“鈉”是指元素，故選C；（2）營養(yǎng)成分表中缺少人體必需的維生素。人體缺乏維生素C會引起壞血病；（3）油脂與糖類的組成元素...

2017年12月28日，全球首段承載式太陽能光伏發(fā)電公路試驗段在我省建成通車。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料，生產高純硅的流程圖如圖：

(1)生產高純硅需要對普通石英砂(含有少量Fe2O3雜質)進行提純，其中酸洗是一個重要的步驟。請寫出用鹽酸除去Fe2O3的化學方程式_____。

(2)整個生產過程中必須控制無氧、無水。在HSiCl3與H2反應過程中若混入O2，可能引起的后果是_____。HSiCl3遇水能劇烈反應生成H2SiO3、H2與HCl，該反應的化學方程式是_____。

(3)為了節(jié)約資源，上述生產流程中可循環(huán)利用的物質是_____(填化學式)。

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 爆炸 HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑ HCl 【解析】(1)根據(jù)鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水解答；（2）根據(jù)氫氣具有可燃性，與氧氣混合容易發(fā)生爆炸解答；根據(jù)HSiCl3與水反應生成H2SiO3、H2與HCl解答；（3）根據(jù)流程圖可知，HCl開始是反應物，而結束為生成物解答。（1）用鹽酸除去Fe2O3是鹽酸和氧化鐵反應生...

霧霾已經成為人類健康的隱形殺手，防治霧霾污染是當前化學研究的重要內容。
 

(1)如圖是一種鼻用空氣凈化器，主要材料是硅膠。凈化器中的硅膠結構疏松多孔，對PM2.5的吸收率達99%，說明其具有_____性。

(2)目前，國內重型柴油車尾氣污染物減排的原理是：在一定條件下，車用尿素溶液先轉化為NH3，NH3再與發(fā)動機排出的NO反應生成氮氣和水。NH3與NO反應的化學方程式是_____。

(3)某同學收集了某地區(qū)的霧霾，將其溶于水后得到試樣溶液，該試樣溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五種物質中的一種或幾種，為確定試樣溶液的成分，設計并完成了如圖2所示實驗。

①白色沉淀D的化學式是_____。

②試樣溶液加入過量M溶液時生成X的化學反應方程式是_____。

③根據(jù)以上實驗可以判斷該試樣溶液中一定含有上述五種物質中的_____(寫化學式)。

吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 【解析】根據(jù)物質的性質結合化學方程式的書寫進行分析解答，銨態(tài)氮肥能與堿性物質結合產生氨氣，硫酸鋇不溶于稀硝酸，氫氧化鎂能溶于硝酸，據(jù)此解答。（1）硅膠結構疏松多孔，對PM2.5的吸收率達99%，說明其具有吸附性；（2）NH3與NO反...

2018年5月1l日，人民日報報道：中國科技大學曾杰教授研究團隊發(fā)現(xiàn)新型催化劑，把CO2與H2高效轉化為清潔液體燃料甲醇，實現(xiàn)了“人工碳循環(huán)”。如圖為某科研小組設計的利用化學鏈燃燒產生的高濃度CO2制備甲醇的流程圖，據(jù)圖回答：

(1)圖1是利用鎳(Ni)進行化學鏈燃燒的流程圖。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學鏈燃燒排放的CO2濃度高，易于收集。

①空氣反應器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下燃燒生成氧化鎳(NiO)；燃料反應器中發(fā)生的部分化學反應如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中屬于置換反應的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應Ⅱ中發(fā)生還原反應的物質是_____。

②與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學鏈燃燒排放出的CO2濃度更高的原因是_____。

(2)圖2是利用高濃度CO2制取甲醇的流程圖：吸收池內，飽和碳酸鈉溶液吸收高濃度CO2生成碳酸氫鈉；分解池內，碳酸氫鈉受熱分解放出CO2；合成塔內，利用新型催化劑，CO2與H2反應生成甲醇(CH4O)與水。

①吸收池內生成碳酸氫鈉的化學方程式是_____。

②合成塔內生成甲醇的化學反應中，參加反應的H2與CO2的質量比是_____。該反應中，原料H2的理想來源是_____。如果將來H2的制取技術取得突破，“CO2與H2反應高效變甲醇”這一世界領先的研究成果的意義是_____(答出一條即可)。

I NiO 氮氣等被分離出去 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 3：22 水 減輕全球變暖 【解析】（1）①根據(jù)置換反應的概念解答；根據(jù)物質失去氧元素解答；②根據(jù)空氣中的氮氣被分離出去分析解答；（2）①根據(jù)碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉解答；②根據(jù)反應的化學方程式解答；（1）①Ⅰ．H2+NiONi+H2O，是單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物，屬于置換反應；Ⅱ．CO+...

A～G是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示。（“﹣”表示相連的物質能相互反應；“→”表示物質間的轉化關系；部分反應物、生成物及反應條件未標出)。已知A物質中含有三種元素；B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質C的溶液呈藍色；反應①②的現(xiàn)象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水。

試回答：

(1)寫出A、B、G的化學式：A_____、B_____、G_____。

(2)物質C在農業(yè)生產中的一種用途是_____。

(3)D與E反應的化學方程式是_____。

H2SO4 Fe Ba(OH)2 配制波爾多液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】根據(jù)A～G是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，A物質中含有三種元素，B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質C的溶液呈藍色，所以C中含有銅離子，反應①②的現(xiàn)象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水，...

如圖為實驗室常見的氣體制備、收集和性質的實驗裝置，據(jù)圖回答。

(1)指出B裝置中標號儀器名稱：①_____。

(2)實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO2應選擇的發(fā)生裝置是_____(填裝置序號，下同)，收集裝置是_____，反應的化學方程式是_____。

(3)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置是_____。為探究氨氣的性質，小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應的實驗，實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。

（提出問題）得到的紅色粉末是什么？

查閱資料：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（猜想假設）紅色粉末是①Cu②Cu2O③_____

（設計實驗）小明設計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有Cu2O：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸	_____	紅色粉末中含有Cu2O

（實驗反思）小明設計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是_____。

分液漏斗 B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O 固體減少，溶液由無色變藍色 氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅 【解析】(1)根據(jù)常見儀器解答；（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；(3)根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件解...

圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：

(1)在圖一所示的實驗中，試管②中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(2)甲燒杯中的物質完全反應后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是_____(填序號)

A．試管②反應后的固體中一定不含鐵

B．完全反應后，甲燒杯中的固體一定含有鐵

C．完全反應后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+

D．完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

(3)乙燒杯中的物質充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象。則試管④反應后的溶液中的溶質共有哪些_____(寫化學式)。

(4)將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中溶質成分進行了如下探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，	有白色沉淀生成	①生成的白色沉淀是_____(寫化學式，下同) ②濾液中的溶質共有哪些_____
步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞試液	溶液變紅

(5)在上述(4)的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是_____。

Fe+CuCl2═FeCl2+Cu ACD NaCl、Na2CO3 BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3 除去碳酸鈉，以防止影響檢驗氫氧化鈉 【解析】鐵不能和氯化鎂反應，能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是...