下列說法正確的是

A. 人體缺乏維生素A會引起壞血病

B. 棉花、羊毛和塑料都屬于天然有機高分子材料

C. 食用的水產品可用甲醛水溶液浸泡保鮮

D. 一氧化碳極易與人體血液中的血紅蛋白結合

D 【解析】 A、根據維生素的生理作用進行分析；B、抓住概念的實質“天然”進行分析；C、根據甲醛的性質及對人體健康的影響進行解答；D、根據一氧化碳中毒的原理進行分析。 A、缺乏維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素C會得壞血病，選項錯誤；B、棉花、羊毛都是天然的有機高分子化合物，塑料屬于合成材料，選項錯誤；C、甲醛有毒，可以使蛋白質變性影響蛋白質的質量，用甲醛浸泡過的食品不能食用，選項錯...

甲、乙、丙三種物質間通過一步反應能實現右圖轉化，下列選項中符合圖示轉化關系的是

選項	甲	乙	丙
A	NaOH	NaCl	NaNO3
B	CuO	CuCl2	Cu(OH)2
C	Na2CO3	CO2	CaCO3
D	H2O2	H2O	O2

A. A B. B C. C D. D

CD 【解析】 根據各組物質的化學性質及變化規(guī)律，分析各組物質間能按轉化關系圖完全物質間轉化的一組；通過列出具體的反應，可以使分析和判斷變得直觀、簡單。 A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成NaCl，一步反應即完成了物質甲到乙的轉化；氫氧化鈉與稀硝酸生成NaNO3，一步反應即完成了物質甲到丙的轉化；氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和NaNO3，實現了乙到丙的一步反應的轉化；但是NaNO3不...

向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖圖像表示的是

序號	甲	乙
①	HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液	KOH溶液
②	銀與鋅的合金	稀H2SO4
③	久置空氣中的鋁片	稀HCl
④	含有Na2CO3的NaOH溶液	稀HNO3
⑤	HCl和H2SO4的混合酸	Ba(NO3)2溶液

A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①③④

D 【解析】 解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入，反應開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加；其次將四個反應的化學反應原理逐一分析，分析氣體或沉淀的生成與乙試劑的關系；最后和圖象對比可解答。 ①向HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液，首先是硝酸和堿反應，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加KOH溶液，硝酸鎂與KOH溶液生成不溶于水氫氧化鎂沉淀，因此隨溶液的加入...

利用物質的性質可以對物質進行除雜或鑒別。下表中的試劑及操作方法均正確的是

選項	物質	試劑及操作
除雜	A	二氧化碳（一氧化碳）	通入氧氣，點燃
B	氯化鉀溶液（碳酸鉀）	加入過量氯化鈣溶液，充分反應后過濾
鑒別	C	鐵粉、木炭粉、氧化銅粉	分別加入稀硫酸，振蕩
D	碳酸氫銨和磷礦粉	觀察顏色或分別加入足量水

A. A B. B C. C D. D

CD 【解析】 A、二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；B、碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；C、稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和氧化銅反應生成硫酸銅和水，不能和木炭反應；D、碳酸氫銨是白色固體，易溶于水，磷礦粉是灰白色固體，不溶于水。 A、由于二氧化碳不支持燃燒，因此通入氧氣時不能點燃一氧化碳，錯誤；B、加入過量氯化鈣溶液時，碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，雖然...

下列說法正確的是

A. 質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，所得溶液呈堿性

B. 等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為4:5

C. 鎂與鋅的混合物2.4g，加入到足量稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量少于0.2g

D. 5g某物質加入95g水中充分溶解后，所得溶液中溶質質量分數一定是5%

AC 【解析】 根據給出的數據和反應結合對應的化學方程式逐一分析計算。 A、質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，即兩者溶質的質量相等。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 8098 可見等質量的氫氧化鈉和硫酸反應，氫氧化鈉有剩余，所得溶液呈堿性，正確； B、等質量（設質量均為mg）的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質...

化學與我們的生產、生活有著密切聯系�，F有①乙醇 ②純堿 ③氮氣 ④銅。選擇適當物質填空(填序號)：

（1）可用于制作導線的是__________

（2）屬于可再生能源的物質是__________

（3）可用于充入食品包裝袋中防腐的是__________

（4）可用于造紙、紡織和洗滌劑等化工生產的是__________

④①③② 【解析】 物質的性質決定物質的用途，物質的用途能反映物質的性質，根據物質的性質分析完成填空。 （1）銅具有較強導電性，可用于制作導線； （2）屬于可再生能源的物質是乙醇； （3）氮氣化學性質穩(wěn)定、無毒、無味，可用于充入食品包裝袋中防腐； （4）純堿可用于造紙、紡織和洗滌劑等化工生產。

化學特有的思維方式是在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯系。

（1）下列是五種粒子的結構示意圖

①C對應原子的最外層電子數是__________， D粒子的符號為__________中，數值x為__________

②A和B兩種粒子的__________相同，所以它們具有相似的化學性質。

③五種粒子中，屬于同種元素的是__________ (填序號)，A、C兩種元素形成化合物，其化學式表示為__________

（2）汽車尾氣催化轉化器可將有毒氣體轉化為無毒氣體以減少有害氣體排放，其反應過程的微觀變化如下圖所示。

該反應的化學反應方程式為__________

2D或Cl8最外層電子數BDCA2（或MgF2）2CO+2NO 2CO2+N2 【解析】 （1）①根據結構示意圖的意義分析回答；②根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，進行分析解答；③元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同，進行分析解答；（2）根據反應過程的微觀變化圖和質量守恒定律分析生成物，寫出...

人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水及其溶液。回答:

（1）某礦泉水中的礦物質主要含有鈣、鉀、鋅、氟等成分，這里的鈣、鉀、鋅、氟是指__________ (填“單質”“元素”或“分子或原子”)。

（2）長期飲用硬水可能會引起體內結石，生活中將硬水轉化為軟水的常用方法是__________。

（3）能確定水是由氧元素和氫元素組成的實驗是__________(填字母)。

A.水的電解 B.水的凈化

C.水的蒸發(fā) D.氫氣在氧氣中燃燒生成水

（4）電解水時，與兩電極相連的玻璃管，上方會產生氣體。用燃著的木條檢驗__________電極端玻璃管產生的氣體，木條燃燒更旺。

（5）甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖。現有甲、乙兩種固體各10g.分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌。據圖回答：

 

①t1℃時，甲乙兩物質的溶解度__________ (填“相等”或不相等) ;

②t2℃時，甲形成的溶液中溶質質量分數為__________ (精確到0.1%) ;

③將盛有乙溶液的燒杯升溫到t2℃時，燒杯中出現的現象是__________ (填“沒變化”或“有固體析出”)；

④由t2℃降低到t1℃時，甲溶液中溶質質量分數__________乙溶液中溶質質量分數(填“大于”“等于”或“小于”)。

元素煮沸AD正相等9.1%有固體析出相等 【解析】 （1）根據物質是由元素組成的進行分析；（2）根據生活中將硬水轉化為軟水的常用方法是煮沸進行分析；（3）根據化學反應前后，元素質量不變進行分析；（4）根據水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2進行分析；（5）根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶...

按要求寫出下列反應的化學方程式．

（1）紅磷在空氣中燃燒_________________

（2）鐵和硫酸銅溶液反應_________________________

（3）稀硫酸中和燒堿溶液______________________

4P+5O2 2P2O5 【解析】 （1）根據紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷進行分析；（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；（3）根據稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水進行分析。 （1）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O2 2P2O5； （2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；...

金屬材料與人類的生產和生活密切相關。回答:

（1）根據下列金屬制品在生活中的用途，推斷金屬具有的物理性質有__________(寫出一條即可)。

（2）金屬活動性順序是化學重要規(guī)律之一，下列關于實驗的說法正確的是__________(填序號)。

A.鋁絲伸進硫酸銅溶液前需要用砂紙打磨

B.銅與稀硫酸反應，有細小氣泡生成

C.銀能將硝酸銅溶液中的銅置換出來

D.鐵、鎂、銅、金四種金屬分別放在燈焰上灼燒，銅和金沒變化

（3）自行車車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的__________接觸而生銹。

（4）鈦酸亞鐵(FeTiO3)在一定條件下發(fā)生反應為2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，則X的化學式為__________。

（5）向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸時看氣泡產生。則濾渣中含有__________(寫名稱)，濾液中含有的金屬離子有__________(寫符號)。

（6）用一氧化碳冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦的質量是___________t(結果精確到0.1)。

光澤 導熱性 導電性 延展性（任寫一條）A氧氣和水CO銀和鋅Al3+和Zn2+2976.7 【解析】 根據已有的金屬的物理性質和化學性質及用途、質量守恒定律的知識以及根據化學方程式的計算的知識進行分析解答即可。 （1）鉑金飾品利用的是金屬的光澤，鐵鍋利用的是金屬的導熱性，銅導線利用的是金屬的導電性，鋁箔利用的是金屬的延展性； （2）A、鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，...