除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑不合理的是（　 �。�

A. A B. B C. C D. D

推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（　 �。�

A. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸的溶液

B. 二氧化錳能加快過氧化氫分解的速率，所以催化劑都是用來加快化學反應速率

C. 氫氣或甲烷點燃前需驗純，可燃性氣體點燃前都需驗純

D. 酸性溶液的pH小于7，則pH小于7的雨水就是酸雨

用化學用語填空：

（1）3個硫酸根離子：___________； （2）氧化鋁中鋁元素的化合價：___________。

寫出下列反應的化學方程式：

（1）生石灰（氧化鈣）與水反應：_____________________；

（2）高爐內(nèi)磁鐵礦(主要成分為四氧化三鐵)與一氧化碳反應：________________________。

學習化學能幫助我們更好的理解生活中的現(xiàn)象并服務于生活。

（1）若家里燃氣泄漏時，應__________________。

（2）鐵制品很容易生銹，家庭中防止鐵鍋生銹的方法是（寫一條）______________。

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，b與c相交于P點。

（1）P點的含義是__________________________。

（2）t2℃時30g b物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液的質(zhì)量為________g。

（3）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是_________。

A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．a(chǎn)＝b＞c D．c＞a＝b

鈦和鈦合金被認為是二十一世紀的重要金屬材料，工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦。其工藝流程如下：

（1）可燃性氣體X的化學式為___________。

（2）反應①中焦炭表現(xiàn)的性質(zhì)為___________（填“氧化性”或”還原性”）。

（3）反應②須在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下才能制得金屬Ti ，其中稀有氣體的作用是___________。

已知A、B、C、D、E為初中化學中的常見物質(zhì)，它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示兩者間能發(fā)生化學反應。其中D為有毒氣體，B、C均為黑色固體，且B、E反應的產(chǎn)物在溶液中能與C發(fā)生置換反應。

（1）A的化學式為___________。

（2）B與E反應的產(chǎn)物在溶液中與C反應的化學方程式為：____________。

根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）儀器①的名稱是___________。

（2）實驗室制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是___________（填序號）。

（3）實驗室用A裝置制氧氣，反應物是____________（寫化學式），用E裝置收集氧氣的最佳時機是________________________。

某化學興趣小組的同學進行“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量氫氧化鈉溶液以吸收二氧化硫。這個建議引起了同學們的思考：SO2與NaOH能否發(fā)生反應？

（查閱資料）通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2。

（實驗方案）同學們向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，

振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，他們認為SO2與NaOH發(fā)生了反應。

請解釋塑料瓶變癟的原因：________________。

（反思改進）

（1）甲同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是__________________。

于是同學們又設計了如下改進方案：

（2）乙同學認為兩個軟塑料瓶變癟的程度完全相同，無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生了反應。試分析導致兩個軟塑料瓶變癟的程度完全相同的原因是____________________________________，他認為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達到實驗目的，注入液體的體積可以是____（填序號）。

A．2mL B．4 mL C．5 mL D．15 mL

（拓展延伸）已知SO2與CO2化學性質(zhì)相似，與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應的現(xiàn)象也一樣。

若向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量的澄清石灰水，立即蓋上瓶蓋，充分振蕩后的現(xiàn)象為_____________________________。