下列物質的用途主要利用其化學性質的是 （ ）

A. 用鑲有金剛石的玻璃刀裁劃玻璃 B. 天然氣用作燃料

C. 水制冰塊 D. 銅用于制造導線

過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2�，F(xiàn)將沾有過氧化鈉固體的棉花放入燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀鹽酸，使之與杯底的Na2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰熄滅，沾有過氧化鈉固體的棉花燃燒起來。從實驗獲得的信息中，你認為錯誤的是（ ）

A. 棉花具有可燃性 B. Na2O2與CO2反應放熱，使溫度達到棉花的著火點

C. CO2不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒 D. 棉花燃燒證明燃燒必須同時具備三個條件

實踐經(jīng)驗，你認為下列家庭小實驗不能成功的是

A．用雞蛋殼和白醋制取二氧化碳

B．用6B鉛筆芯做導電性實驗

C．用自來水清除水垢(主要成份是碳酸鈣)

D．用冷碟子放在蠟燭火焰上方制取炭黑

解決環(huán)境問題需要科技進步，CO2含量過高會引起溫室效應，科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉化為有用物質．將CO2轉化為化工原料乙烯（C2H4）的微觀過程如圖：下列說法錯誤的是

A. 該反應若能廣泛應用，將有助于緩解溫室效應

B. 化學反應前后各原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變

C. 該反應生成了2種化合物

D. CO2與H2恰好完全反應的分子個數(shù)比為1：4

下列對某一主題的知識歸納，全部正確的是 （ ）

A. A B. B C. C D. D

某化學學習小組提出以下說法：①碳的還原性可用于冶金工業(yè)；②圖書館著火用水基型滅火器滅火；③吹滅蠟燭的滅火原理是隔絕氧氣；④酒精燃燒生成二氧化碳和水，說明酒精中一定含有碳、氫元素；⑤石油是一種化工產(chǎn)品；⑥常用的清潔能源有：太陽能、地熱能、風能等。以上說法正確的是 （ ）

A. ①④⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑥ D. ①④⑤

氧氣和甲、乙、丙、丁四種物質間的相互轉化關系如右圖所示，下列說法錯誤的是

A. 甲如果是CO2，反應②可以通過呼吸作用實現(xiàn)

B. 乙可能是H2O2

C. O2丙的轉化可能屬于緩慢氧化

D. 丁可能是氯酸鉀

（1）請完成下列思維導圖。

_____ __________ ________ _____

（2）水是實驗室常用的一種試劑。

A．水的沸騰B．水的電解

C．水的凈化 D．白磷燃燒

①A中水發(fā)生了________（填“物理變化”或“化學變化”）；B中試管２內(nèi)得到的氣體為_____________；C中凈化水的方法有____________和吸附。

②D中燒杯內(nèi)加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，生石灰與水反應的化學方程式為___________。

結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：①__________,②_____________。

（2）實驗室制取二氧化碳常用的藥品是____________，（填名稱）其反應方程式為_____________，若用裝置F收集二氧化碳，則該氣體的驗滿方法為___________________。

（3）實驗室選用高錳酸鉀來制取氧氣，則應選用的發(fā)生裝置是______，該反應的化學方程式為____________，此反應類型是_________。選用E裝置收集氧氣后，測得其純度明顯偏低，原因可能是________（填序號）。

A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B．收集前，集氣瓶中未注滿水

C．收集后，集氣瓶中仍有少量水 D．導管口一有氣泡冒出就開始收集

（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣，選用的裝置組合是_______，發(fā)生的反應方程式為______。

（5）實驗室用過氧化氫制取氧氣比較快捷，但是反應不容易控制。為了實現(xiàn)反應的可控性，某化學興趣小組設計了如下創(chuàng)新操作：取一根長的粗銅絲，將一端對折成平行狀，用水將按比例混合均勻的水泥和MnO2調(diào)好并黏在銅絲對折處，滾成圓柱狀，晾干使用。按照如圖裝配好儀器。請寫出該反應的化學方程式：_，該實驗設計的優(yōu)點是__________________。

（6）某實驗小組收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其裝置如圖所示：（提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導管已略去）

①CO氣體應由______（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一導管導出。

②裝置C中濃硫酸的主要作用：Ⅰ、干燥氣體，減少實驗誤差；

Ⅱ、通過觀察__________________________現(xiàn)象，來判斷是否得到了混合氣體。

黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉純銅的主要工藝流程（流程中未涉及的雜質發(fā)生的反應不考慮）如下

（1）步驟Ⅰ生成的硫化亞銅（Cu2S）中，銅元素的化合價為 __________。

（2）步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應如下：

①2FeS+3022FeO+2SO2，該反應中生成的氣體溶于雨水，形成 ______，對環(huán)境產(chǎn)生了較大影響。

②硫化亞銅（Cu2S）與氧氣在高溫下反應生成氧化亞銅（Cu2O）和二氧化硫，該反應的化學方程式為 _______________________________。

③硫化亞銅與氧化亞銅反應：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2

步驟Ⅱ在開始反應后，只需吹入空氣就可繼續(xù)進行，不需另用燃料加熱，說明吹煉氧化時的反應大多為 ______________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）步驟Ⅲ中的反應體現(xiàn)了CO的什么性質？______________。