(1)請寫出H2O2溶液用FeCl3作催化劑分解的化學方程式_______________。

(2)如圖甲，可通過觀察_____來定性比較兩者的催化效果，該實驗控制的變量有_______。

(3)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的____________。

(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？

猜想1：鐵離子起催化作用；猜想2：水分子起催化作用；猜想3：____起催化作用。

小明同學認為可以排除猜想2，他這樣認為的原因是__________。

（1）t1℃時a物質的溶解度是____g，該溫度下a物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為___。

（2）將c物質從其溶液中分離出來的常用方法是__。

（3）將t2℃時a、b、c三種物質飽和溶液降溫到t1℃后（降溫過程中溶劑的質量不變），三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是______（填字母）。

A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2

A．甲中混有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純

B．t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質的質量分數(shù)減小，丙不變

C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞丙

D．t1℃時，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液

氯化鈉溶液 醫(yī)用酒精溶液 稀硫酸 石灰水 ．

A．生鐵 B．鋼 C．金剛石 D．黃銅

（假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中溶液的質量損失）。

請計算：

（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 %。

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到1%）

①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘?shù)馁|量增加 ④溶液的質量減輕．

A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②

探究一：甲組同學設計并進行實驗，探究銅片生銹的必要條件。

【猜想】常溫下，銅生銹可能與氧氣、二氧化碳、水蒸氣有關。

【實驗】利用下圖所示裝置進行實驗，并持續(xù)觀察一個月。

他們觀察到只有實驗①中銅片表面生銹，實驗②、③、④中銅片始終無明顯變化。

【解釋與結論】

（1）試管中的蒸餾水要預先煮沸，其目的是___________________________。

（2）實驗④中氫氧化鈉溶液的作用是____________________（用化學方程式表示）。

（3）得出“銅生銹一定與二氧化碳有關”的結論，依據(jù)的兩個實驗是________（填序號）。

（4）由上述實驗推知，銅生銹的條件是與氧氣、水蒸氣、二氧化碳同時接觸。

【反思與評價】

（5）在做猜想與假設時，同學們認為銅生銹與氮氣無關，其理由是_________。

（6）欲進一步證明銅綠中含有碳酸鹽，所需的試劑是________________。

探究二：乙組同學探究加熱銅綠會生成什么物質。

他們與老師一起進行了下圖所示的實驗。實驗過程中，觀察到試管口有無色液體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。實驗完成后，試管內(nèi)固體由綠色變?yōu)楹谏��?/span>

（7）他們經(jīng)過討論，猜想黑色固體可能是氧化銅或者是炭粉，或者是二者的混合物。乙組同學繼續(xù)實驗，取少量黑色固體于試管中，____________（填實驗操作以及現(xiàn)象），證明只有氧化銅。寫出該反應的化學方程式___________________。

A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g