【題目】以太陽(yáng)能為熱源， 硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2H2SO4 2SO2↑+ O2↑+ 2H2O，它由兩步反應(yīng)組成：
第一步：H2SO4 SO3↑+ H2O；第二步：SO3分解。
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.反應(yīng)Ⅰ方程式為：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
B.反應(yīng)Ⅱ中的第二步反應(yīng)中，SO3分解生成S和O2
C.反應(yīng)Ⅰ屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、III屬于分解反應(yīng)
D.該生產(chǎn)工藝中最終被消耗的物質(zhì)是H2O、S和I2

A.保護(hù)水資源，應(yīng)禁止使用農(nóng)藥和化肥

B.生活中通過(guò)煮沸可以降低水的硬度

C.電解水實(shí)驗(yàn)可證明水分子由氫分子和氧分子構(gòu)成

D.電解水時(shí)正負(fù)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為1∶2

A.干冰用于食品的冷藏保鮮和冷藏運(yùn)輸，以及醫(yī)療上血液制品的儲(chǔ)存和運(yùn)輸

B.電器失火最好使用水基型滅火器

C.用蒸餾的方法可以降低水的硬度

D.防止大米霉變，應(yīng)將大米儲(chǔ)存在干燥通風(fēng)的地方

A.聞到花香——分子不斷運(yùn)動(dòng)

B.將石油液化氣壓入鋼瓶中，體積變小——分子體積變小

C.18g水中大約有6.02×1023個(gè)水分子——分子的質(zhì)量很小

D.50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL——分子間有間隔

【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設(shè)計(jì)了如圖的試驗(yàn)流程（有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略）．查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下，單質(zhì)硅（Si）不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為 ， 硅鋼樣品反應(yīng)前須粉碎目的是；
（2）濾液B中的溶質(zhì)為；
（3）寫(xiě)出步驟⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；其基本反應(yīng)類型為；
（4）步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫(xiě)出其化學(xué)方程式。

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補(bǔ)血?jiǎng)�樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）】，某化學(xué)興趣小組對(duì)其產(chǎn)生了興趣并進(jìn)行了探究：
【探究一】硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究
【查閱資料】
①無(wú)水硫酸銅粉末遇水會(huì)變成藍(lán)色的硫酸銅晶體；
②硫酸亞鐵晶體加熱時(shí)，先失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組同學(xué)稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對(duì)硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的關(guān)系圖，試回答：

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有 ， 該物質(zhì)的質(zhì)量是g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）D裝置中球形干燥管的作用是。
（3）硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。
（4）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)，請(qǐng)求出FeSO4xH2O中的x=。（不寫(xiě)過(guò)程）
（5）【交流討論】實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）【探究二】補(bǔ)血?jiǎng)�樣品中硫酸亞鐵的含量：
①取10g補(bǔ)血?jiǎng)�樣品研�?xì)后溶于40g水中，研細(xì)的目的是；
②向所配制的溶液中加氯化鋇溶液至略過(guò)量，使其充分反應(yīng)；
③過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量所得白色固體的質(zhì)量為6.99g。
請(qǐng)計(jì)算出10g樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2 ， 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量：FeSO4—152，BaSO4—233）

A.提倡使用私家車

B.用一次性塑料購(gòu)物袋

C.用節(jié)能燈代替白熾燈

D.夏季空調(diào)溫度盡量調(diào)高

A. K2SO4B.Ca(H2PO4)2 C.NH4NO3D.KNO3

A.米飯B.鯽魚(yú)C.花生油D.西瓜

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題，

（1）裝置圖中儀器a的名稱為。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是 ， 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)作的改動(dòng)是。
（3）實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，
如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從 端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點(diǎn)是。
（4）某學(xué)生想要通過(guò)碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣來(lái)探究氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干）
[資料] NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 =（NH4）2 SO4

試分析：A裝置中加入濃硫酸的作用是 ， B中氫氧化鈉固體的作用是：Ⅰ.干燥氣體；Ⅱ.（用化學(xué)方程式表示），該同學(xué)看到現(xiàn)象，得出了正確的結(jié)論。