A.pH表示的是溶液的酸堿性B.它的堿性比pH=12的溶液強

C.可用pH試紙測定它的pH值D.該溶液不可能是氯化鈉溶液

A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

B.黃銅在純銅上刻劃不會留下痕跡

C.向滴有酚酞試液的純堿溶液中滴加過量的鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色

D.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硫

【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)。
【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。
（1）【實驗Ⅰ】為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：。從實驗現(xiàn)象可判斷金屬活動性：Zn(選填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
（2）【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關(guān)系是。
（3）【實驗Ⅱ】為探究猜想b，小組同學設(shè)計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是。

（4）所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：

【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是。
（5）【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸反應最后變慢的原因： 。

A.HClB.Na2CO3C.NaClD.CO2

A.+6B.+3 C.+2 D.0

A.元素的種類B.分子的種類C.原子的種類D.離子的種類

A.氧氣B.金剛石C.銅D.氯化鈉固體

A.兩個氮原子：2NB.兩個氫分子：H2

C.氧化鎂的化學式：MgO2D.一個鈣離子：Ca+2

（1）水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大______。

（2）氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液化學性質(zhì)不同______。