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【題目】(1)某元素M的原子結構示意圖如圖為:
①x的值是__。
②下列微粒示意圖,圖1中所表示的元素的化學性質與M元素的化學性質相似的是___(填字母);屬于離子的是__(填字母),符號為______。
③如圖2為某化學反應的微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同的原子,關于該反應,下列說法正確的是__。
A.反應前后分子的種類發(fā)生了改變
B.反應前后原子的數(shù)目沒有增減
C.該反應屬于置換反應類型
D.該化學反應生成三種物質
E.參加反應的單質分子與化合物分子的分子個數(shù)比為3:2
(2)如圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
①30℃質量相等的甲、乙兩飽和溶液降溫到10℃時,甲溶液的質量__乙溶液的質量(填“大于”或“等于”或“小于”);若甲中含有少量乙,應用____________法提純。
②20℃時,100g水中溶解一定量的甲物質形成飽和溶液,若要把該飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為20%的溶液,應加水__g;實驗需要用到的儀器是_________________________。
(3)某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂,設計提純的流程圖如下:
請認真分析流程中各步驟的信息作答:
①溶劑X是____;Y溶液中溶質的化學式為:____。
②蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質的化學式)____。
③寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式:____,其基本反應類型為______。
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【題目】液氨在致冷和冷藏行業(yè)上有廣泛應用,氨氣加壓后會變成液氨,回答下列問題
(1)標出氨氣中氮元素的化合價____;
(2)氨氣具有可燃性,存在燃燒而引發(fā)爆炸的可能性,燃燒的化學方程式為: 4NH3+3O2點燃2X+6H2O,其中X的化學式為____;
(3)氨氣極易溶于水形成氨水,在水中電離形成銨根離子____(填離子符號)和氫氧根離子,若要測定氨水的酸堿度,可選用____;
(4)氨氣可用稀硫酸吸收生成硫酸銨,硫酸銨屬于化肥中的____肥,在使用時____(填“能”或“不能”)與熟石灰混用。
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【題目】小紅家喜歡養(yǎng)金魚,但金魚存活的時間總是不長,她上網(wǎng)查閱資料得知:魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時,魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑,其反應原理是2CaO2+2H2O==2Ca(OH) 2+O2↑請回答:
(1)氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而_____。
(2)小紅將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中,請你通過計算分析,當過氧化鈣完全反應后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假設產(chǎn)生的氧氣完全溶入水,其他因素忽略不計)
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【題目】用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3和Al2O3,其他雜質不溶于水也不和酸反應)來制取七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O,溫度高于70℃硫酸亞鐵晶體就會分解),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶液1中溶質有三種
B. 溶解燒渣應選用過量硫酸
C. 從溶液2獲得晶體的過程中,溫度應控制在70℃以下
D. 加入試劑X發(fā)生的反應方程式為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,反應前后鐵元素的化合價不變
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,下列說法不正確的是
A. 加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
B. t1℃時,將30ga物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液
C. 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是b>a=c
D. 當a中混有少量b時,可采用降溫結晶的方法提純a
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【題目】(1)如圖是初中化學中六種常見物質之間的轉化關系圖。
已知A、D、F均為單質,其中D、F為金屬單質,D的合金是使用最多的金屬材料;B為氧化物,C是一種常見的酸,E(相對分子質量為160)的溶液呈藍色.試回答下列問題:(框圖中的反應條件和某些生成物已略去)
① 請寫出下列物質的化學式:B_____,D_____。
② 上述反應中,不屬于置換反應的是____(填序號),其反應的化學方程式為________。
③ 請寫出反應④的化學方程式:______________________。
④ 請寫出E在生產(chǎn)生活中的一種用途_____。
(2)Mg與NH4Cl溶液反應,除生成一種鹽外,還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分,進行下列實驗探究:
【假設與猜想】氣體可能是HCl,NH3,H2中的一種或幾種。
【查閱資料】
①NH3+HCl=NH4Cl
②2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【實驗探究】
Ⅰ.為確定是否含有HCl,將氣體通入酸化的___溶液中,無沉淀產(chǎn)生,則該氣體中無HCl。
Ⅱ.為了探究其他氣體是否存在,又設計了如下實驗裝置:
① A中觀察到___________________,證明有NH3;
② B中玻璃管內(nèi)觀察到_________證明有H2;
③ 濃硫酸的作用是________。
【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽、NH3和H2。寫出化學方程式___________。
【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論,有同學認為不需要單獨檢驗HCl,就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理_____(填“是”或“否”),理由是______。
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【題目】將一定量的丙醇(化學式:C3H8O)和氧氣在一個密閉容器中引燃充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表:下列判斷正確的是
物質 | 丙醇 | 氧氣 | X | 二氧化碳 | 水 |
反應前質量 | 6.0 g | 12.8 g | 0 | 0 | 0 |
反應后質量 | 0 | 0 | a | 8.8 g | 7.2 g |
A. 該反應屬于化合反應
B. 物質X一定含有碳元素.氫元素
C. X可能是反應的催化劑
D. 如果反應前氧氣質量是14.4g,則無X生成
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【題目】下列圖像有關量的變化趨勢不能正確反映其對應操作的是
A. 向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液
B. 20℃時,向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體
C. 等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數(shù)的稀硫酸(足量)反應
D. 等質量CaCO3分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應
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【題目】將鐵粉加入足量的硫酸充分反應。
①可以看到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②下列金屬中能與硫酸發(fā)生類似反應的是__________(填選項)。
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag
(2)高溫條件下
一氧化碳可把錳從四氧化三錳中還原出來,反應的化學方程式是______________________________。
1個四氧化三錳“分子”與__________個CO分子完全反應生成Mn和CO2。
(3)已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近,鎘元素在化合物中常顯+2價。
將鎘絲插入下列溶液沒有明顯現(xiàn)象的是__________(填序號)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
(4)將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后,再加入鐵粉充分反應,過濾,得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中,有氣泡冒出,充分反應后,剩余固體物質的質量為12.8g。原氧化銅的質量m=__________g。
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【題目】工業(yè)煉制是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐,在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。
(1)通入空氣使固態(tài)的焦炭轉化為具有還原性的氣態(tài)物質,轉化過程中涉及的反應的化學方程式是①______________________________;②______________________________。
(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是______________。
(3)某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦,該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質量是__________t。(結果保留整數(shù))
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