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【題目】A~G是初中化學常見的物質,B和D能參與光合作用,F可用于改良酸性土壤. 它們之間的關系如圖所示(“﹣”表示相連兩物質之間能發(fā)生反應,“→”表示由某一物成轉化為另一物質,部分反應物、生成物及反應條件已略去),每個虛線圈中各反應的基本反應類型相同.
(1)寫出物質的化學式:A_______,G__________.
(2)反應F→E的基木反應類型是__________.
(3)反應D﹣F的化學方程式是__________________.
(4)反應G→E的現(xiàn)象是________.
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【題目】請用化學用語或名稱填空:
(l)2NH4+ ___________; (3)2CCl4 ______________________________;
(3)不含電子的離子______; (4)標注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合價________。
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【題目】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示,下列說法中正確的是
A. bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe
B. c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+
C. ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D. 若bc段和cd段中析出固體質量相等,參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2,m1>m2
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【題目】圖一是甲、乙、丙三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,圖二是30℃時,取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩只試管中,充分振蕩后的溶解情況。下列說法正確的是
A.甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大
B.加入試管1的固體是丙
C.向燒杯中加入硝酸銨固體后,試管2中一定有晶體析出
D.將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到20℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是乙>甲=丙
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【題目】為了達到相應的實驗目的,下列實驗設計部不合理的是
A.分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2氣體
C.區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體 D.探究可燃物燃燒的條件
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【題目】取10.9g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加入100g溶質質量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液,恰好完全反應,所得溶液為不飽和溶液,請根據(jù)題意回答下列問題:
(1)100g溶質質量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為__g;
(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少_______? (寫出計算過程)。
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【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖裝置制取并收集一瓶二氧化碳氣體,請和他們一起完成以下實驗探究。
(1)寫出標號①的儀器名稱__________。
(2)實驗室制取一瓶二氧化碳氣體,應選用的收集裝置為__________(填序號),反應的化學方程式為__________。
(3)化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究。
【提出問題】 廢液中的溶質含有哪些物質?
【查閱資料】 氯化鈣溶液呈中性。
【猜想與假設】 猜想①:廢液中的溶質只有氯化鈣;
猜想②:廢液中的溶質是氯化鈣和__________(填化學式)。
【設計并進行實驗】 I.為驗證上面兩種猜想哪種正確,甲小組的同學從下面A~E五種藥品中選擇合適的一種進行實驗,證明了猜想②是正確的。他們選擇的藥品不可能是__________。
A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.鋅粒 D.氧化鐵粉末 E.氫氧化鈉溶液
Ⅱ.乙小組用一種鈉鹽溶液進行實驗,也證明了猜想②是正確的,請完成下面的實驗報告。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量反應后的廢液于試管中,加入足量_______(填化學式)溶液,振蕩。 | ____________ | 猜想②正確 |
【探究反思】:實驗產生的污染深受人們重視,我們要利用恰當?shù)姆椒▽U液進行處理,實行無害化排放,從源頭上消除對環(huán)境的污染。
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【題目】已知A﹣H均為初中化學常見的物質,其中A、C常溫下是氣體,且組成元素相同,C的固體俗名叫“干冰”,B是赤鐵礦的主要成分,E能用于改良酸洗土壤,H是紫紅色金屬。他們的相互轉化關系如圖(圖中反應條件均已略去):
請回答下列問題:
(1)寫出E物質的化學式 。
(2)寫出反應①的化學方程式 。
(3)反應③的基本反應類型是 。
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【題目】共享單車采用手機掃描二維碼來解鎖,而手機通常采用高能的鋰(元素符號為Li)電池作為電源。
(1)鋰原子的原子結構示意圖如圖所示 ,在化學反應中容易______而成為鋰離子,其離子符號為______。
(2)某種鋰電池放電時的總反應為Li+MnO2=LiMnO2。LiMnO2中錳元素的化合價為__________。
(3)金屬鋰除了制造鋰電池外,還可以用于儲存氫氣,其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣。寫出氫化鋰與水反應的化學方程式___________。
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【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖,請據(jù)圖回答下列問題:
(1)t2℃時,甲、乙兩種物質飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為:甲_____乙(填‘‘>”、‘‘<”或“=’’)。
(2)要從乙的飽和溶液中獲得較多晶體,宜采用的結晶方法是_______結晶。
(3)t1℃時,取等質量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液,需水質量較多的是_____(填“甲”或“乙”)。
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