A．硒是一種非金屬元素

B．硒元素的質(zhì)子數(shù)為34

C．硒的原子結構示意圖中x=18

D．在化學反應中，硒原子容易失去2個電子

A．②⑤為同一周期元素的原子 B．①②的元素在周期表的同一．族

C．①③④⑤是具有相對穩(wěn)定結構的原子 D．②③屬于同種元素的同種粒子

(1)指出圖中標有數(shù)字的儀器的名稱：①__________，②____________，③____________。

(2)在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，試管口的棉花團的作用是___________________，

寫出反應的文字表達式：________________。

(3)當實驗室中用B裝置制取氧氣時，儀器②的作用是___________、___________，該反應的文字表達式為________________。

(4)在實驗室制取并收集二氧化碳可選用______________(填序號)裝置，寫出實驗室制取二氧化碳的文字表達式：____________。

(5)檢查裝置B氣密性的方法是_________，裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為_______。

(6)某位同學設計了如圖所示五套制取二氧化碳的裝置，其中能達到裝置C操作優(yōu)勢的是________(填序號)。

(7)在實驗室中常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體。甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體， 則制取并收集甲烷，應該從圖A～F中選擇的發(fā)生裝置是________(填序號)，收集裝置是______________(填序號)。

(8)若用如圖所示裝置進行向上排空氣法收集氧氣的實驗，氣體應從_____(填“a”或“b”)端導入。

(1)儀器a的名稱是__________。

(2)上述三個實驗中，水對實驗儀器起到安全保護作用的是________(填字母)。

(3)C實驗中發(fā)生反應的文字表達式是______________________。

(4)對于B實驗，小李同學進行了改進與創(chuàng)新，實驗過程如圖所示：

上圖改進實驗與B實驗相比，明顯的優(yōu)點是_____________________ (寫一條即可)。

(1)（_____）＋（_____）二氧化硫

(2)（_____）＋（_____）五氧化二磷

(3)高錳酸鉀（______）＋（______）＋（_____）

(4)過氧化氫（_____）＋（_____）

(5)二氧化碳＋水―→（_____）

以上反應屬于化合反應的是______________(填序號，下同)，屬于分解反應的是______________。

請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。

(1)現(xiàn)象①：_______________________________。

(2)現(xiàn)象②：______________________________。

(3)現(xiàn)象③：________________________________。

依據(jù)此規(guī)律，畫出的硒原子(Se)和碘原子(I)的結構示意圖如圖所示。

硒原子： 碘原子：

(1)硒原子的結構示意圖中x＝________。

(2)碘原子的化學性質(zhì)與下列________(填字母)的化學性質(zhì)相似。

A.B.C.D.

Ⅰ制備草酸鎳

工業(yè)上可利用含鎳合金廢料(除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì))制取草酸鎳(NiC2O4)。

根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（資料卡片1）

(1)過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，是一種液體，受熱易分解，可用于實驗室制取氧氣；過氧化氫具有強氧化性，所以常作為氧化劑、漂白劑和消毒劑。

(2)氧化反應可以從元素化合價升降的角度進行物質(zhì)所含元素化合價升高的反應就是氧化反應。

(3)金屬鎳的化學性質(zhì)類似于鐵，與鹽酸反應能生成氯化鎳(NiCl2)。

(1)“酸溶”之后的濾渣中含有的金屬是_______________。

(2)寫出酸溶過程中Ni與鹽酸反應的化學方程式_________________________。

(3)加H2O2時，溫度不能太高，其原因是_______________________。若H2O2在“酸溶”步驟即與鹽酸同時加入，則與原方案相比濾液中會增加的金屬離子是Cu2+和_______(寫離子符號)。

(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復分解反應，寫出該反應的化學方程式____________。

Ⅱ制備鎳粉

工業(yè)用電解鎳液(主要含NiSO4)制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制備鎳粉，過程如下：

(5)反應器1中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學式為_________。

(6)反應器1的出料口獲得的固體洗滌時，需用純水洗滌，可以用來檢驗固體已洗滌干凈的試劑是____________。

(7)反應器2中產(chǎn)生的氣體Y是空氣中含量最多的氣體，該氣體是_________(填名稱)。

Ⅲ 測定堿式碳酸鎳晶體的組成

為測定堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）組成，某小組設計了如下實驗方案及裝置：

（資料卡片2）

(1)堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O

(2)在溫度控制不當導致溫度過高時，NiO會被氧化成Ni2O3

(3)堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

（實驗步驟）

①檢查裝置氣密性；②準確稱取3.77g堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；④關閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入一段時間空氣；⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算(相關數(shù)據(jù)如下表)。

（實驗分析及數(shù)據(jù)處理）

8)實驗過程中步驟⑤鼓入空氣的目的是__________________。

(9)計算3.77g堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）中鎳元素的質(zhì)量_________(寫出計算過程，計算結果準確到小數(shù)點后兩位)。

（實驗反思）

(10)另一小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，實驗結束后，稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量明顯偏大，老師帶領全組同學經(jīng)過仔細分析后發(fā)現(xiàn)，這是由于該組同學加熱時在酒精燈上加了鐵絲網(wǎng)罩，溫度過高所導致。請問該組同學稱得的殘留固體中鎳元素的質(zhì)量分數(shù)可能是__________。

A.70.08% B.75.88% C.78.67% D.79.58%

已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O；

b．Cr(OH)3是一種難溶于水的堿；

c．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。

(1)在“調(diào)節(jié)pH約為7”的步驟中，測定溶液的pH可使用____________。請寫出該步驟的反應原理_____________(用化學反應方程式表示)。

(2)“堿溶”步驟中所加40%NaOH溶液不宜過量太多的原因是_________________。

(3)請你補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得固體溶解于鹽酸，通過蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。下列物質(zhì)中可以用來洗滌CrCl3·6H2O的是_________(填序號)。

A.水 B.鹽酸 C.乙醇 D.乙醚

(1)請寫標號儀器的名稱：a______________。

(2)用高錳酸鉀為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為__________(填字母，下同)，發(fā)生裝置應作的改進是_____________，反應的化學方程式為_________________。

(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為__________________，可選用的發(fā)生裝置是_______，若用F裝置收集氫氣，氣體應從________端通入(填“b”或“C”)。

(4)已知：氨氣極易溶與水，且與水反應生成氨水，氨氣難溶于氫氧化鈉溶液。

①碳酸氫銨是一種常用的氮肥，受熱易分解，生成氨氣、水、二氧化碳，該反應的化學方程式為__________。

②檢驗碳酸氫銨分解后的氣體中含有二氧化碳，下列方案可行的是___________(填序號)。

③甲圖可用于分離碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氣體并回收氨氣，廣口瓶中應盛放的液體是_________，裝置需要作怎樣的改進才能達到實驗目的？請用鉛筆在答題卡相應位置畫出。 _________________