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【題目】A、B、C、D、E是初中常見的5種物質(zhì),其中2種是氣體單質(zhì),3種是化合物.它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示.下列有關判斷不正確的是
A. B和C性質(zhì)不同是由于分子的構成不同
B. A和D是單質(zhì)
C. B、C、E是化合物
D. E一定是甲烷
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【題目】碘是人體必需的微量元素之一。下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖。下列說法錯誤的是
A. 碘的相對原子質(zhì)量為126.9,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
B. 碘原子核外共有53個電子,最外層有7個電子
C. 碘元素屬于非金屬元素,碘原子在化學反應中易得電子
D. 碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3),KIO3中碘元素和氧元素的質(zhì)量比為1:3
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【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是
A. 用相同的過氧化氫溶液分別制取氧氣
B. 加熱一定量的高錳酸鉀固體
C. 加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物
D. 硫粉在足量的氧氣中充分燃燒
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【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,以下是部分實驗裝置圖,回答下列問題:
(1)寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式__________,要制取6.4g氧氣,需高錳酸鉀的質(zhì)量為______;
(2)用排水法收集氧氣時,收集到的氧氣不純,原因是______________(寫出一點)
(3)組裝整套裝置時,需選用上圖中的B、C、E、F、H、M、O和________
(4)收集氧氣的操作如下,其正確順序為_________;
a.先裝藥品再檢查裝置氣密性
b.當氣體收集滿時,在水面下用玻璃片蓋住瓶口,移出水面正放在桌面上
c.實驗結束時,先撤導管后移酒精燈
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【題目】某小組同學為探究二氧化錳對過氧化氫分解速度的影響,設計了以下實驗:
(1)完善實驗一、實驗二:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | |
實驗一 | 帶火星的木條不復燃 | 過氧化氫分解的速率較慢 | |
實驗二 | ___________ | ________ |
(2)實驗三:待實驗二結束,剩余的液體化學式為_____,倒出多余液體,繼續(xù)向其中加入5%的過氧化氫溶液,實驗現(xiàn)象為____________,得出結論__________,寫出此時的反應方程式__________;
(3)實驗四,實驗之前稱量加入二氧化錳的質(zhì)量為m1,待實驗三結束后,取出二氧化錳,干燥后稱量質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”、“<”、“=”),得出結論___________,從液體中取出二氧化錳的操作名稱為______;
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【題目】某同學利用燃磷法測定空氣中氧氣含量,實驗過程如圖所示:
(1)用圖1實驗測得氧氣的體積分數(shù),若該實驗沒有達到實驗目的,可能的原因之一是_________。
(2)圖1燃燒結束時,試管里剩余氣體主要是______(填化學式),根據(jù)實驗該氣體具有的化學性質(zhì)是_______(答一點即可)
(3)圖1實驗代替課本實驗圖2的優(yōu)點是_____________ 。(答一點即可)
(4)已知金屬鎂在空氣中燃燒,可分別與氧氣與氮氣反應,都生成固體物質(zhì),該實驗中的紅磷___________(填 “能”獲“不能”)用鎂來代替。
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【題目】在一個密閉容器中放入四種物質(zhì),在點燃條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | 甲 | O2 | CO2 | H2O |
反應前的質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
反應后的質(zhì)量/g | 27 | 2 | 94 | 77 |
(1)甲中碳元素的質(zhì)量是_____;
(2)在反應4K2Cr2O7==4K2CrO4+2R+3O2中,R的化學式為______,推出該化學式依據(jù)的原理是_____。
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【題目】如圖A、B分別是鎂元素、硫元素在元素周期表中的信息,C、D、E是三種粒子的結構示意圖,表格是元素周期表的一部分,
(1)C、D、E中與A屬于同種元素的微粒是____;
(2)B與元素周期表中_____(填①或②或③)的化學性質(zhì)相似;
H | He | ||||||
C | ① | ||||||
Al | ② | ③ |
(3)D微粒的符號為_____;
(4)元素②的核外有_____個電子層。
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料,某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物,并用熱重法(TG)確定其分解后所得固體產(chǎn)物的組成,探究過程如下:
(查閱資料)
①硫酸銅晶體(CuSO45H2O)受熱時會發(fā)生如下反應: CuSO45H2OCuSO4+5H2O草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)也能發(fā)生類似的反應;
②草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O,CO,CO2;
③白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色;
④濃硫酸具有吸水性,是常用的氣體干燥劑;
⑤濃的氫氧化鈉溶液易吸收大量的二氧化碳氣體,比石灰水吸收效果好。
(實驗設計)
(1)從環(huán)保角度考慮,該套實驗裝置的明顯缺陷是_______。
(2)可選擇以下實驗裝置中的_____(選填“甲”或“乙”)作為虛線中的“熱分解裝置”。
(問題討論)
(3)實驗過程中如果觀察到以下現(xiàn)象:B中白色無水CuSO4變成藍色,___________,E中黑色粉末變成紅色,則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O,CO,CO2;寫出F裝置中所發(fā)生反應的化學方程式_________。
(4)該興趣小組進行上述實驗時,應先點燃__________處(填“A”或“E”)的酒精燈,原因是____________。
(5)若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO,則需對實驗設計方案進行改進,請說出你的改進措施________。
(數(shù)據(jù)分析)
(6)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O,相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示,請分析該圖回答下列問題:
①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為____________。
②已知:300℃時草酸亞鐵晶體完全分解后剩余固體只有一種且是鐵的氧化物。通過計算可確定該氧化物為_____________(填名稱)。(請寫出計算過程)
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【題目】高純硅可用于制備硅半導體材料.制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如下圖所示:
查閱資料:①石英砂的主要成分是二氧化硅;
②MgO能與稀鹽酸反應生成氯化鎂溶液。
(1)標出二氧化硅中硅元素的化合價_________;寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法_____________;
(2)操作1中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________;
(3)反應2除生成高純硅外,同時還生成一種氣體化合物.請寫出此過程所發(fā)生反應的化學方程式___________;
(4)反應 2 要在無氧氣環(huán)境中進行,從安全角度考慮,原因是___________。
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