【題目】下列關二氧化碳與一氧化碳的比較，錯誤的是　　

A. 二氧化碳可用于人工降雨，一氧化碳可用于光合作用

B. 通常情況下，二氧化碳能溶于水，一氧化碳難溶于水

C. 二氧化碳無毒，一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒

D. 一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子

(1)黃鐵礦投入沸騰爐前粉碎的目的是________。

(2)在沸騰爐中發(fā)生的反應為：（______）FeS2+（______）O2 （______）Fe2O3+（______）SO2(請在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù))，得到的爐渣(Fe2O3)可用來煉鐵。

(3)請寫出流程中SO2轉化為SO3的化學方程式_________。

（爐渣的綜合利用）

為了實現(xiàn)爐渣(Fe2O3)的綜合利用，工業(yè)上把爐渣和焦炭、石灰石一起投入高爐，主要反應過程如圖：

(4)步驟②發(fā)生反應的化學方程式為______。

(5)下列有關高爐煉鐵的說法正確的是_______(填序號)。

A．上述流程中涉及的三個反應均為吸熱反應

B．上述步驟①反應中，還原劑是焦炭

C．焦炭的作用之一是為煉鐵爐提供高溫條件

D．焦炭的另一個作用是除去鐵礦石中的雜質

(6)分析高爐所得的生鐵中單質鐵的含量：

小瑾同學為測定生鐵中鐵的質量分數(shù)，先后進行了四次實驗，實驗數(shù)據記錄如下表。根據她的實驗數(shù)據，試計算生鐵中鐵的質量分數(shù)是_________？

（反思質疑）

小宇同學在梳理工業(yè)煉鐵的相關知識時，提出了以下質疑：

（質疑一）焦炭也具有還原性而且成本低，工業(yè)煉鐵為什么不直接用焦炭作為還原劑冶煉鐵礦石？

(7)他設計了下圖所示的一組對比實驗：稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末，一份與足量的焦炭粉末混合均勻放入裝置A的試管中，另一份放入裝置B的玻璃管中。

①裝置B的玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為________。

②當他觀察到裝置B的玻璃管中固體_________、澄清石灰水變渾濁時，裝置A的試管中尚無明顯現(xiàn)象。

③通過上述實驗對比，小宇同學認為工業(yè)上不直接用焦炭作為還原劑煉鐵的主要原因有：反應不充分、反應速度慢、_______等。

（質疑二）裝置B中反應后的黑色固體一定就是單質鐵嗎？

（查閱資料）

a．鐵常見的氧化物有氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)和氧化亞鐵(FeO)。

b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，無磁性，也不能被磁鐵吸引。

④小宇同學設計了如下實驗方案：用磁鐵吸引裝置B進行實驗后的黑色固體，發(fā)現(xiàn)黑色固體可以部分被吸引，由此得出結論：黑色固體的成分是___________。

(1)反應①的化學方程式為_____________。

(2)“脫硫”的目的是減少二氧化硫的排放，二氧化硫對環(huán)境的影響主要是__________(填序號)。

A．臭氧層空洞 B．沙塵暴 C．霧霾 D．酸雨

(3)脫硫時可以得到石膏(CaSO42H2O)，發(fā)生的總反應為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO42H2O+2X，則X的化學式為_____，操作a的名稱是_____。

(4)溴乙烷(CH3CH2Br)在一定條件下能脫去溴化氫(HBr)分子，同時生成乙烯(C2H4),該反應在有機化學中稱為消去反應。反應的化學方程式為：CH3CH2Br C2H4+ HBr反應③也屬于消去反應，寫出該反應的化學方程式_________。

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)小蕓在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，選擇的發(fā)生裝置是_______(填字母，下同)，該反應的化學方程式為________；小潔改用高錳酸鉀來制取氧氣，則發(fā)生裝置應做的改動是______。

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_______，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是_______，檢驗二氧化碳已經收集滿的方法是_______。

(4)實驗室在加熱條件下，分解草酸晶體可以制得CO，但是加熱時草酸晶體在分解之前先熔化成了液體，如果用這種方法制取CO，應選擇的發(fā)生裝置是_______(填字母)，選擇的理由是_______。

(5)興趣小組同學利用圖甲裝置，用雞蛋殼代替牙齒來探究含氟牙膏能否預防齲齒。已知：含氟牙膏(含氟成分為NaF)與雞蛋殼發(fā)生反應，在蛋殼表而能生成氟化鈣保護層。反應的化學方程式為2NaF+CaCO3 ===CaF2+Na2CO3

①實驗開始前，應先檢查裝置氣密性，方法是________。

②圖乙中x～y段壓強增大的主要原因_________。

③根據實驗數(shù)據分析，含氟牙膏能預防齲齒的理由是___________。

(1)寫出符合下列要求的化學符號。

①自然界最硬的物質_______；②地殼中含量最高的金屬元素______；

③煉鋼的氣體________；④標出氧化鈣中氧的化合價_________。

(2)某品牌礦泉水標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示，請根據下表回答下列問題：

①制作該礦泉水瓶的材料屬于_______(合成、金屬)材料；

②鈉離子的化學符號是___________；

③鑒別該品牌飲用水為軟水的方法是___________；

④請寫出該礦泉水瓶在初中化學實驗應用中的一個實例________。

A. a可能是過氧化氫

B. a—h中只有一種氧化物

C. b→d，d→e的化學反應類型可能相同

D. 圖中涉及到的化學反應只有一個是放熱反應

A. 轉化①為置換反應

B. 轉化①中乙和丙的質量之比為14:1

C. 若改變轉化①的反應條件，生成物將隨之改變

D. 整個轉化過程中反應物中的原子全部轉移到生成物中

A. 實驗開始時，應先通甲烷氣體，再點燃酒精燈

B. 反應結束后，熄滅A處酒精燈，可能會引起倒吸

C. 從節(jié)能角度考慮，D處尾氣最好轉移到裝置A酒精燈火焰處點燃

D. 裝置A中粉末變紅色，裝置B中粉末變藍色，說明甲烷具有還原性

A．碘的相對原子質量為126.9，原子核內質子數(shù)為53

B．碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子

C．碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中易得電子

D．碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，KIO3中碘元素的化合價為一1價