（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為：_____g；

（2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：_____；

（3）小王不慎在反應結(jié)束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分數(shù)為：_____，若在該圖象中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的_____（填“上方”、“下方”或“線上”）．

（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是_____。

（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g。計算：

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_____。

②彈殼中銅的質(zhì)量_____。

③應后所得溶液中ZnSO4 的質(zhì)量_____。

（1）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是_____。

（2）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞k并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結(jié)束后，_____；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）數(shù)據(jù)記錄如下：

①計算得到化學式（實驗式）CaxN2，其中x＝_____。

②若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x的值_____ （填寫“偏大”、“偏小”、“不變”），判斷依據(jù)是_____。

（1）工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，得到CO和H2，該反應的化學方程式為_____，得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。

（2）某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性。

I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣。根據(jù)（1）中所寫的化學方程式。合成氣中CO和H2的質(zhì)量比為_____。

Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅。實驗裝置如圖所示：

（設計買驗步驟）

①連接好裝置并檢查氣密性。

②裝入藥品，通入一段時間合成氣。

③分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。

④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應。

⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫。

⑥再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。

（完善實驗設計）經(jīng)過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟_____（填實驗步驟的序號）中點燃（點燃前應對氣體驗純）。

（進行實驗）該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：

①裝置C中出現(xiàn)_____色物質(zhì)。

②稱量數(shù)據(jù)如表所示。

（現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理）

①甲同學根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO。

②乙同學通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH4，且CH4也還原了CuO．試通過計算說明他的推測依據(jù)_____。

③丙同學提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產(chǎn)生誤差。你認為該誤差對乙同學的推測結(jié)果是否有影響？_____（選填“是”或“否”，并說明理由）。

（拓展探究）該小組同學對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進行探究。

查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O；白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。

實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗。

①如圖裝置F中盛放的試劑名稱是_____。

②如圖裝置的正確連接順序是_____（填字母，且每套裝置限用一次）。

（實驗反思）除了可能是CH4也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關系還可能是因為_____（寫出一個原因，并說明理由）。

Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用如圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）。

（1）實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前就緩緩通入氮氣一段時間，其作用是_____。

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？_____。

（3）如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將_____（選填“偏大”、“偏小”或“準 確”），原因是_____。

Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g，過濾得到濾渣2g（假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。請你和乙同學一起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____。（請寫出計算過程）

（1）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫下為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：_____。

（2）合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是_____。

（1）元素在自然界里分布并不均勻，鋁的含量居地殼中所有元素的第_____位。鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和_____性。

（2）元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關系。如圖為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子。

（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式為：_____。

A. 鋅一定沒有剩余

B. 消耗的稀鹽酸和稀硫酸質(zhì)量之比為73：98

C. 最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

D. 消耗鎂的質(zhì)量與消耗鋅的質(zhì)量之比為1：1

A. 若混合物為Zn、Al，w可能是0.2 g

B. 若混合物為Zn、Fe，w不可能是0.2 g

C. 若混合物為Zn、Cu，w是0.1 g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%

D. 若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于10%

A. “濕法煉銅”的化學原理可以表示為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應為分解反應

C. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應屬于置換反應

D. 金礦中的金是以單質(zhì)形式存在，用物理方法可以制得