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【題目】下列圖像能正確反映其相應(yīng)變化過程的是
A. 圖①表示實驗室用KClO3與MnO2共熱制O2
B. 圖②表示將水通電電解一段時間
C. 圖③表示向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
D. 圖④表示一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體
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【題目】如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A. 200C時,甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B. 甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì),采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)
C. 400C時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 600C時,將80g甲物質(zhì)放入100g 水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是 4:5
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【題目】稀硫酸是一種重要的化學(xué)試劑,現(xiàn)用10g 98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸,請回答下列問題:
(1)實驗的主要步驟有:計算、____________、配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。
(2)由計算可知,稀釋時需加水______________mL(水的密度為:1g/ mL),取水時選用量筒的量程最合適的是_______________(填序號)。
A.25mL B.50mL C.100mL D. 250mL
(3)實驗所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、_______________和試劑瓶。
(4)某課外活動小組為測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取合金樣品10g放入燒杯,向其中逐漸加入10%的稀硫酸,所加稀硫酸與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計算:
①完全反應(yīng)后,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________g;
②樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________;(寫出計算過程)
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【題目】甲、乙兩同學(xué)對鎂與鹽酸反應(yīng)進行系列研究。
甲、乙兩同學(xué)取一根鎂條,首先用砂紙打磨除去_______,觀察到鎂條的顏色_______。
研究Ⅰ:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化。
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,
則t1-t2內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________;
反思:t2-t3內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是_________;
研究Ⅱ:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究。
(3)用pH試紙測定反應(yīng)后所得溶液的酸堿度,發(fā)現(xiàn)pH略小于7。
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液呈弱酸性。
用pH試紙測定酸酸堿度的方法是_______。為驗證猜想Ⅱ正確,可以通過查閱資料,也可以取純凈的________溶液并測定其酸堿度。
(4)乙同學(xué)將鎂片(有剩余)投入適量稀鹽酸,待不再產(chǎn)生氣泡時立即測量pH,卻發(fā)現(xiàn)所得溶液pH大于7,溶液冷卻到室溫后pH小于7。查閱資料發(fā)現(xiàn)①Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑,②20℃時SMg(OH)2=0.009g,80℃時 SMg(OH)2=0.0108g。根據(jù)資料,乙同學(xué)實驗中pH發(fā)生變化的原因是__________。
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識并結(jié)合下列儀器,回答有關(guān)問題
(1)寫出對應(yīng)儀器的名稱:①_________________ ②___________________。
(2)實驗室加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣,應(yīng)選擇的裝置組合是_____(填序號),該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;若收集的氧氣不純,其可能原因有________(填一種即可)。
(3)常見氣體發(fā)生裝置除了固體加熱型和固液不加熱型之外,還有固液加熱型等。下圖G裝置是用銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置
①反應(yīng)原理:Cu + 2H2SO4(濃) △______+ SO2↑ + 2H2O
②G裝置中將銅絲設(shè)計為可抽動,是為了控制___________________。
③生成物中的SO2是一種空氣污染物,它會導(dǎo)致_____________(填一種空氣污染名稱)。
④若要驗證生成物中有SO2和水蒸氣,請從H、I、K中選擇合適的裝置序號填空:G →____→___________→尾氣處理裝置。
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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請按要求用化學(xué)用語填空:
①2 個銅原子_____。
②5 個氫氧根離子_____。
③最理想、清潔能源的氣體單質(zhì)_____。
④氧化鋁中鋁元素的化合價為+3 價_____。
⑤一種通常用于改良酸性土壤的物質(zhì)_____。
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【題目】如圖是a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是( 。
A. a的溶解度比c大
B. t1℃時,a的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:5
C. t1℃時,a、c的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 將t2℃a、b的兩種飽和溶液分別降溫至t1℃,析出a的質(zhì)量一定比析出b的質(zhì)量大
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【題目】某化學(xué)小組同學(xué)利用鹽酸和氧化銅進行實驗的過程中,出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榱司G色。 為探究溶液變綠的原因,進行系列實驗。
(查閱資料)①氧化銅(CuO)為黑色固體②銅離子(Cu2+)在水溶液中呈藍(lán)色
(進行實驗)
實驗 1:取 2mL 不同濃度的鹽酸分別加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中,進行實驗。
序號 | 濃鹽酸與水的 體積比 | 現(xiàn)象 |
1-1 | 1:1 | 30 秒后溶液變?yōu)榫G色,無黑色固體剩余 |
1-2 | 1:2 | 1 分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)綠色, 無黑色固體剩余 |
1-3 | 1:3 | 2 分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)色,無黑色固體剩余 |
1-4 | 1:4 | 4 分鐘后溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,有黑色固體剩余且不再減少 |
實驗 2:取 2mL 稀鹽酸(濃鹽酸與水的體積比為 1:3)加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中,實驗裝置如下。
序號 | 2-1 | 2-2 |
操作 | ||
現(xiàn)象 | 2 分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)色,無 現(xiàn)象黑色固體剩余 | 10 秒后溶液變?yōu)闇\綠色,無 黑色固體剩余 |
(解釋與結(jié)論)
(1)補全氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________
(2)實驗 1 中配制不同濃度的鹽酸時,需要使用的儀器包括______________________(填序號,下同)。
A 量筒 B 燒杯 C 酒精燈 D 玻璃棒
(3)實驗 1 的目的是_______________。
(4)結(jié)合實驗 1 和實驗 2,得出的結(jié)論是______________________。
(反思與評價)
(span>5)實驗 1-4 中,“有黑色固體剩余”的原因是___________________。
(6)實驗 1 中若進行濃鹽酸與水的體積比為 1:5 的實驗,充分反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ______________。
A 溶液變?yōu)榫G色,無黑色固體剩余
B 溶液變?yōu)楦鼫\的藍(lán)色,無黑色固體剩余 C.溶液變?yōu)楦鼫\的藍(lán)色,有黑色固體剩余
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【題目】氨法脫硫可防治二氧化硫(SO2)污染,同時制得化肥(NH4)2SO4。主要流程如下:
(1)吸收塔中,氨水采用噴淋方式注入,其目的是____________。
(2)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:2NH3 + H2O + SO2 ==== (NH4)2SO3,若利用此反應(yīng)吸收 64kg 二氧化硫,則參加反 應(yīng)的氨氣(NH3)的質(zhì)量為_____________________kg。
(3)氧化塔中通入氧氣的目的是將(NH4)2SO3 轉(zhuǎn)化為__________________。
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