（查閱資料）

（1）氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得。氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂[Mg(OH)2]和氫氣，并放出熱量。

（2）常溫下鎂不與水反應，標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L。

（實驗步驟）

①先連接裝置，再……；

②裝入藥品，打開分液漏斗活塞向裝置中通入氫氣，D處收集的氣體驗純后，給C裝置加熱。繼續(xù)通入平穩(wěn)的氫氣流。

③實驗結(jié)束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫停止通入氫氣。

回答下列問題：

（1）請將步驟①中的操作補充完整____。

（2）裝置A中反應的化學方程式____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的優(yōu)點是____。制得的氫化鎂必須____保存。

（3）實驗開始時要“先通氫氣”的目的，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有____。B裝置的作用是____。

（4）實驗結(jié)束同學們利用下圖裝置檢測得到的氫化鎂的純度。取一定質(zhì)量樣品，如圖放入Y形管一端，實驗開始將Y形管傾斜，水和樣品接觸，共收集到氫氣178ml，則樣品中氫化鎂的質(zhì)量是____g。

（5）如果測量的結(jié)果偏大，可能的原因是____。

A．Y形管左側(cè)的水倒入右側(cè)排出部分氣體

B．導管伸入量筒太長，未將導管拿出就讀數(shù)

C．未冷卻到室溫就讀數(shù)

D．實驗前Y形管里有空氣

（1）氫氧化鈉稀溶液可用于雞舍消毒，氫氧化鈉的俗名是_____（寫一種）.

（2）次氯酸鈉（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價為_____.

（3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥，碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為_____.

（4）今年我市初中化學實驗考查的內(nèi)容是粗鹽提純中的部分操作.

①將海水進行_____可得到粗鹽.在實驗室若將粗鹽經(jīng)溶解、_____和_____等步驟，可初步提純得到精鹽.

②提純后的食鹽中還含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性雜質(zhì)，將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液、過量的_____（填化學式，下同）溶液，過濾，向濾液中加_____調(diào)節(jié)至pH＝7，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得更純的氯化鈉.

③碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是成本比較高或海水中富含氯化鈉，_____.

（5）如圖1是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖：

①用圖中序號表示配制溶液的正確順序是_____.

②稱量氯化鈉時，天平平衡后的狀態(tài)和游碼標尺示數(shù)如圖所示，則稱取的氯化鈉質(zhì)量為_____g.稱量質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一角，若其他操作步驟正確，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____（填“大于”“小于”或“等于”）10%.

（6）如圖2所示A、B分別表示兩個化學反應，但生成物中都有氯化鈉.

①A是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉由離子_____（選填“原子”“分子”“離子”）構(gòu)成.

②B描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，該反應所屬基本反應類型為復分解_____反應；圖中a、b、c處應填入的化學符號依次為_____.

A. 取a點溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀出現(xiàn)

B. 圖標上b～c段質(zhì)量增加的原因是Zn和Cu（NO3）2溶液反應

C. b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)只有Ag

D. c點和d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同

A. 在 t1℃時，50g 水可以溶解 25g 甲物質(zhì)

B. 在 t1℃時，等質(zhì)量甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C. 在 t2℃時，N 點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液

D. 甲中混有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶法提純甲

A. a 與 b 質(zhì)量差是生成氧氣的質(zhì)量

B. P 點處固體成分是錳酸鉀和二氧化錳

C. 反應前高錳酸鉀的質(zhì)量為

D. 反應過程中，錳元素在固體中的質(zhì)量保持不變

A. B.

C. D.

⑴寫出CaO2與H2O反應的化學方程式______________________________________；

⑵現(xiàn)稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2g O2（樣品中其它成分與水不反應）。請計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)___________。

碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為_____；在碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)是_____；_____ g 碘酸鉀中含碘 25.4g。

(2)配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉和水各多少克__________、__________ ？若要完全中和這些溶液.需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸多少克_____？

隨著生活水平的提高，人們正在不斷改善著自己的居家環(huán)境，房屋裝修越來越普遍。房屋裝修會對室內(nèi)空氣質(zhì)量產(chǎn)生影響，嚴重時會危害人體健康。為推行“健康住宅”，保障人們的身體健康，國家制定了《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》，已于2003年3月1日起開始實施。

房屋裝修后室內(nèi)空氣污染物的檢測

參照國家《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》GB/T18883—2002，采集60戶裝修后0～18個月的室內(nèi)空氣樣品，檢測甲醛、苯、氨的含量(檢測前關(guān)閉門窗12小時，并打開室內(nèi)所有櫥柜和抽屜，以保證污染物有一個最大釋放和平衡過程)。檢測結(jié)果見下表。

檢測結(jié)果分析

(1)室內(nèi)空氣主要污染物及原因

由上表看出，裝修后室內(nèi)空氣的首要污染物為甲醛，其次是苯和氨。在超標嚴重的家庭中，有的是過度裝修，有的是購買了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合劑、乳膠漆等，這些材料會持續(xù)向室內(nèi)釋放大量有害氣體。

(2)室內(nèi)空氣污染物含量隨時間的變化：0～3、5～8、9～12、12～18個月后，室內(nèi)空氣中甲醛、苯、氨含量的超標率隨時間變化曲線如下。

(3)室內(nèi)空氣污染物含量的反彈現(xiàn)象

跟蹤檢測發(fā)現(xiàn)，同年11月份室內(nèi)甲醛濃度為0.15 mg/m3 (室內(nèi)沒有暖氣、氣溫15℃、濕度30%)的房屋，12月份變?yōu)?/span>0.35 mg/m3 (室內(nèi)有暖氣、氣溫21℃、濕度35%)。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)按照國家標準，室內(nèi)空氣中苯的含量不得超過_______mg/m3。

(2)室內(nèi)空氣首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子個數(shù)比為_______。

(3)依據(jù)超標率隨時間變化的曲線，得到的結(jié)論是_______。

(4)引起室內(nèi)空氣污染物含量反彈現(xiàn)象的原因可能是_______。

(5)請你對改善室內(nèi)空氣質(zhì)量提一條合理化建議_______。

（1）寫出標號儀器的名稱：①______；②______。

（2）實驗室可用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其反應的化學方程式為______，若要收集較純凈的氧氣可選擇的收集裝置為______。

（3）實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置為______； 裝置B中用分液漏斗代替長頸漏斗的優(yōu)點是

______。