（1）鎵合金屬于_____（填字母）

A 單質 B 化合物 C 純凈物 D 混合物

（2）鎵在常溫或稍加熱的條件下可與氫氧化鈉反應，生成偏鎵酸鈉（NaGaO2）和氫氣，反應的化學方程式為2Ga+2X+2NaOH==2NaGaO2+3H2↑，X的化學式為_____

（3）已知氮化鎵中氮元素的化合價為-3，寫出鎵與氨氣反應的化學方程式_____，其反應基本類型為_____

（4）推測鎵的一條化學性質_____

A. 探究鋅和銅金屬活動性強弱

B. 探究燃燒的三個條件

C. 測定空氣中氧氣含量

D. 探究鐵生銹的條件

A. 碳片是一種化合物

B. 碳片和 C60 是同一種物質

C. 在一定條件下，碳片可還原氧化鐵

D. 碳片在氧氣中完全燃燒的產物是 CO

A. 一個綠原酸分子中含有 43 個分子

B. 在一定條件下，綠原酸可燃燒生成 CO2 和H2O

C. 綠原酸中碳元素的質量分數(shù)為× 100%

D. 綠原酸分子中氫氧元素的質量比為 2:1

（1）完全反應時生成二氧化碳的質量為_____g；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_____。

（提出問題）紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中起什么作用呢？

（猜想與假設）石建的猜想：紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中不起催化作用；

秦思的猜想：（1）____________。

（實驗探究）..為驗證猜想，進行下列實驗活動。

（總結與反思）綜合上述實驗結論，可確定（8）_________的猜想正確。實驗室中用過氧化氫制氧氣時使用二氧化錳而不是紅磚粉末，由此你得出的一條結論或提出的一個有探究價值的問題是（9）___________。

(1)組裝好實驗裝置，加藥品前應先進行的操作是______，裝置A中甲的名稱是______。裝置B中盛裝的試劑是______。

(2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查閱文獻）碳酸鹽與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鹽。

（提出假設）

假設1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清。反應的化學方程式是______。

假設2：碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，從而渾濁變澄清。

（設計實驗）為除去CO2中的HCl，小組同學在圖1中增加圖2裝置，裝置2中盛裝的試劑是______(填選項序號)。

A．濃硫酸 B．NaOH溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和 NaHCO3溶液

（實驗現(xiàn)象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）由以上探究可得出結論______。

(3)該興趣小組在老師指導下，用PH傳感器測得圖1燒杯中溶液的PH隨通入二氧化碳的變化曲線如圖

BC段產生的現(xiàn)象是______。參加反應的化學方程式為______。

（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液產生氣泡，該反應的化學方程式為_____．

（2）X和Y反應生成A和Z，其中Y、Z常作滅火劑，X中含3種元素，Z的化學式為_____，X的化學式為_____．

（3）向D中逐滴加入C，會生成一種生命必須的氣體，C和Z含有相同種元素，該反應的化學方程式為_____．

（4）從上述物質中任選2種為一組，按如圖所示裝置進行實驗，將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降低，b處水面升高．寫出符合要求的4種物質：（友情提示：填寫物質的化學式）

（1）甲醇（CH3OH ）是一種新型燃料．對甲醇的認識：

①從類別上看，甲醇屬于_____（填“單質”或“化合物”）．

②從宏觀上看，甲醇所含的元素分別是_____（填元素名稱）．

③從微觀上看，1個甲醇分子由_____個原子構成．

④從變化上看，甲醇完全燃燒生成的產物分別是_____和_____（填化學式）．

（2）用化學符號表示：①2個鎂原子_____； ②3個硝酸根離子_____．

（3）某密閉容器中，物質變化過程的微觀示意圖如下（圖示：“●”代表氧原子，“O”代表硫原子），其中發(fā)生化學變化的是過程_____（填“I”或“Ⅱ”），請用微粒的觀點解釋過程II的變化情況_____．

A. t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%

B. t2℃時，甲、乙兩飽和溶液的溶質質量相等

C. 欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲，可采用降溫結晶法

D. 分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙＞丙＞甲