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【題目】小明同學對所學部分化學知識歸納如下。其中不正確的是( )
A | 須辨清的物質 | B | 初中化學中常見的“三” |
干冰不是冰﹣而是固體CO2 純堿不是堿﹣而是鹽 | 三種常見還原劑CO、H2、C 三種基本粒子﹣﹣原子、分子、離子 | ||
C | 化學巨匠及其杰出貢獻 | D | 符號中數字“2”的意義 |
張青蓮﹣測量相對原子質量 侯德榜﹣﹣發(fā)明聯合制堿法 | :一個氧離子帶兩個單位負電荷 2O:兩個氧原子 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某化學興趣小組對“NaOH溶液與鹽酸是否恰好完全反應”進行探究,請你參與他們的探究活動,并回答有關問題。
(實驗探究)
(1)方案一:甲同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mLNaOH溶液,再滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)?/span>_____色,證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。
①請指出如圖操作中的錯誤_____。
②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式_____。
(2)方案二:乙同學按照下面的方案進行實驗證明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取2mLNaOH溶液于試管中,滴入一定量的稀鹽酸,再滴加無色酚酞試液,充分振蕩 | 沒有明顯現象 | 二者恰好完全反應,溶液顯中性 |
(實驗反思)
①方案一在滴入稀鹽酸的過程中,若觀察到曾有少量氣泡出現,請分析產生氣泡的原因可能是_____(寫出化學方程式)。
②有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,其原因是_____。為此,還需要選擇_____(填一種試劑),再進行實驗即可。
(3)某化學興趣小組為了測定某工廠廢水中硫酸的含量,取100g廢水于燒杯中,加入80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(廢水中無不溶物,其它成分不參與反應),請計算:廢水中硫酸的質量分數。_____
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【題目】(1)盛有石灰水的試劑瓶常有一層白色固體,該固體物質是怎樣形成的_____?可以用什么方法除去_____?寫出相應的化學方程式_____。
(2)實驗室的廢硫酸不能直接倒入下水道(為鐵制管道)因為_____?
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【題目】如圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入廣口瓶中,振蕩,一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不會出現上述現象的是( 。
X | Y | |
A | CO | Ca(OH)2溶液 |
B | CO2 | NaOH溶液 |
C | HCl | Ca(OH)2溶液 |
D | SO2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,有關粒子之間反應的示意圖,下列說法錯誤的是( )
A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子
B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子
C.兩種溶液混合時,氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子
D.兩種溶液混合時,鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子
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【題目】以硫酸鎂與氯化鉀為原料制備K2SO4的流程如下。
已知:20℃各物質的溶解度如表。
物質 | MgSO4 | MgCl2 | K2SO4 | KCl |
溶解度/g | 33.7 | 54.6 | 11.1 | 34.2 |
(1)沉淀池中相關物質的溶解度如表所示,寫出沉淀池中發(fā)生的復分解反應的化學方程式_____,反應能在常溫下發(fā)生的原因是_____。
(2)沉淀池中加入甲醇的目的是_____。
(3)操作b的名稱是_____。進行操作b需要的玻璃儀器有燒杯、_____、_____、
(4)檢驗沉淀是否洗滌完全的試劑是_____。(填序號)
a氫氧化鈉溶液 b氯化鈉溶液 c稀硫酸
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【題目】(一)2014年4月10日蘭州發(fā)生自來水苯含量超標事件。
自來水人生產流程可簡化如圖:
(1)流程中試劑A常用_____(填一物質名稱,下同)試劑B常用_____,試劑C的化學名稱叫二氧化氯,其化學式為_____。
(2)家庭常用煮沸的方法對水進行_____
(二)實驗室用98%(密度為1.84g·ml—1)的濃硫酸配制60ml40%(密度為1.30g·ml—1)的稀硫酸。40%的稀硫酸溶液中溶質與溶劑的質量比為_____,配制時需要水_____mL(精確到小數點后一位)。量取濃硫酸時,若仰視讀數(其他操作均正確),則所配稀硫酸的質量分數_____40%(填“>”或“=”或“<”),配制過程不需要的儀器是_____。
A托盤天平 B量筒 C燒杯 D玻璃棒 E膠頭滴管 F鐵架臺
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產生的廢鐵屑為原料制備綠礬、硫酸亞鐵銨(如下圖)。
已知:
(1)廢鐵屑中含有FeS等雜質,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,生成的H2S氣體有毒。
(2)在0~60℃時,硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的小,冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。
(3)硫酸亞鐵易被氧氣氧化為硫酸鐵,影響硫酸亞鐵銨的等級。
請回答下列問題:
實驗一:制備綠礬:
圖Ⅰ中儀器①盛放的液體是_____,除了發(fā)生的反應FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外,還發(fā)生的另一個反應的化學方程式是_____。廣口瓶的作用是_____,燒杯中主要的反應是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸銅溶液的作用是_____;此處燒杯中的導管最好換成多孔球泡,目的是_____。
實驗二:制備硫酸亞鐵銨:
如圖Ⅱ。實驗步驟如下:
①連接儀器,_____
②制備FeSO4溶液:先關閉止水夾A,再打開止水夾_____,從分液漏斗滴入稀H2SO4至錐形瓶中。其中NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_____,此過程中氫氣的作用是_____。
③制備硫酸亞鐵銨:待錐形瓶中的鐵屑快反應完時,關閉止水夾_____,打開止水夾_____,不久會看到錐形瓶中的液體被壓入飽和硫酸銨溶液中,放置一段時間,試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨晶體。
實驗三:對所制得的硫酸亞鐵銨樣品進行加熱
溫度與TG%的關系如圖所示,已知,200℃以前只有結晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392],已知:TG%=×100%。
TG%從100%降低為72.4%時,發(fā)生反應的化學方程式是_____。試計算AB段物質的化學式_____(寫出計算過程)。
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【題目】下圖為實驗室常用的實驗裝置,請回答問題:
(1)寫出帶有標號儀器的名稱:①_____;②_____;
(2)若用A、C裝置組合制取氧氣,實驗中當觀察到_____(填序號)時,開始收集氣體。氣體收集完畢時,應先_____(填序號);
a:水槽中導管口氣泡剛一冒出 b:水槽中導管口連續(xù)均勻冒出氣泡
c:熄滅酒精燈 d:從水中取出導氣管
(3)寫出一種能用B、E裝置組合制取的氣體的化學式_____;
(4)實驗室制取二氧化碳時:①化學方程式為_____;
②在反應后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊,發(fā)現溶液變紅色,則反應后的溶液中一定含有的溶質是_____
(5)若用如圖F裝置收集氧氣,氣體應從_____(填“a”或“b”)端通入。
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