(1)該實驗是將___(填石灰水或稀鹽酸)滴加到另一種溶液中，有關反應的化學方程式是___。

(2)如圖所示的a、b、c三點中，___點對應溶液中含有的溶質是CaCl2和HCl，___點表示酸、堿恰好完全反應。

(3)檢驗c點溶液中含有Ca(OH)2，可以選用___(填序號)。

①pH試紙 ②CO2 ③CuSO4溶液 ④Na2CO3溶液

(1)雞、魚、肉、蛋中富含的營養(yǎng)素是___。

(2)配制100g溶質質量分數為15%的蔗糖溶液，需要水的體積是___mL。

(3)天然氣的主要成分是甲烷，寫出甲烷完全燃燒的化學方程式：___。

(4)借助___的吸附性能清除水中色素和異味，利用洗潔精的___作用能洗去油污。

A. 電解水

B. 將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫

C. 等質量的鎂、鋁分別與相同濃度的足量稀硫酸反應

D. 向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不斷加入KOH溶液

A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③

（1）在加入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現象是_____。

（2）當加入Na2CO3溶液至圖中A 點時，燒杯中溶液里含有的溶質是_____ （寫化學式）。

（3）當加入Na2CO3溶液至圖中B 點時，求此時所得不飽和溶液的溶質質量分數_____。

【題目】實驗室常用甲酸（H2CO2）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，反應方程式為H2CO2 H2O+CO↑，再用一氧化碳還原氧化銅，反應方程式為CO+CuOCu+CO2↑，實驗裝置如圖所示。請回答：

（1）裝置G中①的名稱是_____，裝置B的作用是_____。

（2）裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全，該裝置_____（填“能”或“不能”達到目的：寫出D 中的化學反應方程式：_____。

（3）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應連接裝置F和G，導管接口的順序為a→_____→_____→e。

（4）反應過程中，裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)（一氧化碳氣流沖擊所致），這樣有利于_____，燒瓶內固體物質的顏色變化：_____。

（1）寫出E 的化學式：_____。

（2）選擇C 作為食品干燥劑的原因有_____ （答兩條即可）

（3）寫出D轉化為F的化學方程式_____。

（4）上述反應沒有包含的基本反應類型是_____。

（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是_____ （填序號）。

A 鉑金飾品 B 鐵鍋 C 鋁導線

（2）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。

①濾液中一定含有的溶質是_____ （填化學式）。

②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_____ （填化學式）。

（3）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是_____ （填序號）。

（4）某同學將鐵片放入CuSO4溶液中，發(fā)現鐵片表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異�，F象”，下列猜想不合理的是_____ （填序號）。

a產生的氣體可能是H2

b產生的氣體可能是CO2

c CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸

d CuSO4溶液的pH 小于7

（1）如圖為電解水的裝置圖，接通電源觀察到兩電極都有氣泡產生，通電一段時間后，x玻璃管中收集到的氣體是_____。

（2）含有較多鈣、鎂離子的天然水稱為硬水，生活中常用_____來區(qū)分硬水和軟水；自來水廠對天然水進行凈化的過程中，通常不會采用_____（填序號）

a．電解 b．吸附 c．消毒

（3）某工廠排放的廢水中含有NaOH，在廢水流量不變的情況下，用溶質質量分數相同的稀硫酸和稀鹽酸（兩種酸液的密度相同）來處理，通過調節(jié)流量閥來控制酸液的流量（Q），使最終排出的溶液呈中性（如圖2），兩種酸溶液的流量大小關系是：Q（稀硫酸）_____（填“＞”“＝”或“＜”）Q（稀鹽酸）

（4）將天然氣（主要成分CH4）與水在高溫、有催化劑的條件下轉化為氫氣和二氧化碳。寫出該反應的化學方程式_____。

（1）用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是_____（填序號），理由是_____。

（2）從微觀角度分析有助于我們理解質量守恒定律，在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應，經過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如表所示。

①從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是_____。

②該反應中B和C的質量比為_____。

③表中x的值是_____。