氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（進行實驗）以下實驗中所用硫酸都是過量的。

實驗1：將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合，實驗記錄如下。

實驗2：將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與30mL不同濃度的硫酸混合，實驗記錄如下。

（解釋與結(jié)論）

（1）淺綠色溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、____。

（2）實驗中出現(xiàn)紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

（3）依據(jù)實驗1推測，在稀硫酸濃度為10%，且硫酸足量的條件下，鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的先后順序為________。

（4）對比分析實驗1-2與1-3，解釋實驗1-2沒有產(chǎn)生氣泡的原因______。

（5）在實驗1-3中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多為____ g。

6）根據(jù)實驗2判斷，下列說法不正確的是____（填字母序號）。

A 硫酸濃度為20%，CuO先于Fe與硫酸反應(yīng)

B 硫酸濃度為40%，Fe將先于CuO與硫酸反應(yīng)

C 硫酸濃度為50%，Fe與CuSO4反應(yīng)的同時也與硫酸反應(yīng)

（1）我們把pH____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨稱為酸雨。

（2）為減少酸雨危害，下列措施合理的有____。

A 減少汽車尾氣排放 B 禁止使用化石燃料

C 將燃煤鍋爐煙囪加高 D 開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源

（3）用氫氧化鈉溶液與三氧化硫反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）某硫酸廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液測定某產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量，共消耗氫氧化鈉溶液80g，得到中性溶液，求該產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量______。（根據(jù)化學(xué)方程式計算，在答題紙上寫出計算過程）

【題目】圖中A～I表示初中化學(xué)幾種常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成的。其中A、C、D、F、G、H都由兩種元素組成，E是三種元素組成，且A、C是黑色固體，D、F是白色固體，F為常見食品干燥劑；I、B是單質(zhì)；A、D的相對分子質(zhì)量之比為2：1；圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

（1）寫出化學(xué)式：F______。

（2）寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（3）寫出I生成A反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（4）寫出C生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（1）我國南海海底埋藏著豐富的可燃冰。可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等物質(zhì)。

①甲烷可用作燃料，其充分燃燒的化學(xué)方程式為________。

②化學(xué)家用甲烷等為原料制成了金剛石薄膜，該變化屬于____（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

③常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，則另兩種氣體可能是____。

A H2和CO2 B H2和C3H8 C C3H8和C3H6 D CO和C3H8

（2）研究從海洋中得到的物質(zhì)a、b、c的溶解性。40℃時，取等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中(狀態(tài)1)，將溫度降到30℃(狀態(tài)2)，固體析出情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。

仔細讀圖1和圖2，回答下列問題。

①10℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________。

②燒杯甲里是____物質(zhì)的溶液（選填a、b、c）。

③30℃時，燒杯____里溶液中水的質(zhì)量最少（選填甲、乙、丙）。

④下列說法正確的是____。

A 狀態(tài)1的三個燒杯中溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

B 狀態(tài)1的三個燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為丙＞甲＞乙

C 狀態(tài)2的三個燒杯中溶液質(zhì)量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

D 狀態(tài)2的三個燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲＞丙＞乙

（1）金屬錳是由____構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），是關(guān)系圖中___點表示的物質(zhì)。

（2）寫出點D表示的物質(zhì)的化學(xué)式____。

（3）A可用于實驗室制氧氣，同時生成B、C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

上圖中標(biāo)號為a的儀器名稱為____。用A制取氧氣，從上圖選擇，以下裝置組合正確的是____。

A ①③ B ②③ C ②④ D ①⑤

（4）錳鋼是鐵、錳、碳的合金，可用來制造鋼軌。鋼軌的制造與應(yīng)用主要體現(xiàn)了錳鋼具有的性質(zhì)有____。

A 延展性 B 導(dǎo)電性 C 硬度大 D 有光澤

（5）錳與鹽酸反應(yīng)，生成E與氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）有鐵片、錳片（銀白色），FeSO4溶液、MnSO4溶液（淺紅色）四種試劑，請從其中選擇合適的試劑實驗，驗證錳的金屬活動性比鐵強。

（1）實驗一：待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，觀察到集氣瓶內(nèi)水面上升約______。該實驗現(xiàn)象說明氮氣具有的性質(zhì)是不可燃、不助燃以及____。

（2）實驗二：三天后，觀察到序號為____的試管中的鐵釘明顯生銹。對照實驗②和③，可知鐵銹蝕與____有關(guān)。

（3）實驗三：從長頸漏斗注入過氧化氫溶液，乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。白磷的著火點為40 ℃。甲、丙中不同的現(xiàn)象是____。

下列說法錯誤的是

A. B的化學(xué)式為NH3

B. 反應(yīng)前的物質(zhì)為混合物

C. 若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量比為27:14

D. 若D為氧化物，反應(yīng)掉的A和B的分子個數(shù)比為5:4，D的化學(xué)式為NO2

I 模擬酸雨的形成

（查閱資料）

SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的一條路徑為：

（操作步驟）

①組裝儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品。

②打開裝置A中漏斗的活塞，啟動裝置B中的攪拌器，記錄數(shù)據(jù)并繪圖。

③待pH值穩(wěn)定在3.73左右，打開裝置C中漏斗的活塞。

④待pH值穩(wěn)定在3.67左右，用注射器向氣球a中注入H2O2溶液。

（問題討論）

（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4（濃）===Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合價為______。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。圖1裝置中安裝氣球的主要目的是______。

（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更強的H2SO4，但圖2中pH變化不明顯，這既與O2的氧化能力有關(guān)，又與氧氣______的性質(zhì)有關(guān)。注入H2O2溶液后，pH值明顯降低，說明H2O2的氧化性比O2______（填“強”或“弱”）。

II 脫硫與SO2含量測定

（3）在燃煤中添加石灰石，SO2與石灰石、O2反應(yīng)，生成硫酸鈣和一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。下列措施能提高脫硫效率的是______。

A 無限延長脫硫時間 B 適當(dāng)增加石灰石的用量

C 把工廠煙囪造得盡可能高 D 將石灰石和原煤粉碎并混合均勻

（4）已知燃煤電廠SO2排放標(biāo)準(zhǔn)為35mg/m3。小組同學(xué)設(shè)計圖3裝置進行實驗：打開活塞D，將某燃煤電廠廢氣經(jīng)氣體流量計通入裝置F（發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4），當(dāng)?shù)馑�由藍色褪為無色時，關(guān)閉活塞D，讀出廢氣累計流量為3m3，若碘水中碘（I2）的質(zhì)量為0.6g，計算該廢氣中SO2含量為______mg/m3（保留到小數(shù)點后一位），該廠廢氣______（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)。若裝置F中藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞D，測得的SO2含量將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

III 知識拓展

自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大氣污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天內(nèi)可在高空擴散700 多公里，所以酸雨不僅是區(qū)域性的危害，也是周邊地區(qū)甚至跨國境的危害。

（5）由資料可知，大氣中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充當(dāng)了______的角色。

已知“沉錳”反應(yīng)為MnSO4＋2NH4HCO3===(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋H2O＋CO2↑

（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===X＋MnSO4 ＋2H2O，X的化學(xué)式為______；“酸浸”時還發(fā)生的反應(yīng)有______(任寫一個化學(xué)方程式)。

（2）流程中虛線內(nèi)工序的主要目的是______。“沉錳”工序中，如圖為MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間t的關(guān)系，由圖可知應(yīng)控制溶液的pH 為______。

（3）“過濾Ⅱ”后續(xù)的操作為洗滌、干燥，證明MnCO3固體已經(jīng)洗滌干凈的操作是______。

①用于煉鐵的氣體______； ②人體胃液中含有的酸______；

③用于建筑材料的堿______； ④海水中含量最多的元素______。

（2）“中國智慧”“中國制造”越來越強。

①國產(chǎn)航母甲板采用“超級鋼”，能承受艦載機起降時產(chǎn)生的強烈沖擊和摩擦、飛機尾流的高溫?zé)�蝕、潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此推測“超級鋼”應(yīng)具有的性質(zhì)為熔點高、______、______。

②我國的高鐵技術(shù)世界領(lǐng)先。其信息傳輸系統(tǒng)的芯片中含高純度硅，將二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅的過程是______變化（填“物理”或“化學(xué)”）；高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)實現(xiàn)無縫焊接，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。