（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖1可知元素化學性質主要是與原子的_____（選填下列字母序號）有密切關系。

A最外層電子數 B核外電子數

C電子層數 D質子數

（2）圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的微觀實質是（用符號表達式表示）_____。

（3）圖3表示反應中所涉及的4種物質中，屬于氧化物的是_____（填化學式，并標出非氧元素的化合價）。

A. AB. BC. CD. D

A．燒杯①的溶液一定是不飽和瑢液

B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液

C．燒杯②的溶液升溫到t2℃時,燒杯底部還有部分物質不溶解

D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時,溶質的質量分數相等

（猜想與假設）

其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

（資料查閱）上述四種物質的相關信息如下：

（探究過程）

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質不是NaCl，則實驗現象應是__________；在進行操作②時有無色無味得到氣體產生，由此又可排除假設物質中的____________。

（探究結論）

你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的_________，你的判斷依據是_________。

（探究反思）若上述探究結論是正確的，操作②產生的氣體應是_______（寫化學式），實驗室檢驗該氣體的原理是（用化學方程式表示）_______。

（二）興趣小組同學在做鎂條和鹽酸反應實驗時發(fā)現，試管外壁很燙，試管口出現白霧。白霧是什么呢？

Ⅰ．同學們作出猜想

猜想一：是小水滴。因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口____（填物態(tài)變化名稱）成小水滴。

猜想二：是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸具有____性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成鹽酸小液滴。同學們將干燥的藍色石蕊試紙放在內有正在反應的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。

Ⅱ．小柯提出質疑

為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應過程中出現白霧？小柯聯(lián)系反應時試管外壁很燙，于是猜想：白霧的形成可能與溫度有關。

他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后__________（填操作），試紙變紅。

得出結論：這種鹽酸濃度并不高，是因_______促使鹽酸形成白霧。

（查閱資料）

Ⅰ．氯氣（C12）在通常狀況下是一種黃綠色氣體，有毒。它化學性質活潑，如：能與鐵反應生成氯化鐵；能與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；能與水反應C12+H2O＝HCl+HClO；

Ⅱ．氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華。

Ⅲ．無水氯化鈣易吸水，可作干操劑。

他們設計了制備氯化鐵的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

① ； ②通入干燥的Cl2；③用用酒精燈加熱鐵屑，直至反應完全；④ ⑤冷卻后，停止通入C12，并用干燥的N2

排盡裝置中殘留的C12，再將收集器密封。

請回答下列問題：

（1）步驟①為_________。

（2）第③步加熱后，生成的煙狀氯化鐵大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積的氯化鐵也進入收集器，第④步操作是__________。

（3）操作步驟中，為防止氯化鐵潮解所采取的措施有_______（填步驟序號）。

（4）裝置D的作用為________。

（一）制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）

資料1：FeSO4的溶解度如下表：

資料2：草酸亞鐵難溶于水，在酸性條件下穩(wěn)定存在。

（制備流程）

（1）在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______，其作用是___

（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的是______。

（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中發(fā)生了復分解反應，請寫出該反應的化學方程式為______。

（4）步驟Ⅲ中保溫反應30min的目的是______。

（二）檢驗草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）熱分解的產物及探究n的值

（實驗裝置）

資料3：FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結晶水；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產生鐵的氧化物、CO2和CO。

（實驗分析）

（5）打開彈簧夾a、 b，先鼓入一段時間的氮氣，然后再關閉a，加熱分解裝置的原因是______。

（6）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有______（填試劑名稱）的洗氣瓶。

（7）裝置D硬質玻璃管中出現的現象是______。

（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體質量隨溫度變化曲線如圖所示：

①FeC2O4·nH2O中n的值為______。(寫出計算過程)

②若草酸亞鐵晶體中混有雜質（雜質不參加反應），會導致測得的n的值______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。/p>

③寫出曲線中A至B發(fā)生反應的化學方程式______。

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：①________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用____（填字母）；其反應的化學方程式為________。如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后固體中二氧化錳的質量分數_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實驗室制取少量二氧化碳時，發(fā)生裝置最好選用____（填字母，下同），收集裝置選用___，常用此收集方法的原因是________。

（4）CO2能與NaOH發(fā)生反應。

[實驗過程]檢查裝置氣密性，如圖2所示連接好裝置，進行實驗。

[實驗分析]錐形瓶J的熱水劇烈沸騰的原因是____________。

[實驗反思]有觀點認為只需要進行實驗操作Ⅱ，即可說明CO2與NaOH發(fā)生反應。

你對該觀點的看法是___________（選填“贊同”或“不贊同”），理由是__________。

①滅火器中的二氧化碳可利用空氣中含量最多的氣體來代替，該氣體是________（填化學式）。

②鋼是鐵的合金，屬于________（填“金屬材料”或“合成材料”）。

③磷酸二氫銨(NH4H2PO4)受熱分解生成磷酸(H3PO4)和氨氣，并吸收大量的熱，并能在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層，該反應的化學方程式是______________。

（2）利用下圖裝置完成兩個實驗。（白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）

若擠壓左側滴管1，一段時間后，加熱燃燒管至240℃以上。

①雙球管中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

②燃燒管中白磷和紅磷均不燃燒，其原因是_________________。若擠壓右側滴管2，一段時間后，微熱燃燒管至80℃。

③雙球管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

④得出可燃物燃燒需要溫度達到著火點的結論，對應的現象是__________________。

（1）濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的______(填名稱)溶液。

（2）乙醇______ (填“能”或“不能”)導電

（3）家庭廚房中的“柴”趨向潔凈，有煤氣、液化石油氣，還有______（主要成分的化學式）。

（4）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的______性，可將紅糖脫色成白糖。

（5）硫酸鎂可以改變鈉鹽的“口味”，硫酸鎂的化學式為______。

（6）碘鹽中加了碘酸鉀（KIO3），則KIO3中碘元素的化合價為______。

（7）工業(yè)用鹽含NaNO2，NaNO2的名稱為____（填序號）。A 磷酸鈉 B 硝酸鈉 C 亞硝酸鈉

（8）有一種用“冰蠶絲”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纖維，鑒別“冰蠶絲”和天然蠶絲的化學方法是______。

（9）豆?jié){已成為眾多家庭的飲品，下表是豆?jié){中部分營養(yǎng)成分的平均質量分數．請據表回答：

豆?jié){中含有人體所需的微量元素是______，青少年因缺______而導致佝僂�。�

②豆?jié){所含的營養(yǎng)素中不能供給人體能量，但可以起到調節(jié)新陳代謝作用的是______（填字母）

A 蛋白質 B 油脂 C 糖類 D 維生素

A. 完全燃燒時生成CO2和H2O的質量比為定值

B. 不完全燃燒時生成CO、CO2和H2O，若產物H2O、CO2分別為18g、22g，則CO為l4g

C. 混合氣體中碳的質量分數為

D. 混合氣體總質量一定時，消耗的O2不一定為定值