（1）鍶屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（2）鍶元素的原子序數(shù)為___________________。

（3）氧化鍶的化學式是_____________，氧化鍶與水能發(fā)生化合反應生成氫氧化鍶并放出大量熱，請你寫出反應的化學方程式_____________。

A. 甲、乙、丙三種物質都是由分子構成的

B. 化學反應前后所有元素的化合價都沒有發(fā)生變化

C. 在化學反應前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變

D. 該反應的化學方程式為：2HgO=2Hg+ 2O2↑

研究主題：水溶液中復分解反應的實質

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小．相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．

(1)實驗一：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．

①甲曲線M點時混合液體呈_____色；

②通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）．

a．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

b．M點時離子濃度幾乎為零

c．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

③經(jīng)測定，M點時消耗稀H2SO4溶液50mL，且過濾后濾液質量為147. 67g。請計算原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)_____ (寫出計算過程，各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(2)實驗二：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）．

a．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

b．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

c．整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是______________（填離子符號）．

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_____（填“增大”或“減小”）．

資料:已知20℃時硫酸銨、硫酸鉀溶解度如下表:

(1)“設備I”中將碳酸鈣研成粉末的目的是___________。

(2)“設備II”中發(fā)生的化學反應方程式是____________，并且______（填“先通氨氣”或“先通二氧化碳”）

(3)“設備III”中發(fā)生的化學反應方程式是___________。

洗滌從“設備III”中得到的固體時，不用水而是用飽和硫酸鉀溶液，其目的是________。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質除水外，還有___________(填寫化學式).

(1)請結合下列實驗裝置圖回答有關問題。

①儀器a的用途是_________，b的名稱是_________。

②用高錳酸鉀固體制取氧氣用于鐵絲燃燒實驗，最佳裝置組合:____________(填字母)，寫出高錳酸鉀反應的化學方程式_______________________。

③實驗室制取二氧化碳氣體，裝置A、B都可用作發(fā)生裝置，反應的化學方程式是____________，可以通過________操作使裝置A中反應很快停止。

(2)實驗室將制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應為：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑

①①A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象___________________

②寫出B裝置中反應的化學方程式__________________

③要達到實驗目的，裝置中導管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接_____________（填寫ABCD裝置字母）。

④從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，措施具體為____________

(1)20℃時，向50 g水中加入20 g硝酸鉀，充分溶解后得到__________(選填:飽和或不飽和)溶液，溶液的溶質質量分數(shù)為_________（保留一位小數(shù)）。

(2)現(xiàn)有60℃時的硝酸鉀飽和溶液210 g，若降溫至20℃，析出硝酸鉀晶體的質量是____，通過________操作可將析出的硝酸鉀晶體和溶液分離。

(3)現(xiàn)有80℃時溶質質量分數(shù)為30%的硝酸鉀溶液，則降溫到________（填字母）能得到硝酸鉀針狀晶體。

a. 0℃-20℃ b. 20℃-40℃ c. 40℃-60℃ d. 60℃-80℃

(4)用100g10%的硝酸鉀溶液配制5%的硝酸鉀溶液。需要加水_______亳升(水的密度為1.0g·mL-1)

(1)將鋅粒投入少量硫酸銅溶液中充分反應_________,溶液質量________ (填"變大"、"變小"或"不變")

(2)服用碳酸氫鈉以治療胃酸過多癥________， 基本反應類型是________

(3)用稀鹽酸除鐵銹________

(4)亞硫酸發(fā)生氧化反應形成硫酸________，在反應過程中溶液的酸性_______ (填“增強”、 “減弱”或“不變”)

(5)工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在高溫高壓條件下合成尿素[化學式：CO(NH2)2]__________，尿素屬于______氮肥

(1)“腌篤鮮”是蘇州的一道時令美食。下列制作“腌篤鮮”的食材中，能提供蛋白質的是_________(填字母序號).

a.春筍 b.咸肉 c.百葉 d.排骨

(2)很多便利店售自熱小火鍋，其發(fā)熱的原理是利用了生石灰與水反應放熱，寫出發(fā)生反應的化學方程式______________，反應結束后得到的是_________液。

(3)鋁制門窗比較耐腐蝕，主要原因是_______(用文字敘述)。小紅還發(fā)現(xiàn)新買的家具帶有異味，于是在室內放了幾個活性炭包以達到除去異味的目的，這是利用了活性炭的______性。

(1)地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物________；

(2)2個氫分子 ________； (3)海水中含量最多的陽離子________；

(4)相對分子質量最小的氧化物_________；

(5)寫出硝酸亞鐵并標氮元素的化合價________；

A. 降低NOx排放可以減少空氣中酸雨的形成

B. 儲存時，吸收NOx (如NO, NO2)的物質是BaO

C. 還原時，發(fā)生的反應是:

D. 若有28 g CO參與反應，則生成CO2的質量為22g