圖 1 圖 2

（1）t1℃時，A、B、C 三種物質的溶解度大小關系是______________________。

（2）t2℃時，把 30gA 放入 50g 水中，充分攪拌，形成溶液的溶質與溶液質量之比為____。

（3）向圖 2 裝有氧化鈣的試管中滴入2mL 水后，若 X 中有固體析出，則 X為_______（選填“A、B、C”）。

（4）若飽和 C 溶液中混有少量 B，可采用_____________結晶提純 C。

請閱讀信息后回答：

(1)金屬鎵_____(填物理性質)；

(2)鎵原子結構示意圖中X的數值______________；

(3)鎵的氧化物的化學式______________；

(4)氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為______________。

A. 空氣中各氣體體積分數

B. 生活中常見物質的pH

C. 鐵的氧化物中鐵元素質量分數

D. 燃燒的條件

（1）求算尿素相對分子質量的計算式：_____。

（2）補全尿素與二氧化氮反應的化學方程式：4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+_____。

（1）生成的CO2的質量為_____。（假設生成的CO2全部逸出）

（2）每片泡騰片中碳酸氫鈉的質量。_____（假設泡騰片中的NaHCO3全部參與反應。寫出計算過程及結果）

（提出問題）從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？

（查閱資料）

i．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

ii．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。

Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（實驗方案）

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據資料i中的數據，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它們的市場價格較高；②_____。

第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。

（問題討論）

（1）由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質是_____。

（2）步驟II對應的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）步驟II所得溶液中，一定含有的金屬元素是_____。

（4）步驟V的操作是_____。

（反思交流）

為了確認步驟IV中濾紙上的金屬成分，應進一步查閱的資料為_____。

(1)空氣反應器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒反應，其化學方程式為______________。

(2)燃料反應器中發(fā)生的部分化學反應如下(在高溫下進行)：H2+ NiONi+H2O CO + NiONi+CO2 反應前后化合價發(fā)生改變的元素有________。

(3)與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學鏈燃燒從燃料反應器排放出的CO2濃度更 高的原因是________。

（1）通過實驗①、②對比得出的結論是_____。

（2）增加實驗③的目的是_____。

（3）實驗④中，導致“U型管左側液面上升，右側液面下降”的原因是_____。

（1）圖1中，古人將木炭與鐵礦石堆入爐內，并鼓入空氣，利用生成的CO將Fe2O3轉化為鐵單質。CO與Fe2O3反應的化學方程式為_____。

（2）圖1中，為了保持爐內高溫，需要不斷拉動風箱使木炭充分燃燒。不斷拉動風箱可以使木炭充分燃燒原因是_____。

（3）圖2中，古人將鐵片放入富含硫酸銅的小溪中，獲取銅單質，該反應的化學方程式為_____。

（4）圖3中，古人將爐甘石（主要成分為ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面墊上煤炭加熱，冶煉鋅單質。泥罐內發(fā)生的化學反應如下：

ZnCO3ZnO+CO2↑；CO2+C2CO；ZnO+COZn（氣態(tài)）+CO2；其中，用泥罐密封是煉鋅的關鍵，請結合物質的化學性質解釋其原因：_____。

(1)當H2O2溶液與MnO2接觸時，發(fā)生反應的化學方程式為________。

(2)檢查上述裝置氣密性的實驗方案是________。

(3)向Y型管中擠入H2O2溶液后，觀察到導管口開始產生氣泡時，燒杯中白磷不燃燒；一段時間后，白磷燃燒，此現(xiàn)象能夠證明的可燃物燃燒的條件是________；若證明可燃物燃燒的另一個條件，依據的現(xiàn)象是________。