A. ①中的反應為TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2

B. ②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣

C. ②中發(fā)生的反應為置換反應

D. 金屬鈦在常溫下不與O2反應

A．甲的溶解度是102.5g

B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C．20℃時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 g

D．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出

A．將a、b、c三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是a>b>c

B．t2℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液

C．t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由大到小的順序排列是b>a=c

D. 若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

（查閱資料）本實驗條件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。

（實驗探究）（1）實驗一：小雨設計了如左圖所示的實驗，觀察到的現(xiàn)象是_______，并得到廣口瓶中的溶液X。

（2）實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物,小亮取實驗一所得溶液X少許,向其中滴加過量____________,有氣泡產(chǎn)生。

（3）實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許,向其中加入過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置,取上層清液,滴入1滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色,證明溶液X中溶質(zhì)一定有_____________________。

（4）實驗四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中,用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化,結果如圖1、圖2所示。

①圖1中,BC段發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

②圖2中,DE段溫度變化的原因可能是______________________。

（反思感悟）（5）實驗從CO2減少、Na2CO3生成等物質(zhì)的變化,以及溫度轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應,對于現(xiàn)象不明顯的化學反應,可以通過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定,實現(xiàn)反應過程的“可視化”。

（1）操作①中玻璃棒的作用是_______________。

（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為____________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____________________。

（1）A的化學式為______；

（2）寫出H與G反應的化學方程式：____________。

（1）寫出圖中標號①所指儀器的名稱：_______；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，應選擇的發(fā)生裝置是_______（填字母），一般不用D裝置收集CO2的原因是________________；

（3）實驗室制取O2，若選擇E裝置用排水法收集O2，先將E裝置裝滿水，將氣體從__________（a或b）端通入。

（1）請寫出P點代表的意義____________

（2）將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采取的措施有____________（寫一條）

（3）t2℃，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為______．

A. 檢查氣密性B. 測定溶液pH

C. 稀釋濃硫酸D. 過濾

（提出問題）該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度？

（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。

（猜 想）①該溶液沒有變質(zhì)；

②該溶液全部變質(zhì)；

③該溶液部分變質(zhì)。

（進行實驗）小娟和同學們按如下方案進行了實驗。

（問題討論）

(1)操作Ⅰ的名稱是___。

(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學反應方程式___。由此現(xiàn)象可得出：猜想___(填序號)錯誤。

(3)結合操作Ⅰ和Ⅱ，若“現(xiàn)象X”是溶液不變色，則猜想___(填序號)正確；若“現(xiàn)象X”是___，則猜想③正確。

（拓展應用）

(1)小娟和同學們通過以上實驗探究得出，實驗室保存氫氧化鈉溶液的方法是___。

(2)如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量___(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。