A. 莽草酸是由多原子分子構成的有機高分子化合物

B. 莽草酸分子是莽草酸在化學變化中的最小粒子

C. 每個莽草酸分子的質子數是174

D. 莽草酸分子中氫、氧元素的原子質量比為1:8

A. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 復分解反應

B. 拉瓦錫研究空氣成分 2HgO2Hg+O2↑ 分解反應

C. 用天然氣作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反應

D. 驗證鐵的活動性比銀強： Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2 置換反應

甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：①_____；②_____；③_____．

（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為_____（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：_____．

（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：_____．

丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?/span>_____．

（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品，可增加經濟效益．請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：_____、_____（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會_____．

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸_____g，需水_____mL（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：_____．

（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅____克。（請寫出計算過程，結果精確到0.1克）

（1）把自制的大紅花汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如表所示：

①圖1大紅花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑．

②據上表推測，大紅花汁遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是_____．

③取少量廚房清潔劑放入試管中，加入大紅花汁，發(fā)現溶液變?yōu)榫G色，得出廚房清潔劑顯_____性．

（2）用pH試紙測得碳酸飲料的pH_____（填“＞”、“＜”、“＝”）7．

（3）圖2是三位同學分別測定肥皂水酸堿性的操作示意圖，其中正確的是_____（填“A”、“B”、“C”，下同），可能導致肥皂水pH數值發(fā)生改變的錯誤操作是_____．

（1）要證明鐵生銹與氧氣有關，需要進行的實驗操作為__________。

（2）實驗中能說明鐵生銹與水有關的實驗現象是________。

（3）充分反應后，將裝置A、B中分別注入少量稀鹽酸，兩個廣口瓶中現象的不同點是：_______，由此也可以證明鐵絲生銹情況。A中反應的化學方程式是______。

請根據上圖，回答下列有關問題：

(1)紅棕色粉末A和氣體C、E的化學式分別為A________、C________、E：________。

(2)G轉化為H和A的反應類型是________反應；B轉化成E和D的反應類型是________反應。

(3)①A與鹽酸反應的化學方程式為_______________________；

②D和氯氣化合生成F的化學方程式為____________________________。

(4)以上圖中無色氣體C為中心，延展如圖：

①請寫出實現這兩個轉化的另一反應物J、K的化學式：J________、K________。

②請完善由CO和CaCO3分別轉變成無色氣體C的轉化關系圖，在箭號上注明必要的反應條件和其它反應物。

_______________________

（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填離子符號）。

②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應的化學方程式為 。

③向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應后，可看到的現象是 ，下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）

（2）除上述實驗外，在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應的物質還有 、

（任舉二例，填化學式，下同）

（3）在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質有 （任舉一例）。

（1）D的名稱是_____________。

（2）C的化學式為______________。

（3）寫出B→E反應的化學方程式________________。

（4）寫出F與H反應的化學方程式________________。

（1）丙物質的溶解度隨溫度的升高而 。(填“增大”或“減小”)。

（2）若要從乙物質的飽和溶液中得到乙固體，可用 的結晶方法。

（3）t1℃時，將甲物質的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質的質量分數 。(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）t2℃時，將100g水加入到盛有30g甲物質的燒杯中，充分溶解后得到不飽和溶液，若想使溶液恰好飽和，可采用的方法是： 。

（5）t3℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的由大到小的順序是 。

（2）如表是某研究小組探究影響化學反應速率的因素的相關實驗數據：（每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g．每次實驗鹽酸的用量為20mL，大理石中雜質不與鹽酸反應）。

（實驗目的）

①實驗a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質量分數對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該為______。

②實驗a和c探究______對該反應速率的影響。

③實驗a和______探究大理石顆粒大小對該反應速率的影響。

④根據表格中的數據寫出2個與實驗目的相對應的實驗結論：______