（1）廢液在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中的__________除去。進行過濾操作所需的玻璃儀器有：_________________________________________。

（2）金屬X是________，其加入廢液后發(fā)生反應的化學方程式為__________________；溶液Y是____________，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應的化學方程式為_____________________________。

（1）鋼鐵屬于【1】（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：【2】；

（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的【3】和【4】共同作用的結(jié)果；

（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用【5】的方法（任寫一種）來達到目的。

（1）一個汞原子_____

（2）兩個亞鐵離子_____

（3）三個硫酸根離子_____

（4）氧化鋁中鋁的化合價是+3價_____

（5）西氣東輸?shù)奶烊粴庵饕�成�?/span>_____

（6）酒精的化學式_____

（7）最清潔的燃料_____

（8）可口可樂中的主要成分_____

請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

（1）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；_____

（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)；_____

（3）用pH試紙測定第②步反應后溶液的pH，結(jié)果溶液pH大于7，你認為上述實驗測得樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)比實際值_____（填“大”、“小”或“不變”）理由是_____。

（1）寫物質(zhì)的化學式：A_____；E_____。

（2）得到F溶液的操作I的名稱為_____。

（3）寫出B→G的化學方程式_____。

（4）若K是藍色沉淀，反應②的化學方程式為 _____。

（1）氫氧化鋇與硫酸銅：_____；

（2）紅磷在氧氣中燃燒：_____；

（3）鐵與稀硫酸反應：_____；

（1）鐵為使用最廣泛的金屬，但其表面有鐵銹影響使用，請寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式_____；

（2）銅器在潮濕空氣中與多種物質(zhì)會慢慢地發(fā)生反應，表面生成一層銅綠，化學式是[Cu2（OH）2CO3]。銅生銹的原因是銅與空氣中的氧氣、水還有_____同時接觸；

（3）為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如圖：

①金屬A是_____；金屬B是_____。

②操作3的名稱是_____。

③步驟②所涉及反應，屬于_____反應（填基本反應類型）。

（1）寫出圖中編號儀器名稱：a_____；b_____；

（2）用氯酸鉀制氧氣的化學方程式為_____，其中二氧化錳的作用為_____；寫出回收二氧化錳的方法_____；

（3）若用雙氧水制取較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合為_____（填字母），反應的化學方程式為_____。

（4）F裝置可用來干燥氧氣，是因為_____，干燥時應從_____（填“長”或“短”）管通入氣體。

（1）現(xiàn)有接近飽和的丙物溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入丙物質(zhì)；②_____；③升高溫度。

（2）40℃時，甲乙丙三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是_____。

（3）10℃時，把15g乙物質(zhì)放入200g水中，充分攪拌后，再升髙溫度到50℃，則還需加入乙物質(zhì)_____g，才能使溶液成為飽和溶液。

（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是_____，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_____。

（5）30℃時，30克甲放入50克水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（6）如圖所示，試管內(nèi)為25℃飽和的甲物質(zhì)溶液，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是_____。

①此物質(zhì)中一定含C、H元素；

②可能含O元素；③一定含O元素；

④物質(zhì)中碳氫原子個數(shù)比為1:3；

⑤物質(zhì)中碳氫原子個數(shù)比為1:4；

⑥此物質(zhì)的化學式為C2H6O

A. ①②④B. ①②⑤C. ①③④⑥D. ①③⑤⑥