【題目】為了測量某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g石灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）請計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為_____g。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計(jì)算過程）。

（1）裝置B的作用是_____。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置E中收集到的氣體主要是_____；反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？高陽為此又進(jìn)行了如下探究：

（猜想與假設(shè)）

猜想一 Na2CO3

猜想二Na2CO3和Na2O2

猜想三Na2CO3和NaOH

你認(rèn)為還可能是_____

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

（反思與評價(jià)）反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中的固體含有NaOH，原因可能是_____。

（1）A的化學(xué)式為_____。

（2）D與E的化學(xué)方程式可能為_____（寫一個(gè)即可）。

（1）氣體A是_____。

（2）由固體B得到氣體C屬于_____（填基本反應(yīng)類型）。

（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是_____。

（1）銦元素的相對原子質(zhì)量為_____。

（2）銦原子的核電荷數(shù)為_____，在化學(xué)反應(yīng)中銦原子容易_____（填“得到”或“失去”）電子。

（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃燒的化學(xué)方程式為_____。

（2）氫氣不便于貯存，可將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)氫化物（如氫化鈉等）。氫化鈉（NaH）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

A. AB. BC. CD. D

A. 原子是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是原子

B. 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)

C. 堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液

D. 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

（1）在盛有氫氧化的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并_____（填“吸收”或“放出”）熱量。

（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_____。

（交流討論）同學(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

（3）探究實(shí)驗(yàn)后燒杯中溶質(zhì)的成分。

（得出結(jié)論）氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

（評價(jià)反思）

Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實(shí)驗(yàn)2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是_____。

Ⅱ．運(yùn)用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)，生活中的實(shí)際同題。如工廠用氨水（NH3H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Ⅲ．多角度認(rèn)識(shí)少學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重變方法。

請回答下列問題：

（1）操作b中玻璃棒的作用是_____。

（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是_____（填離子符號），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____（填化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是_____。

（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是_____（填字母）

A 精鹽的產(chǎn)率為103.3%

B 蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干

C 除雜過程中有NaCl生成

D 溶解操作中粗鹽沒有完全溶解