A．②⑤為同一周期元素的原子 B．①②的元素在周期表的同一．族

C．①③④⑤是具有相對穩(wěn)定結構的原子 D．②③屬于同種元素的同種粒子

①用托盤天平稱取氧化銅粉末 ②用量筒量取的稀硫酸

③用普通溫度計測得某液體的溫度為 ④用量筒量取某溶液

A.①②B.②③④C.③④D.①④

A. A B. B C. C D. D

（1）包裝標簽上鈣含量是指什么（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）。

（2）為了測定此鹽中的鈣含量是否屬實，取20g這種加鈣食鹽，加入足量稀鹽酸，經測得生成0.264g二氧化碳。請計算20g此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數。（要求寫出計算過程）。

（3）通過計算判斷，此鹽中的鈣含量是否屬實？（填“是”或“否”）。

分析數據，回答下列問題．

（1）在這三次實驗中，第_____次剛好完全反應．

（2）在第_____次實驗中硫有剩余，剩余_____g．在第_____次實驗中氧氣有剩余，剩余_____g．若將剩余的硫在剩余的氧氣中燃燒，可生成二氧化硫_____g．

已知：（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO2，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應。

（2）

請回答下列問題：

（1）反應過程中產生二氧化碳的總質量為_________。

（2）反應結束時得到氯化鈉的質量_______ 。

（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質量比_________。

（提出猜想）①李歡認為該氣體可能是氧氣②王迎認為該氣體可能是氫氣③吳晶認為該氣體可能是二氧化硫．李歡認為晶晶的猜想錯誤，理由是_____．

（進行探究）

（反思）鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是_____，為什么會產生氣體呢？經過小組討論：大家一致認為肯定與_____有關．

（回歸本源）該反應觀察到的主要現象應該是鐵表面出現紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，由此得到的結論是：金屬活動性鐵比銅_____．

為此他們小組進行了如下探究：

（提出問題）該生石灰是否變質？其主要成分是什么？

（猜想假設）張鑫認為生石灰肯定已變質，因為空氣成分中含有_____和_____．

他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三種物質

（實驗探究）（1）張鑫取一定量樣品于燒杯中，加入適量的水充分攪拌，用手觸摸燒杯外壁，_____，由此說明該樣品中不含有CaO；

（2）將上述液體過濾，得到濾液和濾渣．小組同學進一步探究，確定濾渣的成分是什么？

（反思評價）小組同學步驟②中所發(fā)生反應的化學方程式是_____．

他們得出的結論是生石灰已變質，主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．

（1）工業(yè)上制取N2時所用的廉價、易得的原料是_____；

（2）用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應過程為：C+H2O（氣）CO+H2，該反應中具有還原性的物質是______；

（3）合成塔中在高溫、高壓、催化劑的條件下生成NH3的化學方程式為______；

（4）將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是______。

A 充分利用原料 B 防止氮氣污染空氣

（1）B物質的用途（寫一種）_______________________；

（2）若C是相對分子質量最小的單質，則轉化①的化學方程式為__________；若C是相對分子質量最小的氧化物，則A物質的名稱是____________。

（3）要實現轉化②，X物質除能與B反應，還需滿足的條件是______________。