【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與鹽酸的濃度有關；b. 可能與反應時的溫度有關。

【設計并實驗】小明利用如圖甲所示裝置，用不同質量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。

【討論】(1)寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式__________。

(2)實驗時，需將金屬片打磨，其目的是__________。

(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是______________。

【分析數(shù)據、得出結論】

(4)實驗中記錄的數(shù)據可能是_____________。

(5)對比實驗________可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響。

(6)實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據記錄的數(shù)據分析，如果鹽酸質量分數(shù)為10%，溫度為25℃，則所記錄數(shù)據應該介于哪兩次實驗所記錄的數(shù)據之間？________________________。

【拓展】進行鋅與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律______________，結合上述探究解釋曲線變化的原因 ________________________________。

(1)寫出氯酸鉀制取氧氣的化學方程式__________，二氧化錳的作用____________

(2)下列儀器中:①的名稱是__________;組裝通過排水量測定所收集到的氧氣體積的裝置時,應選擇: a __________ (連接口).

(3)如果實際測得氧氣的體積大于理論值(水的體積測量準確),你認為原因可能是__________;(任寫一種情況)

(1)所標物質中，屬于金屬材料的是________；屬于有機合成材料的是______。

(2)不銹鋼材料目前已被廣泛應用，其優(yōu)良的性能有__________(寫出一條即可)。寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式：___________________

(3)談一談材料發(fā)展給人類帶來的啟示：__________

A. 15℃時，向50g水中加入20g的a，所得溶液質量為加70g

B. 升高溫度可使接近飽和的b溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

C. 將30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，溶質的質量分數(shù)不變

D. 30℃時將a、b飽和溶液同時降溫到15℃，a析出的晶體更多

A.該反應屬于置換反應

B.反應前后原子、分子種類和數(shù)目都不變

C.該反應不遵循質量守恒定律

D.參加反應甲、乙物質的分子個數(shù)比為4：5

(1)表中m的數(shù)值是______。

(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_______。

(1)A的化學式為______，B的化學式為_____。

(2)寫出A→B的化學方程式______。

(3)寫一個由E→D的化學方程式______。

(1)實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________；

(2)由此實驗可以得出的結論是____________________________________________________。

(1)寫出上述反應的化學方程式______，該反應類型是______(填寫基本反應類型)。

(2)該反應過程中的最小粒子是______(填寫名稱)。

(3)分析以上微觀變化過程，你能總結出的一條結論是_______。

①C60屬于 （填“單質”或“化合物”）。

②C60這種物質是由 （填“分子”或“原子”）構成。

③C60與金剛石、石墨具有相似的 （填“化學”或“物理”）性質。

④足球可由橡膠制成，橡膠屬于 （填“有機”或“無機”）物。