【題目】向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如下圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子），則下列說法不正確的是

A. 反應前后溶劑質量不變

B. 反應后溶液呈中性

C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗

D. 此反應的實質是和○結合生成水分子

小明欲測定標識中碳酸鈉的含量是否屬實，做了以下實驗：取10g管道通樣品，加入足量水，待完全冷卻后濾去不溶物。向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，待完全反應后，過濾，洗滌、烘干，稱量沉淀質量為2g，(假設管道通其他成分不參加化學反應)。請通過計算說明碳酸鈉的標識是否屬實___(請寫出計算過程)

（提出問題）這瓶試劑可能是什么溶液呢？

（交流討論）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是____。(填序號)

A 酸 B 堿 C 鹽

（查閱資料）Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。

Ⅲ室溫()時，測定四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：

小華根據(jù)試劑瓶標注的質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是___。

（作出猜想）①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是____。

（實驗探究）(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH7，則這瓶試劑不可能是____。

(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗。

（拓展延伸）請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是____。

(1)第一步應先分離出___，分離時應先關閉___，打開___，發(fā)生反應的化學方程式是____。

(2)第二步分離出____時，先關閉_____，打開_____，發(fā)生反應的化學方程式為______。

(1)根據(jù)圖像可知，原殘余溶液中溶質的成分是________。(填化學式)

(2)則X可能是下列哪種物質________(填序號)

A 水 B 澄清石灰水 C 純堿溶液 D 稀鹽酸

下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去）。

已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：

（1）固體A的化學式為 ，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是 。

（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式為 。

（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是 。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號）；

（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）；

（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的 （填序號）。

A．甲、乙都是飽和溶液

B．所含溶劑質量：甲＜乙

C．溶液質量：甲＞乙

D．溶質質量分數(shù)：甲＞乙

(1)如圖1所示，電解水的實驗中正極與負極產生氣體的質量比為____。

(2)如圖2所示，小明用手勢OK表示初中常見化學反應中生成水的不同方法，要求手指上的物質分別通過某種基本反應類型直接生成水(如圖中的H2O2、O2)，X不能選擇下列A、B、C、D4種物質中的____(填序號)

ACuO BH2CO3 CC2H5OH DCa(OH)2

(3)如圖3所示，“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性由強到弱的順序是____(用“甲、乙、丙”表示)。

(4)如圖4所示，某同學用此裝置驗證質量守恒定律的實驗，下列藥品不能達到該實驗目的的是____(填序號)。

A 火堿和稀鹽酸反應 B 鐵和稀鹽酸反應

C 鐵和硝酸鋅溶液反應 D 硫酸和氯化鈉溶液

①該反應中氮元素的化合價降低了

②該反應中的物質都是由分子構成的

③該反應屬于置換反應

④該反應中參加反應的甲、乙物質的質量比為17:24

⑤該反應中乙、丁物質的分子個數(shù)比為1:2

A.2個B.3個C.4個D.5個