（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式 。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。

（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。

【提出問題】廢液中含有哪些物質？

【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和 （寫物質名稱） 。

②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。

小云認為：只有碳酸鈉

小紅認為：只有氫氧化鈣

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還可能是 。（寫一種猜想）

【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 。

（1）儀器a的名稱是_____。

（2）利用大理石和稀鹽酸的反應制取CO2時應選儀器_____（選填序號），該反應的化學方程式為_____。

（3）用CO還原鐵礦石應選儀器_____（選填序號）；加熱前應_____，目的是_____，然后用酒精燈預熱、再對準固體加熱；尾氣應_____。

（4）下圖為某同學的家庭實驗示意圖，該裝置的右邊部分相當于上圖中的儀器_____（選填序號）的組合；該實驗左邊部分在操作上的優(yōu)點是_____。

（1）分析上述兩個反應的特點，反應類型均為_____。

（2）要正確書寫化學方程式，則上述兩個反應的化學方程式還應補充_____。

（3）當?shù)貞�力（壓力）增大時，CO2在地下水中的溶解度增大，同時使得水的pH發(fā)生變化。

①在下圖中畫出CO2在地下水中隨壓強由P1變化到P2時的溶解度曲線示意圖_____。

②若地應力增大時，地下水的pH減小，則地下水的酸性_____（選填“增強”“減弱”或“不變”）。

（4）氫在目前的地震預測中被公認為是一種靈敏元素。一般認為，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵作用會產生氫氣和氧化鐵。該反應的化學方程式為_____。

（1）P點的含義是__________________________。

（2）20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 _________（寫出一種）

（3）當甲中含有少量乙時，可采用____________的方法提純甲 。

（4）30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為______；若將燒杯內物質升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_____（選填A、B、C、D）

A、溶劑的質量 B、溶液的質量C、溶質的質量分數(shù)D、以上都不變

【題目】已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的化學方程式為4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）濃硝酸的化學性質：_____（寫一種）。

（2）寫出X的化學式：_____。

（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構成，其中，氮原子的結構示意圖為，則氮原子的核內質子數(shù)為_____。

A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

B.向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液

C.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液

D.向等質量的鎂和鋁中分別逐滴加入足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸

A.乙中氯元素的化合價為+5

B.該反應符合質量守恒定律

C.該反應屬于復分解反應

D.該反應的化學方程式為2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl

A. 3Fe+2O2Fe3O4B. CaCO3CaO+CO2↑

C. CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4D. C+2CuO2Cu+CO2↑

【題目】從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活．實驗室模擬工業(yè)粗鹽提純的流程如圖，請回答：

（1）步驟①和②的目的是________，步驟③的主要目的是________．

（2）操作X的名稱是________，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________．向溶液C中加入適量鹽酸，控制鹽酸用量的操作方法是________．

（3）本實驗從濾液C得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度數(shù)據(jù)分析原因________．

（4）下表提供了兩種物質的溶解度數(shù)據(jù)，讀取信息后回答：

看圖判斷，氯化鈉的溶解度曲線是上圖________（填數(shù)字編號），40℃時，將60g硝酸鉀溶于100g水中，降溫至10℃時可析出硝酸鉀晶體________ g．

（1）甲小組用MnO2、KClO3兩種藥品制取干燥的O2，需選用的儀器組合是________，反應結束后回收MnO2固體，操作依次是冷卻至室溫、________、過濾、________、烘干．

（2）乙小組探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑．實驗時間為30s（H2O2過量），其他可能影響實驗的因素均保持不變，相關數(shù)據(jù)如下：

通過比較和______（填“a”“b”“c”）的大小，可證明Fe2O3在實驗中起催化作用，寫出該反應的化學方程式________．其次需補做實驗，驗證反應前后Fe2O3的化學性質不變和驗證________．

（3）丙小組探究MnO2的用量對H2O2分解速率的影響．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同質量的MnO2作催化劑，測定每次收集到500mL O2所用的時間．結果如圖（其他實驗條件相同）：

由圖可知，MnO2的用量對H2O2分解速率影響的規(guī)律是①________； ②MnO2的用量超出一定范圍后，其用量再增大，反應速率不再繼續(xù)加快．