A. 燒杯①中的溶液一定未達到飽和狀態(tài)

B. 燒杯②中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀

C. 蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

D. 將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

（1）寫出 A 裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式______________。

（2）C裝置在實驗中的作用是___________________。

（3）請設計實驗證明 D燒杯中溶質(zhì)的成分______________。（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）

A. 根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線圖,判斷從溶液中獲得晶體的方法

B. 根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表,判斷某些復分解反應能否發(fā)生

C. 根據(jù)金屬活動性順序表,判斷金屬能否置換出鹽酸中的氫

D. 根據(jù)元素周期表中元素的相對原子質(zhì)量,判斷元素的化學性質(zhì)

A.80 ℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 4∶5

B.用蒸發(fā)結晶的方法可從乙的飽和溶液中獲得大量的乙

C.分別將 60 ℃的甲、乙飽和溶液升溫至 80 ℃，此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

D.0℃時，向 140 g 甲飽和溶液中先加 50 g 水，再加 20 g 甲，充分溶解后，溶液仍為飽和狀態(tài)

A.鈦元素原子的質(zhì)子數(shù)為22

B.鈦元素屬于金屬元素

C.鈦元素的相對原子質(zhì)量為47.87g

D.鈦元素與氯元素組成的化合物化學式為TiCl4

A.該曲線說明原廢液中有鹽酸剩余

B.AB 段的反應中有氣泡產(chǎn)生

C.BC 段發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉的反應

D.CD 段溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl

（提出猜想）

猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3 猜想四：NaOH

（設計實驗一）

小明取少量溶液樣品于試管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，讀取數(shù)據(jù)，pH=9，得出結論，猜想四成立。

小王認為小明的結論不準確，理由是：______。

從小明的實驗結果中可以判斷出猜想______也一定是錯誤的。

（設計實驗二）小紅取適量稀鹽酸于試管中，演加少量此溶液，溶液中產(chǎn)生氣泡。于是認為猜想二正確。

小王認為仍然不能確定，理由是______。

（查閱資料）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度為以下表格中的數(shù)據(jù)。

（分析結論）從資料顯示的數(shù)據(jù)，再結合藥品的標簽，可以判斷猜想______不正確，理由是______。

（問題交流）（1）Na2CO3和NaHCO3在生活中被稱為“蘇打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用來______（寫出一條即可）。

（2）Na2CO3在空氣中長期放置，會吸收空氣中水蒸氣和另一種氣體而轉變成NaHCO3．請你寫出反應方程式______。興趣小組和老師一起繼續(xù)實驗，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中進行反應，并用數(shù)字化實驗裝置pH傳感器測定了溶液中pH的變化。采集數(shù)據(jù)得到曲線如圖2所示。0-50s時，同學們觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產(chǎn)生，B點溶液pH大于7，是因為______（填物質(zhì)名稱）的水溶液呈堿性。

（3）C點所得溶液的溶質(zhì)是______。

請回答下列問題：

（1）反應①中A物質(zhì)的作用是__________；

（2）物質(zhì)E的化學式：___________________；

（3）反應③的化學方程式：③________________________________；

（4）反應③的基本反應類型是 _____________ 。

（1）第2周期ⅡA族的元素名稱是____________。

（2）硫元素的質(zhì)子數(shù)是____________，它屬于____________（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中容易____________（填“得到”或“失去”）電子。

（3）碘元素的原子結構示意圖為，其化學性質(zhì)與____________元素相似。

（4）第9號氟元素與氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）可用于雕刻玻璃，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF4） 和水，該反應的化學方程式為_______。