【題目】過氧乙酸對細菌和病毒具有高效、快速殺滅作用，廣泛應用于環(huán)境的消毒，如圖為過氧乙酸的分子結構圖（其中代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子），下列有關說法正確的是（　�。�

A. 過氧乙酸的化學式是CH3COOOH（或C2H4O3）

B. 過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素構成的

C. 過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是12：1：16

D. 過氧乙酸中碳元素的質量分數(shù)是40%

Ⅰ．實驗室制取CO2氣體。

①儀器a的名稱是_____。

②用于實驗室制取CO2的發(fā)生裝置是_____（填編號），收集CO2應與E 的_____處連接（選填“m”或“n”）。

③利用C裝置制取氣體時，反應未停止前關閉止水夾，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

④D裝置作氣體發(fā)生裝置的適用范圍是_____；與B裝置相比，利用D裝置制取氣體的優(yōu)點是_____。

⑤用塊狀的石灰石與過量稀鹽酸反應制取CO2，若參加反應的石灰石的純度80%，質量為125g，則反應生成 CO2 的物質的量為_____mol（根據(jù)化學方程式列式計算）；

Ⅱ．探究CO2的性質。實驗步驟如下：

步驟 1：如圖1所示裝置的氣密性良好（圖中 a 處連接氣體壓力傳感器），甲、乙、丙三個燒瓶的容積均為250mL，分別收集滿CO2，三個注射器內各裝有85mL液體。

步驟 2：三位同學同時迅速將注射器內液體全部注入各自燒瓶中，關閉活塞；一段時間后，同時振蕩燒瓶。

步驟 3：利用“數(shù)字化實驗”測定燒瓶內的氣壓變化，得到如圖2所示的燒瓶內壓強與時間的關系曲線圖，曲線 1、2、3分別表示甲、乙、丙三個燒瓶內的氣壓變化。

①實驗過程中，觀察到燒瓶乙中有白色沉淀生成，該反應的化學方程式_____。

②圖 2中AB段氣壓快速增大的原因是_____； 曲線1中導致CD段氣壓快速變小的操作是_____。

③對比曲線 1 與曲線3，能得出的結論是_____（填序號）。

a CO2能溶于水

b CO2能與水發(fā)生反應

c CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應

④對比曲線2與曲線3，造成氣壓變化差異大的主要原因是_____。

（甲組任務）將廢液轉化成硫酸亞鐵晶體。實驗流程如圖1：

①實驗流程中X 是_____（寫物質名稱），過量的目的是_____，反應現(xiàn)象是_____，寫出一個涉及的化學方程式是_____，該反應的基本類型_____。

（乙組任務）利用廢液來探究金屬鋁的化學性質。實驗流程如圖2：

②濾渣 C 中一定沒有_____。

③濾液 D 中一定含有的溶質是_____（填化學式，下同），可能含有的溶質是_____。

某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下：

①提純過程中涉及的化學反應方程式是_____。

②溶液 A 中加 Ca（NO3）2溶液恰好完全反應的目的是_____。下列試劑中可以替代Ca（NO3）2 溶液的是_____（填字母）。

a CaCl2 b Ba（NO3）2 c Ca（OH）2 d BaCl2

③溶液A、B、C 中，一定屬于飽和溶液的是_____（填字母）。

④樣品中鉀元素的質量為_____g（精確到0.1）。

⑤若要測定樣品中KNO3 的純度，還需測定的量是_____。

①在10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為_____。

②某溫度下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法之一是_____。

③甲物質中含有少量乙物質時，提純甲的方法是_____。

④取一定量的甲物質和水進行如圖2所示操作：若Ⅲ中析出116g固體（不含結晶水），則加入甲的質量是_____g； 下列對上述過程的分析正確的是_____。

A Ⅰ中溶液為不飽和溶液

B Ⅱ中溶液可能是飽和溶液

C 開始析出固體甲的溫度在 70℃至 80℃之間

D 燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)是Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ

①垃圾分類：剩飯、剩菜屬于_____（填“干垃圾”或“濕垃圾”）；

②植物光合作用可表示為：6H2O+6CO2X+6O2，該反應涉及的物質中，造成溫室效應的氣體是_____，其中X的化學式是_____，X物質類別屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”）。

③酒精（C2H5OH））是殺滅新型冠狀病毒的主要消毒劑之一，其摩爾質量為_____，0.1mol酒精約含_____個氫原子，含碳元素的質量是_____g。

A.甲可能是金屬

B.丙可能是氧化物

C.乙和丙反應可能是化合反應

D.乙與硫酸銅溶液反應可能生成兩種沉淀

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，溶液中有少量晶體析出

D.食鹽溶解，硝酸鉀變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

A.用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

B.鐵與鹽酸反應制取氫氣：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

C.正常雨水 pH 值約為 5.6 的原因：CO2+H2O═H2CO3

D.點燃法除去 CO2 中混有少量的 CO：2CO+O22CO2

(1)實驗過程中放出氣體的質量為 g。

(2)原混合溶液中 BaCl2的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖 2 中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

(4)當入Na2CO3溶液至圖中B 點時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 (結果精確到1%，即%號前取整數(shù))。