（1）寫出 C 的一種用途_____________，寫出 D 的化學式___________。

（2）寫出 F→E 反應的化學方程式____________， 屬于_______________（填基本反應類型）。

（3）將鐵屑在 A 中充分燃燒的生成物放入過量的 D 的稀溶液里，（已知：鐵元素在氧化亞鐵、氧化鐵中化合價依次為+2、+3 ，四氧化三鐵中鐵元素兩種化合價都有），所得溶液含有的陽離子為______________。

（1）上表中的三種物質(zhì)在20℃時，___________的溶解度最大；

（2）將40 ℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60 ℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：NaCl_____NH4Cl（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）飽和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶體的方法是_______。

（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。經(jīng)過如下操作，得到102 gKNO3固體。

對以上過程的分析，正確的是__________（選填編號）。

① A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

② B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 169:100

③ 開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

④ A溶液的質(zhì)量等于222 g

據(jù)此得出以下結論: ①通過實驗I和II能驗證Al、Ag. Cu的金屬活動性順序；②實驗反應后固體中一定含有Cu；③若A是無色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈藍色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)⑤若A呈藍色，固體B中定不含Cu；其中正確結論的個數(shù)有

A. 1個B. 2個C. 3個D. 4個

關于該實驗有下列說法：

①向盛有甲酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，說明甲酸溶液顯堿性

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測出甲酸分解時生成了水，另一種氧化物是 CO 或 CO2

③另一種氧化物若是 CO，則裝置 C 要得到 3.2 克銅，最多需要 2.3 克甲酸。

④另一種氧化物若是 CO，則裝置 C 中的現(xiàn)象為黑色固體里有紅色物質(zhì)出現(xiàn)

⑤從環(huán)保角度看，上述裝置存在明顯的缺陷；其中不正確的有（ ）

A.①B.③⑤C.①③D.②④⑤

A.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加 pH＝3 的稀鹽酸

C.向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量

D.用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣

A. X的化學式是NaClB. 上述反應中涉及到單質(zhì)、氧化物、鹽三類物質(zhì)

C. 該反應屬于置換反應D. 上述化學反應中氯元素的化合價既有升高又有降低

A.CO2 氣體的驗滿B.測定溶液的 pHC.稀釋濃硫酸D.加熱膽礬

（猜想與假設）

氣體是：①H2 ②SO2 ③H2和SO2

同學們經(jīng)過討論，便直接否定了猜想①，原因是_______

（查閱資料）

(1)濃硫酸具有強氧化性，它與一些金屬單質(zhì)反應會產(chǎn)生二氧化硫氣體

(2)二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色

(3)氫氣具有還原性

（進行實驗）

（解釋與結論）

(1)同學們稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用是_______。

(2)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式_______。

(3)裝置中氫氧化鈉濃溶液的作用是_______。

(4)通過此實驗，同學們證明了猜想③正確，請寫出他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象_____。

（反思與評價）

經(jīng)過討論，小組中某個同學認為上述實驗有不妥之處，他將上述實驗進行改進，將足量鋅粒換成少量鋅粒，重復實驗，得出猜想②正確。

(5)補全鋅和濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+______

(6)請解釋第一次實驗中得到氫氣的原因________

(1)電解食鹽水反應的化學方程式為_____。

(2)由四氯化鈦和鎂制取鈦的反應，基本反應類型為___。該過程中，氬氣的作用是____。

（1）A可供給呼吸，其化學式為________．

（2）C俗稱熟石灰，B轉化成C的化學方程式為________．

（3）D的化學式為________．

（4）F轉化為E的化學方程式為________．

（5）圖中相鄰物質(zhì)間存在相互轉化關系，如AB．請在圖中找出這樣的轉化關系，并用箭頭補全____________．