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【題目】“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計、得出的結論不正確的是( )
A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加
B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加
C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加
D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加
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【題目】某有機物R和氧氣置于完全封閉的容器中引燃,充分反應后,生成二氧化碳和水。實驗測得反應前后物質質量如下表:
R | O2 | CO2 | H2O | |
反應前質量(g) | 51 | 96 | 0 | 0 |
反應后質量(g) | x | 0 | 88 | 54 |
下列說法中不正確的是()
A.x的值為5
B.R物質中只含有碳、氫元素
C.R物質中碳氫元素的質量比為4∶1
D.反應生成的二氧化碳和水的分子個數比為2∶3
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【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_______________。
(2)小明發(fā)現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量,認為這個反應不遵循質量守恒定律。我_____(“同意”或“不同意”)小明的觀點,因為__________________。
(3)小紅按如圖裝置改進實驗,驗證了質量守恒定律,卻發(fā)現產物中還有少量黃色固體。
(提出問題)黃色固體是什么呢?
(查閱資料)①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
(做出猜想)黃色固體是Mg3N2
(實驗探究)請設計實驗,驗證猜想
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
取少量黃色固體于試管中,加入適量的水,并將____________ | ___________________ | 證明猜想正確 |
(反思與交流)空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2。請給出合理的解釋______________________,寫出生成Mg3N2的化學方程式____________________。
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【題目】(4分)乙炔()是生產聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為)與水反應可制取乙炔,最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質,此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。
(1)乙炔中碳、氫元素的質量比為 。
(2)100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為 。
(3)用上述電石渣處理含硫酸的酸性廢水(假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應),求至少需要電石渣的質量(寫出計算過程及結果)。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科,根據下圖回答問題:
(1)寫出儀器名稱:a______, b______。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是______(填字母序號),其中二氧化錳的作用為______。
(3)硫化氫為無色氣體,密度比空氣的密度大,有臭雞蛋氣味,有劇毒,能溶于水,其水溶液為氫硫酸,可用硫化亞鐵(FeS)固體與稀硫酸反應制得。制取硫化氫氣體選用的發(fā)生裝置是____,收集裝置是____,反應的化學方程式__________________,操作必須在通風櫥中進行,原因是_________________。
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【題目】(7分)現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖:[(NH4)2CO3溶液呈堿性,40 ℃以上時(NH4)2CO3分解]。
(1)實驗室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。
(2)濾液Ⅰ中主要的陽離子是 等。
(3)加適量氨水的目的是 。
(4)根據題中信息,加入(NH4)2CO3后,該反應必須控制的條件是 。
(5)濾液Ⅱ中可回收的產品是 (寫化學式)。
(6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式 。
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【題目】鹽酸是一種重要的化工產品,也是實驗室中重要的化學試劑,用途廣泛。
(1)增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_____________。
(2)蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸,發(fā)生了如圖的現象,反應的化學方程式是______________,濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性,氣體有刺激性氣味和腐蝕性,實驗時要注意____________。
(3)觀察如圖并回答問題:
由如圖可知,HCl與NaOH的反應實質是H+ 和OH- 之間的反應,此反應可表示為:H++OH-=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。
[練習] 按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO3 溶液反應_____________________。
HCl溶液與Na2CO3溶液反應_____________________。
[歸納] 復分解反應的實質是:陰陽離子結合生成___________________的反應。
[應用] 判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是___________ 。
A Na+、H+、Cl-、CO32- B H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C Cu2+、Na+、NO3-、OH- D H+、K+、Cl-、SO42-
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【題目】下圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.T2℃時,KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度
B.T1℃時,在50g水里加入15g KNO3固體,充分溶解,可得到65g溶液
C.T1℃時,往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質量分數為10%的NaNO3溶液
D.若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸發(fā)溶劑的方法提純
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【題目】下列四個圖像分別對應四個變化過程,其中正確的是
A.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B. 常溫下,相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
C.等體積,等濃度的雙氧水制取氧氣
D.服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多,胃液pH的變化
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【題目】如圖的反應中,甲、乙、丙三種分子的個數比為1︰3︰2,則從圖示中獲得的信息正確的是
A.生成物一定屬于氧化物 B.原子種類在化學反應中發(fā)生了變化
C.該反應不可能是分解反應 D.乙分子中A與B的原子個數比為1∶2
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