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【題目】如圖是初中化學中常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。A、E是紅色固體,D、F為黑色固體,B、C是元素組成相同的兩種氣體。H用于造紙、玻璃、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。L是紅褐色沉淀,G是藍色溶液。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式;A:____F:_____
(2)寫出②的化學方程式:_____
(3)寫出③的化學方程式:_____
(4)寫出C物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途:____
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【題目】鈣是人體中的常量元素,缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示。
現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份,逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應),得到部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關信息回答問題。
第1次 | 第3次 | 第4次 | |
加入鹽酸的質(zhì)量(g) | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質(zhì)量(g) | 35 | a | 20 |
(1)(4分)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是 ,a的數(shù)值為 。
(2)(3分)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程,計算結果保留一位小數(shù))。
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【題目】下列四個圖像中,能正確反映對應變化關系的是 ( )
A.加熱一定量的高錳酸鉀固體 | B.向兩份完全相同的硫酸中,分別加入過量的鐵粉和鎂粉 | C.向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 | D.將生銹嚴重的鐵釘,放入到足量的稀鹽酸中 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列實驗方案不能達到目的是( )
A.探究鐵生銹是否與氧氣有關
B.探究Fe、Cu、Ag金屬活動性順序
C.測定空氣中氧氣含量
D.探究可燃物燃燒是否需要氧氣
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【題目】如圖是A、B、C三種固體的溶解度曲線,下列分析正確的是( )
A.在50℃時,A B C三種固體的溶解度大小關系是A>B>C
B.40℃時,A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2
C.若要將20℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢越档蜏囟?/span>
D.若A溶液中混有少量B,提純A物質(zhì)可以采用蒸發(fā)溶劑的方法
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【題目】下列有關化學用語中數(shù)字“2”的意義的說法,錯誤的是( 。
①3SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④SO4 ⑤O2﹣ ⑥H2O2.
A.表示分子個數(shù)的是①
B.表示離子所帶電荷數(shù)的是②⑤
C.表示化合價數(shù)值的是④
D.表示一個分子中含有某種原子個數(shù)的是①③⑥
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【題目】化學興趣小組在實驗室用含硫酸銅的廢液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液,并測定該廢液中銅離子的含量。實驗過程和相關數(shù)據(jù)如下:用燒杯稱取含硫酸銅的廢液120.0 g,滴加氯化鋇溶液至126.6 g時,恰好完全反應,過濾,稱得濾液質(zhì)量為200.0 g。請計算:(廢液中雜質(zhì)不參加反應)
(1)反應后生成沉淀的質(zhì)量是________g;
(2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________(寫出計算過程);
(3)原硫酸銅溶液中銅離子的質(zhì)量分數(shù)是___________(精確到0.1%)。
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【題目】小亮和他的興趣小組通過學習,歸納得出碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的水溶液都顯堿性,于是,他們對三種物質(zhì)與酸反應時酸堿性變化進行了下列探究。
(提出問題)它們的溶液與酸反應時溶液的pH如何變化?
(進行實驗)小亮同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時溶液由_____色變?yōu)?/span>______色。逐滴加入10%鹽酸溶液,該反應的化學方程式為__________________________。反應時溶液pH與時間的變化關系如圖所示,圖中a點表示的含義是_______________________________。
(實驗分析)從微觀角度分析,該反應的實質(zhì)是__________________________。
(繼續(xù)實驗)向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入10%鹽酸溶液,得到pH與時間的變化關系如下圖A、圖B所示。
(交流討論)b點的溶質(zhì)為__________(寫化學式,下同),將圖A、圖B的陰影部分進行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合,c點時與鹽酸反應的物質(zhì)是________________。
(實驗拓展)探究溶液的pH值的變化,可以認識反應的原理及進行的過程。
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【題目】課外興趣小組研究發(fā)現(xiàn)銅銹 [主要成分Cu2(OH)2CO3,學名:堿式碳酸銅]在加熱后,除有二氧化碳和水生成外,在試管底部還有黑色粉末生成,他們對黑色粉末的成分進行了下列探究(不考慮雜質(zhì)對實驗的影響)。
(提出問題)黑色固體的成分是什么?
(提出猜想)①炭粉;②氧化銅;③______________。
(查閱資料)炭粉為黑色固體,不與稀酸反應,也不溶于稀酸。
(進行實驗)(1)取少量黑色固體于坩堝中,用酒精燈加熱,充分灼燒后,黑色固體無變化,猜想__不成立(填“①”、“②”或“③”,下同);
(2)用試管取少量黑色固體,滴加足量的_____________,振蕩,充分反應后,觀察到固體全部溶解,溶液顯藍色,猜想_____成立,發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。
(拓展反思)孔雀石的主要成分與銅銹相同,結合上述實驗探究結論,可以得出我國古代用孔雀石與木炭粉混合高溫煉銅的反應原理是 __________________________。
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【題目】高純度的氧化鈣是電子工業(yè)中的重要原料.用優(yōu)質(zhì)的大理石(主要成分是CaCO3)制備高純度的氧化鈣的流程如圖:
回答下列問題:
(1)大理石與硝酸反應的現(xiàn)象是_________.
(2)加入(NH4)2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是______________.
(3)將濾液2經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、__、過濾,可得到氮肥晶體.
(4)含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)90%的大理石1000kg經(jīng)過上述流程,若不考慮鈣元素的損失,理論上可以得到氧化鈣__ kg.
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