（l）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁�可以得到溶液的�?/span>_____（填字母）．

A 食鹽 B 面粉 C 汽油 D 味精

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度上升．這種物質(zhì)可能是_____（填字母）．

A 硝酸銨 B 氫氧化鈉 C 氯化鈉 D 蔗糖

（3）甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是_____．

②將t2℃乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，其中一種可行的方法是_____（填“增加水”或“增加乙物質(zhì)”）

③t3℃時將等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)配置成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲_____乙（填“大于”、“小于”、“等于”）

④將等質(zhì)量的t3℃時甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t2℃，析出晶體最多的是_____．

（1）如圖1中標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是_____（填序號）．

（2）燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_____性．

（3）鋁、鐵、銅是三種常見金屬，要驗證這三種金屬活動性順序，可選擇的試劑為_____．

A Al、Cu、FeSO4溶液 B Al、Fe、Cu、H2SO4溶液　　　

C Al、Fe、CuSO4溶液 D Fe、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液

（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．

①濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）；

②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）．

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系．如圖2為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____（填“得到”或“失去”）電子，形成的粒子符號為_____．

A.鈰的原子序數(shù)是58B.鈰屬于非金屬元素

C.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58D.鈰的相對原子質(zhì)量是140.1g

A.該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成

B.該物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2

A.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

B.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

C.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：4

D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變

（1）下列不會增加空氣中PM2.5的是____（填序號）。

A 露天焚燒垃圾 B 治理工地?fù)P塵

C 發(fā)展軌道交通，低碳出行 D 增加燃煤火力發(fā)電

（2）①氫能作為理想的新能源，實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式為____。

②太陽能也是一種理想的能源，近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)Ⅱ中化合價沒有發(fā)生變化的元素是____（寫元素名稱）；反應(yīng)Ⅲ的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）日常生活中常用_____的方法來降低水的硬度。少量下列物質(zhì)分散在水中能形成溶液 的是____（填序號）。

A 泥土 B 蔗糖 C 食用油 D 高錳酸鉀

（1）寫出I的化學(xué)式：______。

（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）F和I反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____。

（4）寫出F→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

回答下列問題：

（1）打開活塞，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，B中盛有_____（填試劑名稱）。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞，干燥管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____ 。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是___。

（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：

①驗證玻璃管中充滿二氧化碳的方法是_____。

②為檢驗玻璃管中白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加氫氧化鋇溶液，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的化學(xué)式是___.（填標(biāo)號）。

ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3

③經(jīng)檢驗，濾紙上留下的黑色固體是一種單質(zhì)，請寫出它能與其他黑色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________.（任寫一個）。

④本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

①20℃時，稱取 10.0 克硝酸鉀固體加入到 40 克水中，用_____（寫出儀器名稱）攪拌，充分溶解后得到_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②將上述溶液升溫至 60℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

③將 60℃的硝酸鉀溶液進(jìn)行如圖所示操作。

將溶液 I 降溫，開始析出硝酸鉀晶體的溫度介于_____℃（選填編號之間。

A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10

為得到 60℃時硝酸鉀飽和溶液，將溶液 II 恒溫蒸發(fā) 15 克水，請分析該操作能否達(dá)到實驗?zāi)康牟⒄f明理由_____。

（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為____（填序號）

a 機(jī)械能 b 熱能 c 化學(xué)能

（2）用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸100克，為準(zhǔn)確量取濃硫 酸的體積，還需查閱的數(shù)據(jù)是__；稀釋濃硫酸的操作是____；

（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液 pH 將不斷_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：

（原理）FeS2SO2SO3H2SO4

（工藝流程）

①黃鐵礦是_____（填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫和氧化鐵。

②工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

③下列有關(guān)說法中，不正確的是_____（填序號）。

A 將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應(yīng)物（氧氣）之間的接觸面積

B 在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能多生成SO3

C 生產(chǎn)過程中向空氣里排放含較多SO2、SO3的尾氣，可能會引發(fā)酸雨

D 排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料

（5）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上常用CO還原氧化鐵來制取鐵�，F(xiàn)有100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是______？