A.從反應價值看：該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應

B.從物質分類看：該反應涉及到3種氧化物

C.從微觀構成看：四種物質均由分子構成

D.從表示方法看：該反應的化學方程式為

A.屬于金屬元素

B.元素符號是Md

C.質子數(shù)是101

D.相對原子質量是258g

【題目】關于化學方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正確的是

A. 甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水

B. 1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水

C. 1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子

D. 1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O

（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。下列用品中，利用金屬導熱性的是__（填序號，下同），延展性的是__。

A 不銹鋼鍋B 銅導線C 鋁箔

（2）某小組用圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究。

4min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____；

（3）工業(yè)生產(chǎn)常用10%的稀鹽酸來除鐵銹，寫出除銹的化學反應方程式________；實驗室用濃鹽酸配制10%稀鹽酸時，用到的主要儀器有___________________；

（4）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子。Ca、Mg、K三種金屬失去電子能力由強到弱的順序是_____，如圖是三種原子的結構示意圖：

據(jù)此推測金屬失去電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關外，還可能與_____有關。

（5）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的原理，如下圖所示：

①實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是________，發(fā)生反應的化學方程式是__________

②實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是；實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是__________。

③實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，如下圖：

其作用是______________。

（1）大棗中含有蛋白質、糖類及維生素等營養(yǎng)元素，其中起到調(diào)節(jié)機體內(nèi)進行的各種化學反應、預防疾病作用的是_________________________。微量元素__________攝入不足，容易引起甲狀腺腫大。

（2）使用鉛蓄電池的電動車在放電時，將_______能轉化成_______能。塑料袋隨意丟棄會造成“白色污染”，為減少“白色污染”，請?zhí)岢鲆粭l合理化建議________。

（3）化肥和農(nóng)藥的使用，提高了糧食的產(chǎn)量。在硝酸銨、碳酸氫銨、尿素、硝酸鉀、磷酸二氫銨等化肥中，屬于復合肥的有_____種。某硝酸銨化肥包裝袋上注明含氮量為31.5%，則該化肥的純度是_______。（碳酸氫銨和熟石灰混合使用，會使肥效降低，其中的原理用化學方程式可以表示為___________________________）。不能用鐵制容器來配制農(nóng)藥波爾多液，其原因用化學方程式可以表示為__________

A.一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

B.向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

C.將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應

D.服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多，胃液pH的變化

請通過計算回答：

（1）表中m的值為______；

（2）原固體混合物中的MgCl2質量分數(shù)是多少_____？(要求寫出計算過程)

（3）加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是多少_____？

如圖裝置中，為測得氫氣的體積，還需要增加的儀器是_________，導管接口的連接順序應為a→________________（填“m”或“n”）。

若實驗用銅鋅合金的質量為ag，與酸充分反應后，測得氫氣體積為V升，求出合金中鋅的質量分數(shù)，還缺少一個數(shù)據(jù)是___________（填字母）

A.反應前加入稀酸的體積 B.反應前加入稀酸的質量分數(shù)

C.實驗前反應裝置中空氣的體積 D.實驗條件下氫氣的密度

若用”稱量B中剩余固體的質量從而計算鋅的質量分數(shù)”的方法，來測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)。請你寫出主要的操作步驟及需要測量的數(shù)據(jù)__________。

Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示；

Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；

Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。請回答下列問題：

（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是_____，從C到D液體的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）原白色固體中一定含有_____，一定不含有_____；

（3）D點時，溶液中一定含有的溶質是_____；

（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量D點的溶液于試管中，加入_____，觀察有無的現(xiàn)象，則可證明白色固體的成分。

（1）工業(yè)上蒸餾法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的_______不同分離出淡水。

（2）海水中含有豐富的鎂資源，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程上述過程中，沉淀B與試劑C的反應屬于__________(基本反應類型)，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:______________________

（3）下圖是工業(yè)上利用石灰石、精鹽、以氨為媒介進行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖（部分流程、條件及物質未標出）：

①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_________；

②圖中得到碳酸氫鈉晶體反應的方程式是____________

③該流程中，能夠循環(huán)利用的物質有_________（答兩種，水除外）