A.實(shí)驗(yàn)(一)發(fā)生的是物理變化，實(shí)驗(yàn)(二)發(fā)生的是化學(xué)變化

B.實(shí)驗(yàn)(一)中活性炭既可以除去難溶性固體雜質(zhì)，又可以吸收一些可溶性雜質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)(二)a端連接電源正極，b端連接電源負(fù)極

D.實(shí)驗(yàn)(一)和實(shí)驗(yàn)(二)的意義：水不僅可飲用還可生成高效清潔能源

（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2與軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Mg、Al、Fe等）制備MnSO4H2O過(guò)程如下：

已知：浸出液中陽(yáng)離子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4。

（1）生產(chǎn)中將軟錳礦粉碎的目的是____。

（2）物質(zhì)X最好選用_____。

a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸

（3）酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸時(shí)pH控制在____左右，溫度控制在_________℃左右最適宜。

（4）流程中“氧化”步驟的目的是將Fe2+ 氧化為Fe3+，請(qǐng)完善反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+2FeSO4+_______ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O　。

（5）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中雜質(zhì)離子形成氫氧化物除去。

已知：（一）有關(guān)氫氧化物沉淀pH對(duì)應(yīng)表

（二）Fe3+能與KSCN溶液作用顯血紅色則加石灰漿時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為_________。測(cè)定溶液的pH最好選____（a.pH試紙 b.pH計(jì)），檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是________。

（6）操作1包括過(guò)濾和洗滌，過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，洗滌的目的是________

（7）已知硫酸錳、硫酸鎂結(jié)晶水合物的溶解度曲線如圖，則操作2包括：蒸發(fā)濃縮，___________，過(guò)濾、洗滌、干燥。

（二）應(yīng)用：

（8）用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧。方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開(kāi)塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用0.79gL﹣1Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時(shí)反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式下：

①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；

②MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；

③I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mgL-1為單位），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程________。

（提出猜想）

（1）小紅對(duì)容器中氣體的組成提出如下四種猜想，你認(rèn)為其中明顯不合理的有_______（填字母）。

A.C和CO B.只有CO C.CO和O2的混合氣體 D.只有CO2

（2）小明認(rèn)為容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體；小強(qiáng)認(rèn)為容器中的氣體還可能是______。

（實(shí)驗(yàn)探究）小明為了驗(yàn)證自己的猜想，按如圖所示裝置進(jìn)行探究。

（3）裝置B中NaOH溶液的作用是________。

（4）若小明的猜想成立，則裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，裝置D玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。小強(qiáng)把小明實(shí)驗(yàn)中的氧化鐵換成了銅絲網(wǎng)，并去掉E裝置驗(yàn)證其猜想。若小強(qiáng)的猜想成立，則裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（反思交流）

（5）有同學(xué)認(rèn)為，小強(qiáng)應(yīng)先通入容器中氣體一段時(shí)間后方可加熱，你認(rèn)為這樣修改的原因是________。

（6）若反應(yīng)前容器中碳粉的質(zhì)量為6g且小明的猜想成立，則容器中氧氣質(zhì)量的取值范圍是________。

（1）圖中標(biāo)有①的儀器名稱(chēng)是_______。

（2）如果用A裝置制取二氧化碳，檢查氣密性后在錐形瓶?jī)?nèi)加入的固體物質(zhì)是________，寫(xiě)出用A裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式：_______________。

（3）用一定質(zhì)量的KClO3和MnO2制取O2，用排水法收集并測(cè)量產(chǎn)生O2的體積，則應(yīng)該讓____導(dǎo)管與c連接。所測(cè)定的O2體積比理論計(jì)算值小，可能的原因是________（填序號(hào)）。

①部分氧氣溶于水 ②集氣瓶中有空氣 ③氯酸鉀未完全分解

（4）用實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳也能發(fā)生反應(yīng)。如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前活塞和彈簧夾K處于關(guān)閉狀態(tài)）。

實(shí)驗(yàn)一：證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

打開(kāi)分液漏斗的活塞，使稀鹽酸逐滴滴加入G錐形瓶中，觀察到_______的現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉活塞，證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)二：證明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

將注射器中的氫氧化鈉溶液推入H錐形瓶中，過(guò)一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾K，觀察到__________的現(xiàn)象并且溶液呈紅色，證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。錐形瓶H中溶液最后呈紅色_________（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉有剩余。

（1）煤炭在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。

① 控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少______型酸雨的形成。往煤中添加一些石灰石，可使產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，該反應(yīng)的方程式是_______。

② 燃煤產(chǎn)生的CO2可用NH3處理。用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO(NH2)2]，用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），得到的碳銨久置后會(huì)逐漸減少，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）天然氣是一種重要的“非石油化”能源，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 甲烷與氧氣構(gòu)成的燃料電池中能量轉(zhuǎn)化形式主要是__________。

a.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 c.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

② 將CH4和CO2在一定條件下生成CO和H2時(shí)，CH4和CO2的最佳質(zhì)量比是________，該反應(yīng)的重大意義是________。

（3）氫氣因其熱值高、制取所用原料來(lái)源廣、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，被稱(chēng)為“綠色能源”“理想能源”，有以下獲得氫氣的途徑：①電解水；②利用太陽(yáng)能分解水；③使用高效催化劑分解水； ④水煤氣法：C＋H2O(氣)CO＋H2；⑤天然氣熱裂法：CH4C＋H2。其中較有發(fā)展前途的是________。

（1）中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位。

① 高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于________（填字母）。

a.金屬材料 b.無(wú)機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)高分子材料

② 高鐵連接導(dǎo)線的電刷多采用石墨板，利用的優(yōu)點(diǎn)有________（填字母）。

a.良好的導(dǎo)電性 b.耐高溫 c.不易氧化

③ 修建鐵路需要大量鋼鐵。

a．工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來(lái)焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式是____________。

b．雨后的鐵軌表面易產(chǎn)生銹跡，原因是_________。

c．實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸除鐵銹，其化學(xué)方程式為________。

（2）營(yíng)養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為________、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是________。

②如圖為某品牌牛奶的部分標(biāo)簽，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

a．人體需要多種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，除標(biāo)簽中所標(biāo)注的，還缺少的一類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是________。

b．能與碘水作用呈藍(lán)色的淀粉屬于________（填標(biāo)簽中的序號(hào)，下同）。

c．灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛臭味的是________。

（1）新高能材料的研究

2017年1月27日，《科學(xué)》上報(bào)道我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，占領(lǐng)新一代超高能含能材料研究國(guó)際制高點(diǎn)。該鹽可簡(jiǎn)略表示如左圖，請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：

①由5個(gè)氮原子構(gòu)成的全氮陰離子的符號(hào)是________。

②全氮陰離子鹽化學(xué)式可表示為__________________。

（2）合金材料的研發(fā)

①合金的很多性能與組成它們的純金屬不同．圖1能表示錫鉛合金的是_____（填序號(hào)“a”“b”或“c”）。

②鎂合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是___________（任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式）。該合金是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲(chǔ)氫過(guò)程”屬于________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（3）CO2的綠色利用

①目前處理CO2的一種方法是在催化劑作用下，利用H2使CO2轉(zhuǎn)化為甲烷并得到水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②如圖2是以“鐵氧化物”為催化劑，利用太陽(yáng)能將CO2資源化利用的方法之一，這一轉(zhuǎn)化過(guò)程中總的化學(xué)方程式可表示為______________。

已知：（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低。

下列說(shuō)法不正確的是

A.途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想

B.理論上途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸反應(yīng)可得到160g硫酸銅

C.反應(yīng)③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3

D.Y可以是葡萄糖

A.原混合物質(zhì)量為9.6gB.反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為114.6g

C.反應(yīng)生成水的質(zhì)量為3.6gD.與MgO和與CaO反應(yīng)的HCl質(zhì)量比可能為1：3

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.A中氮元素的化合價(jià)為-3

C.該反應(yīng)中有兩種氧化物D.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17∶32